江苏省扬州市届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)

1、2022届高三第一次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两局部，共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第I卷选择题共40分单项选择题：此题包括 10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1. 工业废水处理达标后才能排放。以下处理废水的方法合理的是A. 用沉淀法除去废水中的 H+ B.用氧化法除去废水中的 Al3+C.用吸附法除去废水中的悬浮物D.用中和法除去废水中的油类物质光2. 用化学用语表示 CH+ CI2>CHCI + HCl中的相关微粒，其中正确的选项是A. 中子

2、数为20的氯原子：20CI B. HCI 的电子式：H： CIC. CH4的结构式：CH D. CI 的结构示意图：3. 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥C2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe 2C3能与酸反响，可用于制作红色涂料D. AIOH 3能与NaOH溶液反响，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是一 12 +2 一A. 0.1 moI L 的氨水：Cu、Na、SC4、NOB. 0.1 moI L 1 的 CaCb 溶液：N、K+、Cl 一、NOC. 0.1 moI L 1 的 NaSQ溶液：K+、H

3、、sO一、NOD. 0.1 moI L 的 NaHCC溶液：K、Na、NQ、OH5. 用以下实验装置进行相应实验，能到达实验目的的是图1 图2图3图4A. 用图1所示装置别离 CCI4和12的混合物B. 用图2所示装置获取少量 SQ气体C. 用图3所示装置除去CQ气体中的少量SOD. 用图4所示装置蒸发NaCI溶液获得NaCI晶体6. 以下有关物质性质的表达不正确的选项是A. 硝酸见光分解生成 NO、Q和HO B.细铁丝在氯气中燃烧生成 FeCbC.加热时，钠与氧气反响能生成NQ D.放电时，氮气与氧气反响生成NO7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是一电解 一A. 电解饱和 MgC2溶液

4、：2CI 一 + 2H2O=OH + H4 + CI2TB. 向酸性 KMnO溶液中通入 SQ: 3SO+ 2MnO + 4OH=2MnOj + 3SO一+ 2HzOC. 向 FeNQ 2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2+ + NO + 4H+ =3Fd+ + NOT + 2fOD. 向 NaCIO溶液中通入足量 CO: CIO+ CQ+ H2O=HCIO- HCO8. 短周期主族元素 W X、Y、Z原子序数依次增大，W X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是 W的 2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法一定正确的选项是A. Z

5、的氧化物的水化物的酸性比 Y的强B. 氢元素与W只能形成一种化合物C. W的简单离子的半径比 X的大D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9. 在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是()CaCb aqQA. SQ 2 > CaS > CaSQQHCl aqB. Fe . . > FeaC3> FeCb点燃MnQ CaQH 2C. HCl(aq) > Cl 2> Ca(ClQ) 2D. CU2(OH)2CQ>CuQ> CuCb(aq)10. 以下说法正确的选项是()A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极

6、相连B. 反响HS(g) + ZnQ(s)=H2Q(g) + ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且 S<0,那么 H>0C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L Q 2时，转移电子的数目为XX1023D. 常温下，KspCu(QH)2 =X 1019, pH= 10 的含 Cu2+ 的溶液中，c(Cu2+) >X 10 11mol L-1不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，

7、该小题就得0分。11. 化合物X可用于合成Y。以下有关X、Y的说法正确的选项是()A. X分子中所有原子可能在同一平面上B. X在一定条件下可以发生消去反响C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子13.以下列图示与对应的表达正确的选项是().<).5 Lo. ut旦七D. X、Y与足量浓溴水反响的类型完全相同选项实验操作和现象A向鸡蛋清溶液中参加少量 CuSQ溶液，出现 浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnQ溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用pH试纸测得：0.1 mol L_1Na2SQ 溶液的 pH约为 10; 0.1 m

