11第八单元　海水中的化学

1、.第八单元海水中的化学重难点1海洋化学资源和海水“晒盐2019连云港海洋是宏大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。1通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质泥沙等。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解过滤蒸发计算产率等。过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_三层滤纸_一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是_左右挪动酒精灯或间歇加热_。以下操作可能导致精盐产率偏高的是_b_填字母。a食盐没有完全溶解即过滤b过滤时液面高于滤纸边缘c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上2海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。以下图是

2、从海水中获得氯化镁溶液的流程。在海水中参加石灰乳后，发生反响的化学方程式是_MgCl2CaOH2=MgOH2CaCl2_。上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反响，那么试剂A是_盐酸_填名称。32019年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰CH4nH2O试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状构造，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_混合物_填“纯洁物或“混合物。假设某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是19，那么该可燃冰中n_8_。可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是_CH42O2CO22H2O_。2019青岛为除去粗

3、盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应参加过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中参加适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如以下图所示：以下说法错误的选项是CA实验操作步骤也可以是B操作中，参加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D操作得到的沉淀中共有四种物质重难点2海水“制碱2019湘潭我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法。其模拟流程如下：【小资料】.贝壳的主要成分是CaCO3；.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳；.饱

4、和食盐水中发生的主要反响为：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl。1合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_混合物_填“混合物或“纯洁物，空气中氮气的体积分数约为_78%_。2过程中主要操作的名称是_过滤_。3过程中发生反响的化学方程式为_CaCO3CaOCO2_，过程中反响所属根本反响类型为_分解反响_。4为了进步产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_NH3_填“NH3或“CO2，你的理由是：_因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气，溶液显碱性，会促使吸收更多的二氧化碳，从而有利于生成较多的碳酸氢钠_。5上述流程中可以循环利用的物质是：_CO

5、2_填化学式。重难点3盐的化学性质学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反响时都有盐生成其他物质省略，如下图。请答复：1假设盐是硫酸钾，那么中发生反响的化学方程式为_2KOHH2SO4=K2SO42H2O_。2假设盐是氯化亚铁，那么在已显示的变化中可以通过置换反响来实现的有_填序号。3假设盐是氯化钠，由来实现的化学方程式为_CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3合理即可_，写出氯化钠的一种用处：_作调味品或用来配制生理盐水等_。4图中处应补充的文字是_金属氧化物酸或非金属氧化物碱_写一种，不能与图中已有信息重复。,重难点4复分解反响2019仙桃以下四组物质

6、中，能在pH11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是DAHClNaClZnSO4BMgCl2NaNO3KOHCNa2CO3BaCl2CuSO4DKClNaClNaNO3以下各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是BAHClCuSO4KNO3Na2SO4BFeCl2NaClHClNaOHCCaCl2K2CO3HClNH42CO3DNaNO3Na2SO4HClH2SO4现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，甲乙无明显现象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。试答复：1丁物质中的溶质是_Na2C

7、O3_填化学式。2写出乙和丙反响的化学方程式_H2SO4BaCl2=2HClBaSO4_。3写出甲和丁反响的化学方程式_2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2_，该反响属于_复分解_反响填根本反响类型。2019贺州以下根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的选项是C选项实验目的实验方案A别离CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液再加稀硫酸B别离MgOH2、CuCl2、NaCl依次参加：水、NaOH溶液、稀盐酸C除去部分变质的NaOH中的杂质加水溶解、滴加适量的CaCl2溶液D除去CuSO4溶液中少量的H2SO4加过量的氧化铜，再过滤工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化

8、学实验知识，分析以下过程后填写以下空白：1操作的名称是_溶解_。2海水晒盐与以下图中_A_填序号的原理一样。3装置B中仪器a的名称是_漏斗_，用甲制取淡水可选用装置_C_填序号，装置A中玻璃棒的作用是_搅拌，防止受热不均，造成液滴飞溅_。4粗盐提纯的步骤是_溶解_、_过滤_、蒸发、计算产率。通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质泥沙等。工业上以粗盐为原料制取精盐，其消费流程如下图：请答复以下问题：5操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是_过滤_。6将足量稀盐酸参加溶液C中，反响的化学方程式为_NaOHHCl=NaC

9、lH2O或Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_任写一个。7假如称量 中称得粗盐的质量为5 g，称量 中称得精盐的质量为5.1 g，那么以下分析正确的选项是_CE_。A精盐的产率一定为98.04%B精盐的产率一定为10.2%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂过程中有NaCl生成命题点1海洋化学资源12019遂宁南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景非常远大。1海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是_B_填序号。A糖类 B蛋白质C维生素 D油脂2如图，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目

10、前从海水中提取食盐的方法主要为：上述过程得到的粗盐属于_混合物_填“纯洁物或“混合物。3如图，从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2中提取的，主要步骤如图：海水中本身就含有氯化镁，那么两步的作用是_将氯化镁富集起来_。4海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰。以下有关“可燃冰的说法正确的选项是_C_。A是可再生能源B燃烧产物只有水，无污染C蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“将来能源命题点2海水“晒盐22019梧州海水综合利用流程如图，有

