202X年高考化学一轮总复习物质的量气体摩尔体积1课件新人教版

1、第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积考向一物质的量摩尔质量考向一物质的量摩尔质量 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 1.1.以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算 AmNnMN2.2.摩尔质量的计算方法摩尔质量的计算方法(1)(1)任意状态的任意物质任意状态的任意物质,M=m/n;,M=m/n;(2)(2)已知一个分子的质量已知一个分子的质量,M=m(,M=m(分子分子) )NA A(3)(3)已知一个分子的质量和一个已知一个分子的质量和一个1212C C原子的质量原子的质量, , 12m() 12Mm( C)分子。【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1有关物

2、质的量、摩尔质量等概念的辨析与应有关物质的量、摩尔质量等概念的辨析与应用用1.1.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 ( () )A.A.摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位, ,每摩尔物质约含有每摩尔物质约含有6.026.0210102323个分子个分子B.1 molB.1 mol氧的质量为氧的质量为16 g16 gC.0.5 mol HeC.0.5 mol He约含有约含有6.026.0210102323个电子个电子D.2HD.2H既可表示既可表示2 2个氢原子又可表示个氢原子又可表示2 mol2 mol氢分子氢分子【解析解析】选选C C。作为物质的量的单位。作为物质的量的单位, ,

3、摩尔可以计量微摩尔可以计量微观粒子观粒子( (包括原子、分子、离子、原子团等包括原子、分子、离子、原子团等),),每摩尔每摩尔物质约含有物质约含有6.026.0210102323个个“粒子粒子”, ,这里的这里的“粒子粒子”并并不一定是分子不一定是分子,A,A项错误项错误; ;使用使用“mol”mol”作单位时作单位时, ,所指所指粒子必须明确粒子必须明确, ,且粒子种类要用适当的符号或化学式且粒子种类要用适当的符号或化学式表示表示,“1 mol,“1 mol氧氧”的说法错误的说法错误,B,B项错误项错误;1;1个个HeHe中有中有2 2个电子个电子, ,所以所以0.5 mol He0.5 m

4、ol He中有中有0.5 mol0.5 mol2=1 mol2=1 mol电子电子, ,约为约为6.026.0210102323个个,C,C正确正确;2H;2H只表示只表示2 2个氢原子个氢原子,D,D项错项错误。误。2.2.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( () )A.0.012 kgA.0.012 kg1212C C中含有约中含有约6.026.0210102323个碳原子个碳原子B.1 mol HB.1 mol H2 2O O中含有中含有2 mol2 mol氢和氢和1 mol1 mol氧氧C.C.氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量氢

5、氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D.2 molD.2 mol水的摩尔质量是水的摩尔质量是1 mol1 mol水的摩尔质量的水的摩尔质量的2 2倍倍【解析解析】选选A A。 0.012 kg 0.012 kg 1212C C的物质的量为的物质的量为 1 mol,1 mol1 mol,1 mol碳中约含有碳中约含有6.026.0210102323个碳原子个碳原子, A, A正正确确;1 mol H;1 mol H2 2O O中含有中含有2 mol 2 mol 氢原子和氢原子和1 mol 1 mol 氧原子氧原子, ,指代必须明确指代必须明确, B, B错误错误; ;氢氧化钠的摩尔质量为氢氧化钠

6、的摩尔质量为40 g40 gmolmol-1-1, ,它的相对分子质量为它的相对分子质量为40,40,二者单位不相同二者单位不相同, C, C错错误误;2 mol;2 mol水的摩尔质量与水的摩尔质量与1 mol1 mol水的摩尔质量相等水的摩尔质量相等, ,都都是是18 gmol18 gmol-1-1, D, D错误。错误。112 g12 g mol3.(20193.(2019贵阳模拟贵阳模拟) )硫单质的同素异形体有多种硫单质的同素异形体有多种, ,比比如如S S2 2、S S4 4、S S6 6、S S8 8, ,对于其中的对于其中的S S8 8, ,下列有关说法正确是下列有关说法正确是

