江南实验学校2015-2016学年下学期第三次月考高一化学下学期第三次月考

1、江南实验学校2015-2016学年下学期第三次月考高一年级化学试卷分值：100分 时间：90分钟 命题人： 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32Cl：35.5 V：51 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108第卷一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）A聚乙烯塑料性质稳定，可以用于食品包装，因此不会造成环境污染B酸雨是pH5.6的雨水，这是由于CO2、NO2、SO2溶于水后使雨水显酸性造成的C化学技术的发

2、展和人类对自然资源的开发利用造成了环境污染D干冰可用于人工降雨已知：能量越低的物质越稳定；白磷转化为红磷是放热反应。据此，下列说法正确的是（ ） A红磷容易自燃而白磷不会自燃 B红磷和白磷互为同位素 C相同条件下，红磷比白磷稳定 D相同条件下，白磷能量低下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是 ()地壳中金属元素的含量； 金属活动性顺序； 金属的导电性； 金属冶炼的难易程度； 金属的延展性A B C D煤、石油、天然气是我国最主要的化石燃料，它们都是不可再生能源，故如何高效使用化石燃料以及开发新能源是我国当前重要的研究课题。下列有关说法正确的是 （ ）A为提高煤的利用率并

3、减少污染，可将煤转化为可燃性气体，即煤的气化，为物理变化B石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D氢能是一种极具发展潜力的新能源，可通过电解水大量制备下列反应属于氧化还原反应，且H0的是 （ ）A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应下列表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，正确的是 ( ) AH2（g）Cl2（g）2HCl (g) H184.6 kJ/molBCH4 (g ) + 2O2 (g ) CO2 (g ) + 2H2O (g ) H

4、= 802.3 kJ/molC2H2 (g ) +O2 (g ) 2H2O(l ) H 571.6 kJ/molDCO (g ) + O2 (g ) CO2 (g ) H = 258 kJ/mol已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g)ZnO(s) H1351.1 kJ/molHg(l) +O2(g)HgO(s) H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) +Hg(l) H3 ，其中H3的值是 （ ）A441.8 kJ/ B254.6kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol温度计硬纸板碎纸条. 某实验小组用50 mL 0.50

5、 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法正确的是 （ ）A如图条件下，实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，从理论上说，所求反应热相等下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是 ( )已知：S(s，单斜) + O2(g) = SO2(g) H1 = -297.16kJ/molS(s，正交) + O2(g) = SO2(g) H

6、2=-296.83kJ/mol 。下列说法正确的是 （ ）AS(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0. 33 kJ/mol B正交硫比单斜硫稳定 C单斜硫转化为正交硫的反应为吸热反应D式表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297. 16kJ二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）下列金属的冶炼方法、原料对应错误的一组是 ( )金属化学原料和状态冶炼方法AAl熔融氧化铝电解法BFe固态氧化铁热还原法CNaNaCl溶液电解法DAg固态氧化银加热分解法若NA表示阿伏加德罗常数的数值

7、，以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理为： 。下列说法不正确的是 （ ）A化合价发生变化的元素有3种 BCu2S既作氧化剂又作还原剂C1 mol O2参加反应时，转移电子数为4NA D该法冶炼Cu的缺点之一是生成SO2，污染环境强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH(aq) H2O(1) H=57.3kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) H=Q1kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) H=Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(

8、aq)+H2O(1) H=Q3kJ/mol则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （ ）A.Q3Q2Q1 B.Q1Q3Q2 C.Q1=Q2=Q3 D.Q2Q3Q1下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)； H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)； H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D15已知H-H键能为43

9、6kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.4kJ/mol，则NN键的键能为 （ ）A431kJ/mol B945.6kJ/mol C649kJ/mol D869kJ/mol16煤综合利用的方法之一是以水煤气的主要成分为原料合成乙醇：2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)，该反应为放热反应，下列说法错误的是 （ ）A反应物总能量大于生成物总能量 B增大H2浓度可使CO转化率达到100%C升温、使用合适催化剂都能加快反应速率 D达到平衡后，正逆反应速率相等且不为017空气吹出法是用于工业大规模海水提溴