8、ol L _1NaHSQ溶液的pH约为5HSQ结合 屮的能力比sQ一的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNQ溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<K sp(AgCl)12.根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()CH 1甲 乙丙丁A.根据图甲，假设要除去 CuSQ溶液中的Fe3+，需要调节溶液的 pH在7左右CQ的物质的量，平衡时 NB. 图乙表示反响 4CQ(g) + 2NQ(g)Nb(g) + 4CQ(g)，保持其他条件不变，改变的体积分数变化情况。由图可知，NQ的转化率：c>b>aC. 图丙表示25 C时，分别加水稀释体积均为100

9、 mL、pH= 2的CHCQQH溶液和HX溶液，那么25 C时HX的电离平衡常数大于CHCQQH勺电离平衡常数c H+1D. 图丁表示25 C时，向0.1 mol L -的NHCI溶液中滴加0.1 mol L -的盐酸，溶液中c N存随盐酸体积的变化关系 _2 一一 114. HA 为二元弱酸。20 C时，配制一组 c(H2A) + c(HA ) + c(A ) = 0.100 mol L 的 HA 和 NaQH的混合溶液, 溶液中局部微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如以下列图所示。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是()A. H 2A 的 Ka1= 10B. pH =的溶液

10、中：c(HA)= c(A2)= 0.050 mol L 1C. pH = 7 的溶液中：c(Na )>2c(A) + c(H )D. c(Na ) = 0.150 mol L 的溶液中：2c(OH ) + c(HA ) + 3c(H2A) = 2c(H ) + c(A )15.在恒容密闭容器中发生反响2SiHCl3g率随时间变化的结果如下列图。以下说法正确的选项是SiH2Cl2(g) + SiCl 4(g)。在 323 K和 343 K时 SiHCl 3 的转化0100 2W JOQ 400f/minu-齐亠二二壬7( )A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl 3的转化率B.

11、a、b点对应的反响速率大小关系：vavbC. 343 K时，上述反响的化学平衡常数约为D. 2SiHCl 3g 1SiH2Cl2g + SiCl 4g的正反响为吸热反响第n卷非选择题共80分16. 12分以高钛渣主要成分为Ti3O，含少量SiO2、FeO FezQ为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TQ3中的杂质Fe2+比卩63+更易水洗除去。1熔盐 为加快反响速率，在维持反响物颗粒大小、反响温度一定的条件下，可采取的措施是。 NaOH固体与Ti 3O在空气中加热至500550 C时生成 Na2TiO3,该反响的化学方程式为过滤 “滤液中主要溶质为

12、NaOH还含有少量 填化学式。 除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，那么“水浸时，用水量不宜过大的主要原因是3水解“酸溶后获得的TiOSQ经加热煮沸，生成难溶于水的HTiOs，该反响的化学方程式为 脱色H2TQ3中因存在少量FeOH3而影响TiO2产品的颜色，“脱色步骤中 Ti 2SQ 3的作用是17. 15分沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的局部路线如下:中的含氧官能团名称为 (写两种)。tD的反响类型为(3) B 的分子式为 GHQ，与(CH5)2C(OCh3)2发生取代反响得到物质C和CHOH写出 B的结构简式:O 写出同时满足以下条件的E 的一种同分异构体的结构简式能发生水解反响，

13、水解产物之一是试剂任用，合成路线流程图例如见此题题干)。CHNO为原料制备的合成路线流程图(无机O反响时，使(NH)2CQ过量的原因是 为确定由CoCO4 2H2O获得CaQ的最正确煅烧温度，准确称取4.575 g的CoCQ 2fO样品，在空气中加分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCb发生显色反响;a氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。18. (12分)纳米级CaO4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀一煅烧分解法制备。(1) 先用(NH4)2C2O4溶液和C0CI2溶液为原料制取难溶于水的CoCQ 2HO晶体。 25 C, Kb(NH3 H 2O) = X

14、10 一 ,的 Kai=X 10 一 , Ka2=X 10 一。(NM) 2C2O 溶液的 pH(填“ >=或“ <)7。：Fe3+完全沉淀pH为，此时Zn2*、Cu2+未开始沉淀；_2丄2丄3 一 K3Fe(CN) 6可用于检验 Fe : 3Fe 丄 2Fe(CN) 6 =FeFe(CN) 6 2 J (深蓝色); 砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。(1) 两段脱氯均需在 85 C条件下进行，适宜的加热方式为 。(2) 碱洗脱氯时，溶液中 Cu2丄主要转化为 Cu(OH)2和Cs(OH)2CO,也会发生副反响得到Cu2(OH)3CI沉淀并放出气体，该副反响的离子方程