7、( () )A.A.该物质的摩尔质量为该物质的摩尔质量为256 g256 gB.1 molB.1 mol该分子中含有该分子中含有8 8NA A个质子个质子C.0.5 molC.0.5 mol该分子的质量为该分子的质量为128 g128 gD.D.该分子中含有电子该分子中含有电子128128NA A【解析解析】选选C C。摩尔质量的单位是。摩尔质量的单位是gmolgmol-1-1, ,则该物质则该物质的摩尔质量为的摩尔质量为256 gmol256 gmol-1-1,A,A错误错误;1 mol;1 mol该分子中含该分子中含有有8 mol8 mol硫原子硫原子,1,1个硫原子含有个硫原子含有161

8、6个质子个质子, ,则含有则含有128128NA A个质子个质子,B,B错误错误;0.5 mol;0.5 mol该分子的质量为该分子的质量为0.5 mol0.5 mol256 gmol256 gmol-1-1=128 g,C=128 g,C正确正确;1;1个硫原子含有个硫原子含有1616个电个电子子, ,该分子中含有电子该分子中含有电子128128个个,D,D错误。错误。角度角度2 2有关物质的量的简单计算有关物质的量的简单计算4.(20184.(2018全国卷全国卷改编改编) )下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.24 gA.24 g镁与镁与27 g27 g铝中铝中, ,含有相同

9、的质子数含有相同的质子数B.B.同等质量的氧气和臭氧中同等质量的氧气和臭氧中, ,原子数相同原子数相同C.1 molC.1 mol重水与重水与1 mol1 mol水水, ,质量比为质量比为1111D.1 molD.1 mol乙烷和乙烷和1 mol1 mol乙烯中乙烯中, ,分子数之比是分子数之比是4343【解析解析】选选B B。A A项项24 g Mg24 g Mg为为1 mol,1 mol,含有质子数为含有质子数为1212NA A,27 g Al,27 g Al为为1 mol,1 mol,含有质子数为含有质子数为1313NA A, ,故故A A错误错误;B;B项氧气和臭氧都是由氧原子组成的项

10、氧气和臭氧都是由氧原子组成的, ,所以同质量的氧所以同质量的氧气和臭氧含有相同的氧原子数气和臭氧含有相同的氧原子数, ,故故B B正确正确;C;C项重水和水项重水和水的相对分子质量之比是的相对分子质量之比是109,109,故故C C错误错误;D;D项项1 mol1 mol乙烷乙烷和和1 mol1 mol乙烯分子数相同乙烯分子数相同, ,故故D D错误。错误。5.5.利用太阳能分解水制氢利用太阳能分解水制氢, ,若光解若光解 0.02 mol0.02 mol水水, ,下列下列说法正确的是说法正确的是( () )A.A.可生成可生成H H2 2的质量为的质量为0.02 g0.02 gB.B.可生成

11、氢的原子数为可生成氢的原子数为2.4082.40810102323个个C.2 mol HC.2 mol H2 2的摩尔质量为的摩尔质量为4 gmol4 gmol-1-1 D.D.生成生成H H2 2的量理论上等于的量理论上等于0.04 mol Na0.04 mol Na与水反应产生与水反应产生H H2 2的量的量【解析解析】 选选D D。利用太阳能分解水制氢气的方程式为。利用太阳能分解水制氢气的方程式为2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2,0.02 mol,0.02 mol的水被分解的水被分解, ,产生产生H H2 2的的物质的量为物质的量为0.02 mol,0.02 mol,标

12、准状况下的体积为标准状况下的体积为0.448 L,0.448 L,质量为质量为0.04 g,0.04 g,氢原子总数为氢原子总数为2.4082.40810102222个个,A,A、B B均错均错误误;H;H2 2的摩尔质量为的摩尔质量为2 gmol2 gmol-1-1 , ,与氢气的物质的量无与氢气的物质的量无关关,C,C错误错误;Na;Na与水反应的化学方程式为与水反应的化学方程式为2Na+2H2Na+2H2 2O=O=光照光照=2NaOH+H2NaOH+H2 2,0.04 mol Na,0.04 mol Na与水反应与水反应, ,放出的放出的H H2 2的物质的的物质的量为量为0.02 m

13、ol,D0.02 mol,D正确。正确。6.(1)6.(1)含含6.026.0210102323个中子的个中子的 的质量是的质量是_g_g。(2)4 g D(2)4 g D2 2和和20 g 20 g 1818O O2 2的单质化合时最多能生成的单质化合时最多能生成_g _g (3)(3)若若12.4 g Na12.4 g Na2 2X X中含有中含有0.4 mol0.4 mol钠离子钠离子,Na,Na2 2X X的摩尔的摩尔质量是质量是_,X_,X的相对原子质量是的相对原子质量是_。73Li182DO。【解析解析】(1)(1)根据根据 计算中子物质的量计算中子物质的量 的中的中子数为子数为7