10、的常用方法。有一种生产工艺流程是：酸化浓缩海水； 用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品。下列说法不正确的是 （ ）A溴在元素周期表中位于第四周期第A族B步骤中反应的离子方程式为：Br2+SO2+H2O = 2H+ +2Br+ SO42-C先后两次通入氯气将溴氧化的主要目的是富集溴D空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质18工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) +12HCl(g)。某温度和压强条件下，分别将0.

11、3 mol SiCl4、0.2 mol N2、0.6 mol H2充入密闭容器内进行上述反应，达到平衡后，固体质量增加了2.8 g，该反应的原子利用率为 （ ）A24.22 % B4.88 % C7.69 % D2.33 %19已知两个热化学方程式： C(s)O2(g) CO2(g) H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 （ ）A11 B12 C23 D32 20将5.6g铁粉投入盛有100mL 2molL1 稀硫酸的烧杯中

12、，2min 时铁粉刚好溶解完全如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）Av（Fe）=0.5 molL1min1Bv（H2SO4）=1 molL1min1Cv（H2）=1 molL1min1Dv（FeSO4）=0.5 molL1min1第卷三、填空题（本题共4小题，共50分）21（10分）金属Mg的制取主要有两种途径，大约60 %的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）从不同途径获得镁的流程如图所示：（1）试剂a的化学式是_（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是_（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、_（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）

13、：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是_（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是_（写出一种即可）22（14分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。 现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。

14、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热为H kJ/mol。 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示，已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的H = -99 kJmol-1请回答下列问题： 图中A分别表示_，E的大小对该反应的反 应热_（填“有”或“无”）影响 图中H=_kJmol-1 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H = _

15、 23（12分）以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下： 对于第步中得到的烃类混合物，下列说法中正确的是 A它们是7种不同的烃组成的混合物B它们中含有常温下为气态和液态的烃C在它们中有多种互为同系物的烃的物质D第步为化学变化 写出含有4个C原子的烷烃在催化剂和加热条件下生成丙烯的反应方程式 。 第步的反应类型为 ，写出丙烯生成聚丙烯的方程式 。 以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典合成方法为：现代石油化工采用银作催化剂，用氧气氧化乙烯的新方法来合成，其反应式为 ，与经典方法相比，新方法的优点是 。A所使用的原料没有爆炸的危险 B没有副产物，原子利用率高C使用无毒无害的原料 D用银作催化剂，控

16、制生产成本24（14分） 工业上制备无水乙醇的方法：第一步，加入固体A并煮沸回流，如图；第二步，将无水乙醇蒸出，如图。完成下列问题： 固体A的化学式为 ACaO BCaCl2 CP2O5 图中冷凝水的走向为 （填a或b）口进，图的冷凝管 （填“能”或“不能”）替换图的冷凝管。 图中无水CaCl2的作用 。 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59微溶于水，有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程 后，绘制了如下装置简图请你参与分析讨论： 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

17、_ C中液体产生颜色为_； 烧杯A的作用_，D中液体的作用是_卷面分学校 班级 姓名 考场_考号_ _uuuuuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuu江南实验学校2015-2016学年下学期第三次月考高一年级化学试卷答题卡分值：100分 时间：90分钟 命题人： 题号一二三总分分数第卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷21.（每空2分，共10分） ； ； ； ； 。22.（每空2分，共14分） ； ， ； ， ； ； 。 22.（每空2分，共12分） ； ； ， ； ， 。24.（除注明每空1分外，其余每空2分，共14分） ； ， ； （每空1分） ； ； ； （1分）； ， 。高一化学参考答案1. D 2. C 3. D 4. C 5. B 6. D 7. D 8. B 9. B 10. B11. C 12. C 13. D 14. C 15. B16. B 17. B 18. A 19. A 2