15、式为 。假设用 NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响山浓度尸 L1元索卷出率*%CIZn(uAsL051. 200-51QlQ40. 00Z 080. 25a 890*065873,086. 587,590. 2678,22ZnSO 4的溶解度曲线如右以下列图所示。“电解后，从溶液中回收ZnSQH2。的实验、操作为(4) 滤液1和滤液2中含一定量的 Clj S Zn2十。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液 1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的 (填化学式)。(5) HAsQ的复原性强于Fe2

16、+, Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=x 1021。测得酸浸液中杂质铁元素 (以Fe2+ 存在)、砷元素(以HAsQ存在)的浓度分别为1.15 gL 一1、0.58 g L ，可采用“氧化中和共沉淀法除去， 请设计实验方案：(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 mol L 一 1KsFe(CN) 6溶液，回收的铜锌沉淀物)。20. (14分)废水中过量的氨氮(NHs和NM)会导致水体富营养化。某科研小组用NaCIO氧化法处理氨氮废水。 ：HCIO的氧化性比NaCIO强；NH比N宵更易被氧化；国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在69。(1) pH =时，N

17、aCIO可与 NH；反响生成N2等无污染物质，该反响的离子方程式为矗空岂,-主进木pH建水Ml图1图2进水 pH为范围内，氨氮去除率随 pH升高迅速下降的原因是进水 pH 为范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是 进水pH应控制在左右为宜。(3) 为研究空气对 NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是(填字a. O 2的氧化性比NaClO弱b. O 2氧化氨氮速率比 NaClO慢c. O 2在溶液中溶解度比拟小d.空气中的N2进入溶液中(4) 利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图3路后，负极室与正极室均产生氮气，那么负

18、极室中NHt发生反响的电极反。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，的优点是。21. (12 分)K4Fe(CN)6可用于生产油漆、药物等。(1) Fe 2 +的核外电子排布式为 。单位时间内 母)。wntnft J所示。闭合电 应 式 为 另一个突出(2) CN中C原子轨道的杂化类型为 。与CN互为等电子体的一种分子的结构式为 。Cu(H 20)42+结构示意图如图1所示。Fe(CN) 6结构示意图如图2所示，请在图中相应位置补填配体。'N4-HQ、/OH：CuFIX)/ 'oH：2+><rJN图1图2(4) 3K4Fe(CN)6=2KCW FesC+ 3C+ (CN

19、)2 + 2N4。(CN)2分子中 <r 键与 n 键的数目比 n( <r) ： n( n)o(5)铁触媒是合成氨反响的催化剂，其外表存在氮原子。氮原子 的单层附着局部示意如图3所示。那么铁外表上氮原子与铁原子的数目。N朴OOOOOOO 0.0 oo o O.O.O.O OOOOO OOOOO在铁外表上 比为2022届高三年级第一次模拟考试(八)(扬州)化学参考答案I. C 2. D3. A 4. B 5. D6. B 7. D8. C 9. D 10. AII. B12. A 13. BD 14. AC15. CD16. (12 分)500550 C(1) 搅拌 12NaOI+

20、2Ti3O+ O = 6NaaTiO3+ 6fO(2) Na2SiO3用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)(3) TiOSO 4+ 2fO=f=l=2TiO3 J + "SQ 将溶液中的Fe3+复原为Fe以便除去杂质铁，提高HTiOs的纯度17. (15 分)(1) 醚键羟基(2) 加成反响其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分18. 12 分1使Co2+充分沉淀或提高Co2+的沉淀率Co3O43分n(C0C2Q 2甩0)=4.575 g183 g molr = 0.025 mol(1CoCQ 2H0中 m(HO)= 0.025 mol x 2X 18