14、-3=4,7-3=4,进而计算进而计算LiLi的物质的量的物质的量, ,再根据再根据m=nMm=nM计计算。算。(2)(2)根据不足量的物质计算生成根据不足量的物质计算生成 的质量的质量, ,1818O O2 2过过量。量。ANnN73Li182DO(3)1 mol Na(3)1 mol Na2 2X X中含有中含有2 mol2 mol钠离子钠离子,0.2 mol Na,0.2 mol Na2 2X X中含中含有有0.4 mol0.4 mol钠离子钠离子, ,则则NaNa2 2X X的摩尔质量为的摩尔质量为M(NaM(Na2 2X)= X)= =62 g =62 gmolmol-1-1;X;X

15、的相对原子质量的相对原子质量=62-46=16=62-46=16。12.4 g0.2 mol答案答案: :(1) (1) (2)22(2)22(3)62 gmol(3)62 gmol-1-1161674【加固训练加固训练】1.1.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 ( () )A.A.物质的量就是物质的数量物质的量就是物质的数量B.1 mol COB.1 mol CO的质量为的质量为28 gmol28 gmol-1-1C.C.阿伏加德罗常数等于阿伏加德罗常数等于6.026.0210102323D.3.01D.3.0110102323个个SOSO2 2分子是分子是0.5 mol0.5 mol【

16、解析解析】选选D D。物质的量是一个基本物理量。物质的量是一个基本物理量, ,不是物质不是物质的质量的质量, ,也不是物质的数量也不是物质的数量,A,A错误错误; ;质量的单位是质量的单位是g,Bg,B错误错误; ;阿伏加德罗常数近似值是阿伏加德罗常数近似值是6.026.0210102323,C,C错误错误; ;3.013.0110102323个个SOSO2 2分子是分子是0.5 mol,D0.5 mol,D正确。正确。2.2.设阿伏加德罗常数为设阿伏加德罗常数为NA A, ,标准状况下某标准状况下某O O2 2和和N N2 2的混合的混合气体气体m gm g含有含有b b个分子个分子, ,则

17、则n gn g该混合气体在相同状况下该混合气体在相同状况下所占的体积所占的体积(L)(L)应是应是( () ) AAAA22.4nb22.4mbA.B.mn22.4nnbC.D.mb22.4mNNNN【解析解析】选选A A。m gm g含有含有b b个分子个分子, ,则则n gn g该混合气体含该混合气体含有的分子数是有的分子数是 则混合气体的物质的量是则混合气体的物质的量是 则混合气体的体积是则混合气体的体积是 L,AL,A正确。正确。nbm，Anb molm，NA22.4nbmN考向二气体摩尔体积阿伏加德罗定律考向二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 1.1.求气

18、体的摩尔质量求气体的摩尔质量M M的常用方法的常用方法(1)(1)根据标准状况下气体的密度根据标准状况下气体的密度:M=22.4;:M=22.4;(2)(2)根据气体的相对密度根据气体的相对密度(D= ): =D;(D= ): =D;1212MM(3)(3)根据物质的质量根据物质的质量(m)(m)和物质的量和物质的量(n):M= ;(n):M= ;(4)(4)根据一定质量根据一定质量(m)(m)的物质中微粒数目的物质中微粒数目(N)(N)和阿伏加和阿伏加德罗常数德罗常数( (NA A):M=):M=NA A ; ;mnmN(5)(5)对于混合气体对于混合气体, ,求其平均摩尔质量求其平均摩尔质

19、量, ,上述计算式仍上述计算式仍然成立然成立; ;还可以用下式计算还可以用下式计算: : ,a%,a%、b%b%、c%c%指混合物中各成分的物质的量分数指混合物中各成分的物质的量分数( (或体积分数或体积分数) )。123M Ma% Mb% Mc%2.“2.“阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律”的应用解题步骤的应用解题步骤(1)(1)找找“相同相同”明明“不同不同”。找出题干中有哪些相同的条件找出题干中有哪些相同的条件, ,再根据物质的量再根据物质的量, ,结结合物质的微粒结构合物质的微粒结构, ,求出相应的粒子数求出相应的粒子数; ;分析选项中的要求分析选项中的要求, ,明确需要求解哪些量。明确需

