2018山东科技版化学高考第一轮复习——化学反应的热效应（学案含答案）

1、.年 级高三学 科化学版 本山东科技版内容标题复习?化学选修4? 第1章 第1节【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习 ?化学选修4?第1章 化学反响与能量变化第1节 化学反响的热效应1、化学反响的反响热2、化学反响的焓变3、反响焓变的计算二. 教学目的：1、掌握化学反响中能量变化的主要原因。 2、掌握反响热和焓的概念。 3、掌握热化学方程式的书写。 4、掌握盖斯定律并用之进展相关计算。三. 重点和难点：1、反响热概念的含义。 2、热化学方程式的书写。 3、反响焓变的计算。四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考察点是：1、热化学方程式的书写与正误判断。2、有关反响焓变的计算、比较焓变

2、的大小。3、燃烧热、中和热的概念及计算。五. 知识要点 1、反响热 焓变1根据化学反响过程中的热量变化，可以把化学反响分为_反响和_反响。2化学反响过程中_叫做反响热，又称为_，符号用_表示，单位常采用_。许多化学反响的反响热可以通过_测量。3任何化学反响都有反响热，这是由于在化学反响过程中，当反响物分子内的化学键断裂时，需要抑制_间的_，这需要_能量；当原子重新结合成生成物分子，即新_形成时，又要_能量。生成物释放的总能量比反响物吸收的总能量大时为_反响；反之为_反响。4对于放热反响，由于反响后放出热量而使反响体系的能量_，因此H为_或H_0；对于吸热反响，由于反响通过加热、光照等吸收能量而

3、使体系的能量升高，因此吸热反响的H为_或H_0。2、热化学方程式1定义能表示参加反响_和_关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2特点与化学方程式比较指明了反响时的_和_，如在_下进展的反响，可不注明。在化学方程式右边注明H的_、_和_。所有反响物和产物都用括号注明了它们在反响时的_。化学计量数只表示_，而不表示分子数或原子数，因此可以为_整数。化学计量数和反响热的数值可以同时扩大或缩小_倍数。3、盖斯定律不管化学反响是一步或_完成，其反响热是_的。或者说，化学反响的反响热只与反响体系的_和_有关，而与反响的_无关。4、燃烧热1根据_的情况不同，反响热可分多种，例如燃烧热、_热、_热等，其中以跟

4、燃料品质相关的_热实际应用较广。2燃烧热是指_时，_纯物质_燃烧生成_的化合物时所放出的热量。3燃烧热的单位是_，燃烧热通常可利用_由_测得。4选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的_、_、_、_、_、对_的影响等方面综合考虑。注意1、放热反响与吸热反响化学反响中的能量变化，通常表现为热量的变化。对化学反响，以反响过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反响和吸热反响两种类型。有热量放出的反响叫放热反响，需要吸收热量的化学反响叫吸热反响。常见的放热反响有：1活泼金属与或酸的反响。如2酸碱中和反响。如3燃烧反响。如4多数化合反响。如常见的吸热反响有：1多数的分解反响，如2342、理解H的“与“可以认为H就

5、是物质所具有的能量在反响前后的变化量，如下图。假设为吸热反响，那么变化后的物质所具有的能量增加升高，用“表示，；假设为放热反响，那么变化后的物质所具有的能量减少降低，用“表示，。3、与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：1H只能写在标有反响物和生成物状态的化学方程式的右边。假设为放热反响，H为“；假设为吸热反响，H为“。H的单位一般为。2注意反响热H与测定条件温度、压强等有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。3注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的

6、物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。4注意反响物和产物的聚集状态不同，反响热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完好地表达出热化学方程式的意义。气体用“g，液体用“l，固体用“s，溶液用“aq。热化学方程式中不用“和“。4、如何进展反响热的计算1热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括H的数值可以同时扩大或缩小一样的倍数。2根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。3可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量×其燃烧热。5、进展反响热计算应注意什么1反响热

7、数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反响热数值需同时做一样倍数的改变。2热化学方程式中的反响热是指反响按所给形式完全进展时的反响热。3正、逆反响的反响热数值相等，符号相反。6、进展反响热计算的方法有哪些1列方程或方程组法。2平均值法。3极限分析法。4十字穿插法。5估算法仅适于选择题。【典型例题】例1. 以下说法正确的选项是 A. 需要加热方能发生的反响一定是吸热反响 B. 放热的反响在常温下一定很易发生 C. 反响是放热的还是吸热的必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小 D. 吸热反响在一定的条件下也能发生分析：化学反响的能量变化主要表现为放热或

8、吸热。反响是放热还是吸热主要取决于反响物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反响和吸热反响在一定的条件下都能发生。反响开场时需要加热的反响可能是吸热反响，也可能是放热反响。吸热反响开场加热，反响后需不断加热才能使反响继续进展下去；放热反响开场加热，反响后会放出一定的热量，假如此热量足够大可使反响维持下去，那么反响过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。答案：CD例2. 在一样温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为，后者放出热量为，那么关于的相对大小正确的判断是 A. B. C. D. 无法判断分析：根据硫的性质可

9、知：硫在纯氧气中燃烧比在空气中旺、反响剧烈，结果是放出热量集中，产生温度较高，于是，得到结论B，这是把温度与热量混淆的结果。再仔细一些发现，硫是一样质量、一样状态，氧气也是一样质量及一样状态，只是反响时剧烈程度不同，放热时间不同，产生温度不同，放热数值应是一样的，于是得到结论A。事实是一样的反响物具有一样的能量，一样的生成物具有一样的能量，两种环境下反响时，反响物与生成物之间能量差异也是一样的。但能量是守恒的，这些能量并不一定完全以热量形式放出，第一种情况下反响剧烈，产生的“亮堂的蓝紫色火焰较第二种情况下产生的“微弱的淡蓝色火焰相比较以光能形式释放的能量要多。所以以热量形式放出的能量就应较在空

10、气中放出的热量少些。答案：C例3. 在条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，以下热化学方程式正确的选项是 分析：热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别有三：一定要标明各物质的状态，B选项中水为液态，排除。计量系数可用分数表示其实际物质的量，且与热量成正比。用H表示时，吸热，其值为正；放热，其值为负。反响生成水蒸气是放热反响，H应为负值，而其逆反响H那么为正值。故排除C、D，而选A。答案：A例4. ：。推测含1mol HCl的稀溶液与含的稀溶液反响放出的热量 A. 大于57.3kJB. 等于57.3kJ C. 小于57.3kJ D. 无法确定分析：此题考察的是中和热的概念。是

11、弱碱，反响中电离要吸热，使得此时放出的热量小于中和热。答案：C例5. 以下两个热化学方程式：实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，那么混合气体中氢气 和丙烷的体积比是 ；两者放出的热量之比约为 A. 1：3B. 3：1C. 1：4D. 5：13分析：该题为计算型选择题，可采用以下两种方法巧解。方法一：十字穿插法：的平均燃烧热两者放出的热量之比方法二：估算排除法：因的燃烧热为，而两者燃烧共放热3874kJ，故的体积比一定大于1：1，而四个选项中惟有B选项3：11：1符合题意。两者放出的热量之比也只需列出解法一中的计算式，再估算并对照选项便可选定D选项为答案。答案：BD例6. 火箭发射时可用肼作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反响生成氮气和水蒸气。且 请计算1mol气态肼和完全反响时放出的热量为_kJ，并写出肼与反响的热化学方程式。分析：根