江苏省扬州市高二学业水平测试模拟试卷(二)-化学-Word版含答案

1、2022年普通高中学业水平测试模拟试卷二化学第I卷选择题共69分69 分。、单项选择题：在每题的 4个选项中，只有1个选项是符合要求的本局部 23题，每题3分。A. N2B. COC. NO2D. CO22尿素CONH 22可用于电解制氢气，尿素属于A .有机物B .酸3 浓硝酸不具有的性质是A .吸水性B .酸性4.利用辉铜矿冶铜时发生的主要反响为C .碱C .强氧化性D .盐D .易挥发性高温CU2S + O22Cu + SO2，该反响属于A .化合反响B .置换反响5.以下物质属于共价化合物的是C .分解反响D .复分解反响A . O2B . Na2OC. HCl1311316. 53

2、I可用于治疗甲亢，有关53 I的说法正确的选项是A .中子数为131B .质子数为131 C .电子数537. 以下有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的选项是A .冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B .要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C.用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D .煤的干馏属于化学变化D. NH4CID .质量数53&以下过程属于物理变化的是A .油脂酸败B .空气液化C.白酒变酸D .粉尘爆炸9.以下化学式与指定物质的主要成分对应正确的选项是A . SiO2刚玉B . CH4水煤气C. Na2CO3小苏打D . NaOH 烧碱10 .以下物质属于天然

3、高分子化合物的是A.聚乙烯 B.高级脂肪酸甘油脂C.蛋白质D .葡萄糖11.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反响为：2NO2g+O3g = N2O5g+O2g有关说法正确的选项是A.升高温度可减小反响速率B .参加适宜的催化剂可提高反响速率C.到达平衡时，v正=v逆=0D .到达平衡时，N02转化率为100%12.以下各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是A. Ba2+ NO3- NH4+C. Ca2+ CO32- Cl-13以下关于甲烷的说法正确的选项是A属于高分子化合物C不能发生氧化反响14.以下化学用语正确的选项是A . NaCI的电子式：5.C. Mg原子结构示意图：>B. Na +

4、 K+ SO32-D. CIO- Na+ NH4+B.与乙烷互为同分异构体D .可用作燃料B.乙烯的结构简式： CH2CH2D .乙酸乙酯的分子式：C4H8O215.二氧化氯CIO2是一种高效消毒剂，以下反响可制得CIO 2：2NaCIO 3 + Na2SO3 + H2SO4 =对于该反响，以下说法正确的选项是A. H2SO4发生氧化反响2CIO2 + 2Na2SO4 + H2OB . NaCIO 3是复原剂C . Na2SO4是复原产物D.当转移1mol电子时，该反响生成 1 mol CIO 216.以下实验方法或操作能到达实验目的的是联的水图4图1图2A .图1:石油分馏B. 图 2：配制

5、 150 mL 0.1 mol/L 盐酸C. 图3:烧瓶内溶液变蓝色D .图4:探究NaHCO3的热稳定性17 .用Na表示阿伏加德罗常数的值。以下判断正确的选项是A.常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为 3NaB .标准状况下，22.4 L水含有的分子数目为 NaC . 1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NaD . 1 mol L-1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为 Na18.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A .盐酸与氨水的反响：H + OH 一 = H2OB .碳酸钙溶于盐酸：CO32+ 2H+ = CO2f + HOC .铜跟稀硝酸反响：3Cu+ 8H

6、 +2NO3 =3Cu2+2NOf +4H2OD .铁和稀硝酸反响：Fe+2H+= Fe2+H2f申譌奁=_1. U19.将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，以下针对该装置的说法正确的选项是A 将电能转变为化学能B电子由铁棒流出C 锌为正极D .电池反响为：Zn + CuSO 4 = ZnSO4 + Cu 20.以下试剂的保存方法中错误的选项是A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中21.以下有机反响属于加成反响的是 浓硫酸C2H5OH + CH 3COOH CH 3COOC 2H

7、5 + H2O催化剂H gC H + HClH2C = CHCl a.C D + h2o+ HBr22. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的W > R> Z同主族， 原子半径：Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的气态氢化物的热稳定性比 RW与X形成的是离子化合物它们原子的最外层电子数之和为22。X与2倍。以下表达正确的选项是23. 一定量的CuS投入足量的向反响后的溶液中存在W的强的强HNO3 中,Cu2+和SO42-参加足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到收集到气体 V L标准状况，气体为NO和NO2的混合物

8、,CuO g,那么V可能为C. L D L第U卷非选择题共31分2415分此题为选做题，包括 A、B两题。选学?化学与生活?模块的考生答 根底?模块的考生答 B题，每位考生只可选做 1题。假设两题都作答，那么以A .?化学与生活?A题，选学?有机化学A题计分。1 4分合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。 缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是牛奶和豆浆中都含有大量的填编号；维生素C又称 ，维生素C具有较强的 选填“碱性、“氧化性或“复原性。4分性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。答复以下问题： 家庭中“钢精锅是由铝合金做成的，在烧菜时