20、要求解哪些量。(2)(2)用用“规律规律”。利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系系, ,进行对比判断进行对比判断, ,从而顺利解题。从而顺利解题。【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1气体摩尔体积概念与应用气体摩尔体积概念与应用1.1.下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是( () )标准状况下标准状况下,1 L HCl,1 L HCl和和1 L H1 L H2 2O O的物质的量相同的物质的量相同标准状况下标准状况下,1 g H,1 g H2 2和和22 g CO22 g CO2 2的体积相同的体积相同标准状况下标准状况下

21、,28 g NO,28 g NO的体积约为的体积约为22.4 L22.4 L两种物质的物质的量相同两种物质的物质的量相同, ,则它们在标准状况下的则它们在标准状况下的体积也相同体积也相同在同温同体积时在同温同体积时, ,气体的物质的量越大气体的物质的量越大, ,则压强越大则压强越大同温同压下同温同压下, ,气体的密度与气体的相对分子质量成气体的密度与气体的相对分子质量成正比正比A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选C C。标准状况下。标准状况下,1 L HCl,1 L HCl的物质的量为的物质的量为 但标准状况下水为液体但标准状况下水为液体, ,不能利用气体摩不能利用气体摩尔体积来计

22、算其物质的量尔体积来计算其物质的量, ,错误错误; ;标准状况下标准状况下,1 g ,1 g H H2 2的物质的量为的物质的量为 22 g CO22 g CO2 2的物质的的物质的量为量为 则气体的物质的量相同时则气体的物质的量相同时, ,其体积相同其体积相同, ,正确正确; ;标准状况下标准状况下,28 g NO,28 g NO的体积为的体积为11 L22.4 L mol，11 g0.5 mol2 g mol，122 g0.5 mol44 g mol， 错误错误; ;两种物质只有两种物质只有都是气体时都是气体时, ,物质的量相同物质的量相同, ,则它们在标准状况下的体则它们在标准状况下的体

23、积也相同积也相同, ,即物质的状态不确定即物质的状态不确定, ,体积可能相同体积可能相同, ,也可也可能不同能不同, ,错误错误; ;由由pV=nRTpV=nRT可知可知, ,同温同体积时同温同体积时, ,气体的气体的物质的量与压强成正比物质的量与压强成正比, ,则气体的物质的量越大则气体的物质的量越大, ,则压则压强越大强越大, ,正确正确; ;由由pM=RTpM=RT可知可知, ,同温同压下同温同压下, ,气体的气体的密度与气体的相对分子质量成正比密度与气体的相对分子质量成正比, ,正确。正确。1128 g22.4 L mol20.9 L30 g mol，2.(20192.(2019北京东

24、城区模拟北京东城区模拟) )肼肼(N(N2 2H H4 4) )是火箭常用的高是火箭常用的高能燃料能燃料, ,常温下为液体常温下为液体, ,其球棍模型如图所示。肼能与其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应双氧水发生反应:N:N2 2H H4 4+2H+2H2 2O O2 2=N=N2 2+4H+4H2 2O O。用。用NA A表示表示阿伏加德罗常数的值阿伏加德罗常数的值, ,下列说法正确的是下列说法正确的是 ( () )A.A.标准状况下标准状况下,11.2 L N,11.2 L N2 2中含电子总数为中含电子总数为5 5NA AB.B.标准状况下标准状况下,22.4 L N,22.4 L

25、N2 2H H4 4中所含原子总数为中所含原子总数为6 6NA AC.C.标准状况下标准状况下,3.2 g N,3.2 g N2 2H H4 4中含有共价键的总数为中含有共价键的总数为0.60.6NA AD.D.若生成若生成3.6 g H3.6 g H2 2O,O,则上述反应转移电子的数目为则上述反应转移电子的数目为0.20.2NA A【解析解析】选选D D。1 1个个N N2 2分子含有分子含有1414个电子个电子, ,标准状况标准状况下下,11.2 L N,11.2 L N2 2的物质的量为的物质的量为0.5 mol,0.5 mol,则所含电子数为则所含电子数为7 7NA A,A,A项错误

