弱电解质电离平衡2

1、 弱电解质的电离平衡（第2课时）【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、了解电离平衡常数及其意义。【学习重难点】 影响电离平衡移动的因素【学习过程】二、弱电解质的电离平衡强电解质HCl在水中是 电离的；弱电解质CH3COOH在水中只有 分子发生电离。1定义：电离平衡： 以醋酸为例：写出醋酸的电离方程式： CH3COOH加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成 和 ，与此同时，电离出的CH3COO和H+又会结合成 分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐 ，而CH3COO 和H+浓度会逐渐 ，所以，CH3COOH的

2、电离速率会逐渐 ，CH3COO 和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐 ，即CH3COOH的电离过程是可逆的。这一平衡的建立过程，同样可以用速率时间图来描述。如右图。分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：写出弱酸、弱碱的电离方程式： 弱酸： 弱碱： 2、电离平衡的特征： (1) 动 (2) 定( (3) 变 - 3、影响因素：(1) 内因：(2) 外因： 温度：浓度：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，4、一元强酸与一元弱酸的比较：(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HClCH3COOHC（H+）中

3、和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率 (2) 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HCl CH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值，用K表示。 如： HA H+ + A- 电离平衡常数的表达式： K的意义用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越 。多元弱酸只考虑 。影响因素电离常数只与 有关，升高温度，

4、K值 2、电离度影响电离度的因素温度浓度弱电解质的电离（第2课时）课堂练习知识点一弱电解质的电离平衡1下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl

5、固体，溶液中c(NH)减少知识点二电离度3在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液420 时在0.5 L、0.2 molL1的HA溶液中，有0.01 molL1的HA电离成离子，求该温度下的电离度。知识点三电离常数5在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6104molL1、1.8104molL1、4.91010molL1、K14.31

6、07molL1和K25.61011molL1，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO36已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104 molL1BHNO2的电离平衡常数为4.91010 molL1C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小弱电解质的电离（

7、第2课时）课后作业1在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()H的物质的量电离程度中和时所需氢氧化钠溶液的量醋酸的物质的量A B C D2下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸溶液中大DH2CO3的电离常数表达式：K325 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是() A醋酸的电离度：abcB溶液中c(H)：bacCa、b、c三点的溶液都有

8、c(H)c(CH3COO)c(OH)D从b点到c点，溶液中的比值减小4.在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H)减少D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5.当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，可加入 ( )A. Cu2B. CO C. H2OD. HCl6.在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的

9、Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定7.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH(S) H2O NH4Cl(S) CH3COONa(S)8.使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有 （ ） A加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉9.欲使醋酸溶液中的CH3COO- 浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是 （ ） A. NaOH B

10、. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 （ ） A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） C. C（OH-） D. n（OH-）11.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( ) A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变12.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液、红色） H+（溶液）+ In（溶液、黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液氨水

11、其中能使指示剂显红色的有 A B （ ）C D13.在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是 A.加热 B.加水 C.加少量NH4Cl固体 D.加CH3COOH溶液 14.现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是 （ ） m n m n m n 无法确定15.同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是 （ ） 反应速率HCl CH3COOH 气泡逸出速率 CH3COOH HCl在相同条件下两酸产生的CO2的

12、体积相同如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl CH3COOH16.用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积( ) A中和盐酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一样大17.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 （ ） A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关18.将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有

13、锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断： （1）反应所需时间：乙 乙（3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙 （4）整个反应阶段的平均速率：乙 甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余. 以上判断正确的是（ ） A(1)(2)(3)(5) B(1)(3)(5) C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)19一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)H2OHClCH3COONa(固体)A B C D20从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(

14、aq，红色)HIn(aq，黄色)，在浓度为0.02 molL1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是()A(1)(4)(5) B(2)(6) C(1)(4) D(5)(6)21已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B C D2225 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3CO

15、OH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(同上)；(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(同上)；(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(同上)。23H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_；(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_：(3)若将H2S溶液加热至沸腾

16、，c(H2S)_；(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。24(1)体积相同，c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率_，充分反应后产生氢气的量_(填“相同”、“醋酸的多”或“盐酸的多”)，原因是_。(2)在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入_晶体，理由是_；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入_晶体，理由是_。可供选择的晶体有：A纯碱B烧碱C胆矾D醋酸钠EKHSO425.写出多元弱酸H3PO4各步电离的电离平衡常数的表达式：H3PO4 H+ + H2 PO4- K1= H2PO4- H+ + H PO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= K1、K2、K3 三者的关系式：K1 K2 K326.（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元强酸B的C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的C（H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。27.25时，50mL 0.10mol/L的醋酸