11、关说法错误的选项是DA从母液中可进一步制得金属镁B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐得到的粗盐还含有杂质D析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液32019德阳实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯洁的硝酸钾。设计了如下图的操作。以下有关分析中正确的选项是DA操作操作分别是溶解、加热蒸发、过滤B操作是过滤，将氯化钠固体从溶液中别离除去C操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中别离出来42019济宁海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯洁精盐的一种方

12、法：请分析上面流程图示，答复：1为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作中依次参加的物质过量和顺序，合理的是_AD_；ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBaNO32、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO32操作过量参加各物质的目的是_使欲除去的物质完全反响_；3为获取较纯洁精盐，操作的详细方法是_边参加除杂试剂盐酸边用玻璃棒搅拌_。命题点3海水“制碱52019泰安从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：以下说法错误的选项是CA流程中依次向粗盐水中参加过量CaOH2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程吸氨是使

13、溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及三种根本反响类型D流程、V是通过化学方法富集氯化镁62019内江南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法，在充分利用海洋资源的根底上，结合“侯氏制碱法的根本原理，可模拟实现工业消费纯碱的过程如下某些反响产物已略去。答复以下问题：1操作a的名称是_过滤_。2反响的化学方程式为_CaOH2O=CaOH2_。3反响的化学方程式为_2NaHCO3Na2CO3CO2H2O_；请列举小苏打在生活中的一种常见用处_作发酵粉_。4向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件

14、下通入二氧化碳。这样操作的目的是_利于吸收更多的二氧化碳_。5仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_氯化铵_。命题点4盐的化学性质72019梧州关于碳酸钠的说法错误的选项是CA易溶于水 B可用于洗涤油污C受热易分解 D可用于制造普通玻璃82019贵港某化学兴趣小组同学学习海水“制碱知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2 mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2 mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均一样，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原

15、因，查阅资料：HCl和Na2CO3反响时其实是分步进展的，即：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3先，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2后。NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。CaHCO32溶于水。请答复：1NaHCO3俗称_小苏打_；2NaHCO3在医疗上是治疗_胃酸过多_的药剂之一。【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？【猜测与假设】猜测NaCl；NaCl、NaHCO3；NaCl、Na2CO3；NaCl、Na2CO3、NaHCO3。【提出质疑】小红认为猜测_一定不正确。【实验探究】实验操作实验现象结论取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水溶液变浑浊猜测成立【

16、交流与反思】3大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_2NaHCO3CaOH2=CaCO3Na2CO32H2O_用化学方程式表示。4小红认为，小华实验后的溶液应该继续渐渐滴入稀盐酸，假设一开场无明显现象，一会后观察到有气泡产生，那么猜测_成立。【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与_反响物的质量比_有关。命题点5复分解反响92019达州在pH7的无色溶液中，以下离子可以大量共存的是DANaCa2NOCOBNHCu2ClSOCBa2KOHNODNaKNOCl102019青岛改编别离与提纯是获得物质的重要方法。以下实验设计能到达实验目的的是D选项实验目的实验设计A除去碳酸钠固体中

17、的少量碳酸氢钠加适量稀盐酸，蒸发结晶B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶C除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾参加过量的硝酸钡溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量锌粉参加过量的稀盐酸，过滤、洗涤、枯燥11.2019济宁酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，以下说法不正确的是C常见酸、碱、盐的溶解性表20 OHNOClSOCOCa2微溶溶微不A.绘制表格的根据是物质的溶解度B常见物质一般可分为溶、微溶和不溶CCaOH2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gDCa2、NO、Cl三种离子在溶液中能大量共存

18、12.2019贵港以下各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是BABaCl2、CuSO4、NaOH、NaClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、BaNO32DMgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4132019泰安以下各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是AA BC D命题点6粗盐中难溶性杂质的去除142019青岛某兴趣小组的同学进展“粗盐中难溶性杂质的去除实验。以下图是实验过程中的部分操作，其中正确的选项是DA取一定量粗盐 B溶解C过滤 D蒸发结晶152019泰安以下是初中化学一些根本实验，请根据实验内容答复以下问题：1利用以

19、下图进展粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_BDC_填字母序号。第八单元海水中的化学12019贺州结合制碱法又称侯氏制碱法的创造者是DA杨振宁 B屠呦呦 C张青莲 D侯德榜22019重庆B卷氯化铵NH4Cl是“侯氏制碱法的一种副产品。氯化铵的水溶液显酸性，以下关于氯化铵的说法正确的选项是DA氯化铵属于酸B氯化铵是一种复合肥C氯化铵与熟石灰混合使用可进步肥效D氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀32019南通我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，创造了“结合制碱法。该方法中涉及的反响有：NaClCO2NH3H2O=N

20、aHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。以下说法不正确的选项是DA氯化钠由钠离子和氯离子构成B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C该消费工艺中CO2可以循环利用D副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用42019南京在“粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒的用处不正确的选项是AA称取粗盐后，把粗盐研磨细B溶解时搅拌，加速粗盐溶解C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D蒸发时搅拌，防止部分温度过高，造成液滴飞溅52019仙桃以下图是小勇设计的别离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的选项是BA加水溶解 B结晶C蒸发 D洗涤62019长沙使用以下试剂能