26、项错误; ;标准状况下肼为液体标准状况下肼为液体,22.4 L N,22.4 L N2 2H H4 4的物的物质的量远大于质的量远大于1 mol,1 mol,故所含原子数远大于故所含原子数远大于6 6NA A,B,B项错项错误误;1;1个肼分子含有个肼分子含有5 5个共价键个共价键,3.2 g N,3.2 g N2 2H H4 4的物质的量的物质的量为为0.1 mol,0.1 mol,则所含共价键的数目为则所含共价键的数目为0.50.5NA A,C,C项错误项错误; ;反应反应N N2 2H H4 4+2H+2H2 2O O2 2=N=N2 2+4H+4H2 2O O中中, ,生成生成4 mo

27、l H4 mol H2 2O O时转时转移移4 mol4 mol电子电子, ,故生成故生成3.6 g(3.6 g(即即0.2 mol)H0.2 mol)H2 2O O时时, ,转移电转移电子的数目为子的数目为0.20.2NA A,D,D项正确。项正确。角度角度2 2阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论3.(20193.(2019长沙模拟长沙模拟) )等温等压下等温等压下, ,质子数相等的质子数相等的COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2三种气体三种气体, ,下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( () )A.A.体积之比为体积之比为131314131314B.B.密度之比为密度之

28、比为141413141413C.C.质量之比为质量之比为111111D.D.原子数之比为原子数之比为111111【解析解析】选选B B。一个。一个COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2分子含有的质子数都分子含有的质子数都是是1414个个, ,质子数相等的质子数相等的COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2的物质的量之比为的物质的量之比为111111。等温等压下。等温等压下, ,气体的体积与其物质的量成正气体的体积与其物质的量成正比比, ,所以三者体积之比为所以三者体积之比为111, A111, A错误错误; CO; CO、N N2 2、C C2 2H H2 2摩尔质量分别为摩

29、尔质量分别为28 gmol28 gmol-1-1、28 gmol28 gmol-1-1、26 gmol26 gmol-1-1, ,等温等压下等温等压下, ,气体摩尔体积相同气体摩尔体积相同, ,根据根据= = 知知, ,密度与摩尔质量成正比密度与摩尔质量成正比, ,则密度之比为则密度之比为282826=141413, B282826=141413, B正确正确; ;根据根据m=nMm=nM知质量与知质量与摩尔质量成正比摩尔质量成正比, ,则质量之比为则质量之比为282826=1414282826=141413, C13, C错误错误;1;1分子分子COCO、N N2 2、C C2 2H H2

30、2分别含原子数为分别含原子数为2 2、2 2、4,4,所以三种气体原子数之比为所以三种气体原子数之比为112, D112, D错误。错误。mmnMMnVV4.(20194.(2019衡阳模拟衡阳模拟) )下列选项中的物质所含指定原子下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是数目一定相等的是( () )A.A.同温同压下同温同压下, ,相同体积的相同体积的O O2 2和和O O3 3两种气体中的氧原子两种气体中的氧原子数数B.B.温度和压强不同温度和压强不同, ,相同质量的相同质量的N N2 2O O和和COCO2 2两种气体的总两种气体的总原子数原子数C.C.相同物质的量、不同体积的相同物质

31、的量、不同体积的NHNH3 3和和CHCH4 4两种气体中的两种气体中的氢原子数氢原子数D.D.同温同压下同温同压下, ,相同体积的相同体积的C C2 2H H4 4和和C C2 2H H2 2、C C2 2H H6 6的混合气的混合气体的总原子数体的总原子数【解析解析】选选B B。同温同压下。同温同压下, ,相同体积的相同体积的O O2 2和和O O3 3的物质的物质的量相等的量相等, ,但但O O2 2和和O O3 3各分子含有的原子数目分别为各分子含有的原子数目分别为2 2、3,3,故所含原子数目不相等故所含原子数目不相等,A,A错误错误;N;N2 2O O和和COCO2 2 的摩尔质量