9、能否放大量醋炖煮? q 填能或否 以下关于铁制品保护措施的说法中不正确的有填序号A 在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B 镀层破损时，相同条件下的马口铁表层镀锡与白铁表层镀锌，马口铁更为耐用C. 在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D. 将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 在快中子反响堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点填字母.A 高B 低C.可能高也可能低 轨道交通建设需要大量金属材料。以下金属材料最容易发生腐蚀的是填字母A .铝合金B.钢铁C.纯度很高的铁(3) 4分保持洁净平安的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处

10、； 天然水中杂质较多，常需参加明矶、CI02等物质处理后才能饮用，参加CI02的作用是:参加明矶后，其净水原理的离子方程式是.(4) (3分)材料的不断开展可以促进社会进步 玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反响为写一个即可; 生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点。它属于热 性塑料.B.?有机化学根底?Qc .核磁共振氢谱法_.c .乙醚1 3分确定有机物的组成及结构的方法很多 测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是a.质谱法b.燃烧法a.甲苯b.新戊烷 以下有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是 1mol以下物质完全燃烧时，消耗5 mol 02的是

11、 .a.乙炔b. 丁烷c .乙酸乙酯0H2 5分柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸结构式如右图。 鞣花酸的分子式为; 鞣花酸分子中含氧官能团为和 写名称； 1mol鞣花酸最多可与 mol Br2发生取代反响；1mol鞣花酸最多可与含 一 mol NaOH的溶液发生反响.3 7分3-DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下:COOHHOCOOCH3CH3OHH2SO4OH I HOCH2I 2K2CO30H 口COOCH3CBrBr2OH 0DJoCOOCH3COOHOHBrZnNaOHOH 帀IV0Br图中化合物A的名称为用系统命名法；属于取代反响的有填序号。流程图中设计步骤I的目的

12、是 B的一种同分异构体，具有以下性质I .能发生水解反响、银镜反响并能与FeCb发生显色反响n .有四种化学环境不同的氢原子写出符合条件的B的同分异构体的结构简式:25. 6分以下列图中各物质均由常见元素原子序数w K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。 溶于稀HNO 3的白色沉淀产生。J是18组成。 A、B、K为单质，且在常温下 A和(1)件未列出。请答复以下问题:A的结构式为2J的电子式为反响的化学方程式为3F的水溶液与氯气反响的离子方程式I是一种常用的化肥， 在其水溶液中滴加 AgNO3溶液有不 种厨房常用调味剂。它们的相互转化关系如右图所示图中反响条26. 10分CoxFe3-x04

13、磁粉是一种比拟好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备 CoxFes-x04的主要步骤如下：r ,CoSO4 溶液FeSO4 -FeOOH 晶种 FeOOH e 2O3*-Fe3O4Co Fe 3-X0 4 1步骤是在FeSO4溶液中参加NaOH溶液，在40C下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程 式为 :2步骤将FeOOH固体在200300 C下加热脱水，生成红色 Fe2O3。实验室完成该操作需要以下仪器 中的 填字母。a.蒸发皿b.烧杯c.坩埚d.泥三角 e.酒精灯3步骤通入H2，加热至300400 C,生成FesO4。通入H2前要向加热炉中通入 N2,其作用为 一一.4步骤参

14、加 CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、枯燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操 作和现象是。5某研究小组欲用锂离子电池正极废料含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物制备CoSO4 7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol L一1计算。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH3 +Fe3Fe2 TCo2'请完成以下实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、 NaOH溶液). 用N 甲基吡咯烷酮在 120 C下浸洗正极废料，使LiCoO 2与铝箔别离，得到LiCoO 2粗品并回收铝。 用稀硫酸溶解LiCoO 2,并参加过量H

15、2O2。 向所得粗品C0SO4溶液中参加NaOH溶液，调节pH约为5,过滤。 向所得滤液中参加 NaOH溶液，调节 pH至 ，过滤,。 将Co(OH) 2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到C0SO4 7H2O晶体。2022年普通高中学业水平测试模拟试卷二化学参考答案2022.0、单项选择题:12345678CAABCCAB910111213141516DCBADDDA17181920212223CCDBBCC二、非选择题本局部3题，共31分24 . 15 分A.?化学与生活?(1) 4 分1a抗坏血酸；复原性(2) (4 分)否 B BB(3) 4 分酸雨杀菌消毒AI3+3H2O AI(OH)3(胶体)+3H+3 分 Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3 + CO2 T 或 CaCO3+SiO2 高温 CaSiQ +CQT 固B.?有机化学根底?1a 1分 b 1分 c 1分2【C14H6O8 1分 羟基1分；酯基1分2 1分；8 1分33, 4, 5-三羟基苯甲酸2分；I、H、川、W2分防止CH2