选修四第三章第二节第2课时溶液pH的计算(特殊)

1、第二课时第二课时 溶液的溶液的pH计算和酸碱性计算和酸碱性1、一种强酸或强碱溶液：、一种强酸或强碱溶液：例例1、计算、计算10mL005mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH2、混合溶液、混合溶液（1）酸酸或碱碱混合）酸酸或碱碱混合例例2、10mL0.02mol/L的的H2SO4溶液与溶液与30mL0.08mol/L的的H2SO4溶液混合后，求溶液的溶液混合后，求溶液的pH?1131lg1.313+lg13例例3：常温下，将：常温下，将pH=1和和pH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶的盐酸等体积混合，求混合后溶液的液的pH。例例3/：常温下，将：常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠

2、溶液和pH=13的的Ba(OH)2溶溶液等体积混合，求混合后溶液的液等体积混合，求混合后溶液的pH。 解题关键：解题关键：是酸先求是酸先求C(H+),是碱先求是碱先求C(OH-), 最后求最后求pH思考问题思考问题:在求强碱溶液混合时在求强碱溶液混合时,要先求要先求C(OH-),再求再求pH,而不先求而不先求C(H+),再求再求pH? 强碱混合抑制了水的电离强碱混合抑制了水的电离,使水电离出的使水电离出的C(OH-)和和C(H+)都变小了都变小了.碱的碱的C(OH-)大大于水电离出的大大于水电离出的C(OH-),水电离的水电离的C(OH-)可以忽略可以忽略,直接求直接求C(OH-),换算成换算

3、成pH误差就很小误差就很小,得出正确的答案得出正确的答案. 两种强碱溶液中的两种强碱溶液中的C(H+)来都自于水来都自于水,数值很小数值很小,混混合后造成水的电离平衡的抑制合后造成水的电离平衡的抑制,引起的引起的C(H+)变化但变变化但变化不是太大化不是太大,故混合后故混合后C(H+)不能是原来两种强碱溶液不能是原来两种强碱溶液中各自中各自C(H+)简单加和简单加和,这样先求这样先求C(H+),换算成换算成pH误差误差就很大就很大,得出错误的答案得出错误的答案.3 3、强酸和强碱的混合、强酸和强碱的混合 例例4、常温下，、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和溶液和40mL 0.4mo

4、l/LH2SO4溶液相混合（体积误差忽略不计），溶液相混合（体积误差忽略不计），所得溶液的所得溶液的pH约为约为。解题关键：解题关键：溶液的主导因素：溶液的主导因素： 谁过量，先求谁谁过量，先求谁例例1：常温下，：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释103、106倍，倍， 稀释后稀释后溶液的溶液的pH分别为多少？分别为多少？练习：常温下，当练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，倍时，计算稀释后溶液的计算稀释后溶液的pH。 解答关键：解答关键：4、稀释后溶液的、稀释后溶液的pH的计算的计算无限稀释时，不能忽略水的电离。无限稀释时，不能

5、忽略水的电离。稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。溶液溶液pHpH计算小结计算小结1 1、pHpH的计算的计算2 2、抓住两点：、抓住两点：抓主导因素：是显酸性还是碱性抓主导因素：是显酸性还是碱性当无限稀释时，需考虑水的电离当无限稀释时，需考虑水的电离 三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律1、酸碱的、酸碱的pH之和为之和为14,等体积混合等体积混合（1）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的pH ；7（2）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的p H ； 7理解：理解：

6、由题给由题给p H之和为之和为14，体积又相同，可理解为已电离，体积又相同，可理解为已电离的部分刚好中和，呈中性。的部分刚好中和，呈中性。（3）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的p H ；7弱碱可以继续电离，就呈碱性。弱碱可以继续电离，就呈碱性。弱酸可以继续电离，就呈酸性。弱酸可以继续电离，就呈酸性。（1 =7中性中性（2 7酸性酸性（3 7碱性碱性2、强酸（、强酸（pHa、Va)与强碱（与强碱（pHb、Vb)等体积混合等体积混合 已知盐酸的体积已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积溶液的体积V2,pH=b。 则则它们混合后溶液的酸碱性它们混合后溶液的

7、酸碱性pH=73、强酸强碱非等体积混合后溶液的、强酸强碱非等体积混合后溶液的pH151413例例1：已知室温下等体积的酸和碱溶液混合。则混合后溶液的：已知室温下等体积的酸和碱溶液混合。则混合后溶液的pH7是是（A）pH=3的硝酸与的硝酸与pH11的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液（B）pH3的盐酸与的盐酸与pH11的氨水的氨水（C）pH3的硫酸与的硫酸与pH11的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液（D）pH3的醋酸与的醋酸与pH11的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液DXmLpH=a的的NaOH溶液与溶液与YmLpH=b的盐酸溶液的盐酸溶液混合。下列关于反应后溶液的混合。下列关于反应后溶液的pH说法正确的是说法正确

8、的是 （A）X=Y且且a+b=14时，混合后时，混合后pH7 （B）10X=Y且且a+b=13时，混合后时，混合后pH=7 （C）aX=bY且且a+b=13时，混合后时，混合后pH7 （D）X=10Y且且a+b=14时，混合后时，混合后pH75、强弱酸或碱稀释后、强弱酸或碱稀释后pH变化变化（1）酸碱溶液无限稀释后）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为酸，碱仍为碱。酸仍为酸，碱仍为碱。 pH无限接近于无限接近于7，但永远也不能等于，但永远也不能等于 7。（2）是强酸且）是强酸且pH=a，稀释，稀释10n后，后，pH = 。 是弱酸，则是弱酸，则pH a+n。（3）是强碱且）是强碱且pH=a，稀释，稀释1

9、0n后，后，pH= 。 是弱碱，则是弱碱，则pH a-n。强酸、强碱变化大；强酸、强碱变化大；弱酸、弱碱变化小弱酸、弱碱变化小(注意注意a+n7). (注意注意a-n7).a-na+n1.1.有相同有相同pHpH的三种酸的三种酸HXHX、HYHY、HZHZ的溶液，稀释相同倍的溶液，稀释相同倍数后，数后，pHpH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强的酸性由强到弱的顺序是（到弱的顺序是（ ） A.HX. HY. HZ B.HZ. HY. HX A.HX. HY. HZ B.HZ. HY. HX C.HX. HZ. HY D.HY. HZ. HXC.HX.

10、HZ. HY D.HY. HZ. HXB B2.pH=22.pH=2的的A A、B B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL1000mL，其，其pHpH与溶液体积与溶液体积V V的关系如图所示。下列说法的关系如图所示。下列说法正确的是正确的是 ( )( )A.A.A A、B B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.B.稀释后，稀释后，A A溶液的酸性比溶液的酸性比B B溶液强溶液强C.C.a=5a=5时，时，A A是强酸，是强酸，B B是弱酸是弱酸D.D.若若A A、B B都是弱酸，则都是弱酸，则5 5a a2 2a721pHV/mL1000ABCDCD3.253.25时时, ,某强酸溶液某强酸溶液pH=a,pH=a,某强碱溶液某强碱溶