32、的摩尔质量都是都是44 gmol44 gmol-1-1, ,二者质量相同二者质量相同, ,物质的量相同物质的量相同, ,都是都是3 3原子分子原子分子, ,含有原子总数相等含有原子总数相等,B,B正确正确;NH;NH3 3和和CHCH4 4的物质的物质的量相同的量相同, ,但但NHNH3 3和和CHCH4 4分子所含氢原子数目分别为分子所含氢原子数目分别为3 3、4,4,所含氢原子数目不相等所含氢原子数目不相等,C,C错误错误; ;同温同压下同温同压下, ,相同体积相同体积的的C C2 2H H4 4 和和C C2 2H H2 2、C C2 2H H6 6的物质的量相等的物质的量相等, ,但但

33、C C2 2H H4 4 和和C C2 2H H2 2、C C2 2H H6 6各分子含有的原子数目分别为各分子含有的原子数目分别为6 6、4 4、8,8,故所含原故所含原子数目不相等子数目不相等,D,D错误。错误。5.(1)5.(1)同温同压下同温同压下, ,同体积的氨气和氧气的质量比是同体积的氨气和氧气的质量比是_,_,相同质量的氨气和氧气的体积比是相同质量的氨气和氧气的体积比是_;_;(2)(2)同温同压下同体积的同温同压下同体积的H H2 2和和A A气体的质量分别是气体的质量分别是0.2 g0.2 g和和1.6 g,1.6 g,则气体则气体A A的相对分子质量为的相对分子质量为_,_

34、,含有含有A A的分子个数为的分子个数为_。【解析解析】同温同压同体积下同温同压同体积下, ,气体的质量比等于其摩气体的质量比等于其摩尔质量之比尔质量之比, ,即即1732;1732;相同质量的氨气和氧气的体积相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比比等于物质的量之比, ,与其摩尔质量成反比与其摩尔质量成反比, ,即即3217;3217;应用问题应用问题(1)(1)的规律的规律, ,知知2M(A)=0.2 g1.6 g=18,2M(A)=0.2 g1.6 g=18,则则M(A)=16,1.6 gM(A)=16,1.6 g时为时为0.1 mol ,0.1 mol ,即分子数是即分子数是6.0

35、26.0210102222。答案答案: :(1)1732(1)173232173217(2)16(2)166.026.0210102222考向三阿伏加德罗常数的正误判断考向三阿伏加德罗常数的正误判断 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 阿伏加德罗常数正误判断的六大关键阿伏加德罗常数正误判断的六大关键1.1.抓抓“两看两看”, ,突破气体与状况陷阱突破气体与状况陷阱一看状况一看状况:“:“气体气体”是否处在是否处在“标准状况标准状况”。二看状态二看状态:“:“标准状况标准状况”下下, ,物质是否为物质是否为“气体气体”( (如如CClCCl4 4、CHClCHCl3 3、CHCH2 2ClCl2

36、2、H H2 2O O、溴、溴、SOSO3 3、己烷、己烷、HFHF、NONO2 2、N N2 2O O4 4、乙醇、苯等在标准状况下均不为气体、乙醇、苯等在标准状况下均不为气体) )。2.2.排排“干扰干扰”, ,突破质量突破质量( (或物质的量或物质的量) )与状况无关陷与状况无关陷阱阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量给出非标准状况下气体的物质的量或质量, ,干扰学生干扰学生的正确判断的正确判断, ,误以为无法求解物质所含的粒子数误以为无法求解物质所含的粒子数, ,实际实际上上, ,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。无关。3.3.

37、记记“组成组成”, ,突破陷阱突破陷阱(1)(1)记特殊物质中所含微粒记特殊物质中所含微粒( (分子、原子、电子、质子、分子、原子、电子、质子、中子等中子等) )的数目的数目, ,如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、OHOH、OHOH- -等。等。(2)(2)记最简式相同的物质记最简式相同的物质, ,如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯、乙烯(C(C2 2H H4 4) )和和丙烯丙烯(C(C3 3H H6 6) )等。等。(3)(3)记摩尔质量相同的物质记摩尔质量相同的物质, ,如如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。(4)(4)记物质

38、中所含化学键的数目记物质中所含化学键的数目, ,如一分子如一分子H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化学键的数目分别为中化学键的数目分别为3 3、3n+13n+1。4.4.要识破隐含的可逆反应要识破隐含的可逆反应, ,记住反应条件、反应物浓记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响度变化对反应的影响, ,突破陷阱突破陷阱(1)2SO(1)2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 32NO2NO2 2 N N2 2O O4 4N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3(2)Cl(2)Cl2 2+H+H2 2O O HCl+HClOHCl+HClO催化剂催化剂高温