21、将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是AA稀硫酸 B氯化钠溶液C铁片 D氢氧化钠溶液72019绍兴如下图，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反响。与戊的反响中：甲戊的反响类型不同于其他几个反响；丙戊反响能产生一种气体，且该气体还能与丁反响生成沉淀。那么以下对应关系正确的选项是A选项甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸8.2019玉林小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是AANaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4BNH4Cl、K

22、2SO4、KOH、Na2CO3CK2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4DBaCl2、HCl、CaCl2、NH3H2O92019贺州有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到下面现象“表示气体，“表示沉淀，“表示无明显现象甲乙丙丁甲乙丙丁根据上述现象，以下推断正确的选项是DA甲是碳酸钠 B乙是稀盐酸C丙是氢氧化钡 D丁是硫酸钾102019崇左粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别参加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤，再参加、稀

23、盐酸使溶液的pH7，将最后所得溶液进展蒸发可得到精盐，参加溶液的先后顺序错误的选项是AA BC D112019宿迁海洋是人类宏大的资源宝库，以下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。：贝壳的主要成分是CaCO31海洋中含量最多的物质是_H2O_；2实验室中进展操作时，玻璃棒的作用是_引流_；3生石灰转化为石灰乳的过程是_放热_填“吸热或“放热反响；4上述流程中未涉及的根本反响类型是_置换反响_。122019枣庄海洋是个宏大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。图11海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_蒸发结晶_，这样得到的是“粗盐，不仅含有泥沙，还含

24、有Ca2、SO、Mg2等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大参加过量的_BaCl2、NaOH、Na2CO3合理即可_填化学式，过滤去除沉淀后再参加适量盐酸，将溶液调至中性。2氯碱工业根本流程图2：图2由图示可知工艺中可循环利用的物质是_NaCl_。3海水提镁流程：海水MgCl2氢氧化镁氯化镁镁，写出其中任一个反响的化学方程式_MgCl2CaOH2=MgOH2CaCl2合理即可_，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_获得比较纯洁的氯化镁_。4以下方法中能淡化海水的是_C_填字母。A过滤法 B沉淀法C多级闪急蒸馏法 D分解法132019德阳A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质

25、，X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有一样元素的氧化物。它们之间有如下转化关系：请你答复以下问题：1X的名称是_空气_。2B与Y反响的条件是_点燃_。3E氧化铁D的化学方程式是_3COFe2O33CO22Fe_。4CD饱和食盐水F的化学方程式是_NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3_。142019本溪某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如下图。1步骤的名称是_溶解_。2步骤中，玻璃棒的作用是_引流_。3步骤中，当观察到蒸发皿内_出现较多固体_时，停顿加热。4将氯化钠与泥沙别离所采用的方法，利用

26、了氯化钠具有_易溶于水_的性质。152019咸宁咸宁市某校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进展实验】实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各参加一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中_有白色沉淀生成或溶液变浑浊_c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反响的化学方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。把c试管反响后的物质进展过滤，得到滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜测一：Na2CO3和NaOH；猜测二：NaOH；猜测三：_CaOH2和NaOH_。提示：CaOH

27、2微溶于水。【实验过程】为证明猜测一是否正确，进展了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，参加一种盐溶液_BaCl2或BaNO32_写溶质化学式有白色沉淀猜测一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl或Na2CO3BaNO32=BaCO32NaNO3_。同学们还对a试管反响后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。用pH试纸测定a试管反响后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出溶液的pH值_pH7废液显酸性【反思与交流】a试管中的废

28、液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液参加_CaOH2或CaCO3、CaO_写化学式后再排放。162019贺州某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9 g完全溶于206.1 g水中，参加90 g CaCl2溶液，恰好完全反响后生成沉淀的质量为10 g，求：1生成的沉淀物的化学式为_CaCO3_；2样品中碳酸钠的质量为_10.6_g；3反响后溶液中溶质质量分数。要求写出计算过程解：设生成NaCl的质量为x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 100 117 10 g xx11.7 g样品中NaCl的质量为13.9 g10.6 g3.3 g反响后溶液中溶质质量分数为1

29、00%5%答：反响后溶液中溶质质量分数为5%。172019淄博小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3的原因，以下实验无意义的是DA向试管中参加少量的CaCl2溶液，仔细观察，溶液没有颜色B向FeCl3溶液中滴加适量CaOH2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D向FeCl3溶液中参加适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅182019益阳以下各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是CANa2SO4、NaNO3、NaClBH2SO4、NaOH、NaClCNa2CO3、CaCl2、HClDCaOH2、NaOH、BaCl219.2019泰安向某盐酸和氯化镁的混合溶液中参加某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的质量关系如下图。以下说法不正确的选项是DAa点溶液中滴入紫色石蕊试液变红Bbc段不含b点反响的化学方程式为MgCl22NaOH=MgOH22NaClC整个变化过程中氯离子数目没有改变Dd点溶液中含有两种溶质20变式题2019来宾现有盐酸和CaCl2的混合