39、、高压高温、高压催化剂催化剂 (3)NH(3)NH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3HH2 2O O +OH+OH- -(4)MnO(4)MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O(5)(5)盐溶液中弱酸根离子或弱碱阳离子的水解。盐溶液中弱酸根离子或弱碱阳离子的水解。(6)(6)常温下常温下, ,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化钝化”。4NH=5.5.不忘电解质溶液中的不忘电解质溶液中的“弱电解质弱电解质”“”“弱离子弱离子”(1)(1)角度角度: :从难电离、易水解的粒子的数目计算以及电从

40、难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。解质组成、溶液体积等因素上突破。(2)(2)突破方法突破方法: :细审题、抓细审题、抓“三看三看”: : 一看是否指明溶液的体积一看是否指明溶液的体积; ;二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子( (或弱碱或弱碱阳离子阳离子),),如如 1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1 的乙酸溶液和的乙酸溶液和 1 L 1 L 0.1 molL0.1 molL-1-1的乙酸钠溶液中含的乙酸钠溶液中含CHCH3 3COOCOO- -的数目不相等的数目不相等且都小于且都小于0.10.1

41、NA A ; ;三看所给条件是否与电解质的组成有关三看所给条件是否与电解质的组成有关, ,如如pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中c(Hc(H+ +)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1( (与电解质的组成无与电解质的组成无关关),0.05 molL),0.05 molL-1-1 的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c(OHc(OH- -)=)=0.1 molL0.1 molL-1-1( (与电解质的组成有关与电解质的组成有关),),不要忽略溶剂水不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。中的氢、氧原子数目。6.6.明辨特殊氧化还原反应中的电子转移数目明辨特殊

42、氧化还原反应中的电子转移数目(1)(1)角度角度: :突破特殊氧化还原反应中电子转移突破特殊氧化还原反应中电子转移( (得失得失) )数数目。目。(2)(2)突破方法。三步确定电子转移数目突破方法。三步确定电子转移数目: :(3)(3)熟记常考氧化还原反应转移的电子数熟记常考氧化还原反应转移的电子数( (其他反应物其他反应物均过量均过量) )反应反应物质物质转移电子的物质的量转移电子的物质的量或电子数目或电子数目NaNa2 2O O2 2+CO+CO2 2( (或或H H2 2O)O)1 mol Na1 mol Na2 2O O2 21 mol1 mol或或NA A1 mol O1 mol O

43、2 22 mol2 mol或或2 2NA A反应反应物质物质转移电子的物质的量转移电子的物质的量或电子数目或电子数目ClCl2 2+NaOH+NaOH1 mol Cl1 mol Cl2 21 mol1 mol或或NA AClCl2 2+Fe+Fe1 mol Cl1 mol Cl2 22 mol2 mol或或2 2NA1 mol Fe1 mol Fe3 mol3 mol或或3 3NA A【通考法通考法一通百通一通百通】 判断阿伏加德罗常数正误的判断阿伏加德罗常数正误的“三大步骤三大步骤” 第一步第一步: :查看物质的状态及所处状况查看物质的状态及所处状况正确运正确运用气体摩尔体积的前提用气体摩尔

44、体积的前提 (1)(1)当物质是气体时当物质是气体时, ,应查看所给条件是不是标准应查看所给条件是不是标准状况状况; ; (2) (2)当条件是标准状况时当条件是标准状况时, ,应查看所给物质在标准应查看所给物质在标准状况下是不是气体。状况下是不是气体。 第二步第二步: :分析题干所给物理量与物质的量的关分析题干所给物理量与物质的量的关系系正确进行换算的前提正确进行换算的前提 (1)(1)已知某种物质的质量或物质的量时已知某种物质的质量或物质的量时, ,则这些数则这些数据不受外界条件的限制。据不受外界条件的限制。 (2)(2)已知数据是体积时已知数据是体积时, ,要关注外界条件是不是标要关注外

45、界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。准状况、这种物质是不是气体。 (3) (3)已知数据是物质的量浓度或已知数据是物质的量浓度或pHpH时时, ,要关注是否要关注是否给出了溶液的体积。给出了溶液的体积。 第三步第三步: :准确把握物质的微观结构和物质变化过准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提正确判断微粒数目的前提 (1)(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系。清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系。 (2)(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1

46、 1涉及气体摩尔体积的涉及气体摩尔体积的N NA A的判断的判断1.1.NA A是阿伏加德罗常数的值是阿伏加德罗常数的值, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.(2018A.(2018全国卷全国卷)22.4 L()22.4 L(标准状况标准状况) )氩气含有的质氩气含有的质子数为子数为1818NA AB.(2018B.(2018全国卷全国卷改编改编) )标准状况下标准状况下,11.2 L,11.2 L甲烷和乙甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为烯混合物中含氢原子数目为4 4NA AC.(2017C.(2017全国卷全国卷)2.24 L()2.24 L(标准状况标准状况) )苯在苯在O

47、 O2 2中完全中完全燃烧燃烧, ,得到得到0.60.6NA A个个COCO2 2分子分子D.(2017D.(2017全国卷全国卷)标准状况下标准状况下,2.24 L N,2.24 L N2 2和和O O2 2的混的混合气体中分子数为合气体中分子数为0.20.2NA A【解析解析】选选A A。标准状况下。标准状况下22.4 L22.4 L氩气的物质的量是氩气的物质的量是1 mol,1 mol,氩气是单原子分子氩气是单原子分子, ,其中含有的质子数是其中含有的质子数是18 18 NA A, ,A A正确正确;11.2 L;11.2 L二者的混合气体中含有的氢原子数为二者的混合气体中含有的氢原子数

48、为2 2NA A,B,B项错误项错误; ;标准状况下苯是液体标准状况下苯是液体, ,不能利用气体摩不能利用气体摩尔体积计算尔体积计算,C,C项错误项错误;2.24 L;2.24 L任何气体的物质的量都任何气体的物质的量都为为0.1 mol,0.1 mol,因此其所含有的分子数都为因此其所含有的分子数都为0.10.1NA A,D,D项错项错误。误。2.2.正误判断正误判断, ,正确的打正确的打“”“”, ,错误的打错误的打“”(1)(1)常温下常温下,11.2 L,11.2 L氨气气体含有的氨气分子数为氨气气体含有的氨气分子数为0.50.5NA A( () )(2)(2)标准状况下标准状况下,2

49、.24 L HF,2.24 L HF含有分子数为含有分子数为0.10.1NA A( () )(3)(3)标准状况下标准状况下,22.4 L ,22.4 L 乙醇中含有分子数为乙醇中含有分子数为NA A( () )(4)(4)标准状况下标准状况下,22.4 L,22.4 L氨气和氯化氢的混合气体中含氨气和氯化氢的混合气体中含有有NA A个分子个分子( () )【解析解析】(1)(1)不是标准状况下不是标准状况下;(2);(2)中中HFHF和和(3)(3)中乙醇在中乙醇在标准状况下不是气体标准状况下不是气体,(4),(4)中两种气体反应生成固体氯中两种气体反应生成固体氯化铵。化铵。答案答案: :(

50、1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)角度角度2 2涉及物质组成与结构的涉及物质组成与结构的NA A的判断的判断3.3.NA A是阿伏加德罗常数的值是阿伏加德罗常数的值, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.(2018A.(2018全国卷全国卷)16.25 g FeCl)16.25 g FeCl3 3水解形成的水解形成的Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体粒子数为胶体粒子数为0.1 0.1 NA AB.(2018B.(2018全国卷全国卷)常温常压下常温常压下,124 g P,124 g P4 4中所含中所含PPPP键数目为键数目为4 4NA AC.(2018C.(2018

51、全国卷全国卷)92.0 g)92.0 g甘油甘油( (丙三醇丙三醇) )中含有羟基中含有羟基数为数为1.01.0NA AD.(2017D.(2017全国卷全国卷)0.1 mol)0.1 mol的的1111B B中中, ,含有含有0.60.6NA A个中个中子子【解析解析】选选D D。16.25 g16.25 g氯化铁的物质的量是氯化铁的物质的量是16.25 g16.25 g162.5 gmol162.5 gmol-1-1=0.1 mol,=0.1 mol,由于氢氧化铁胶粒是分子由于氢氧化铁胶粒是分子的集合体的集合体, ,因此水解生成的因此水解生成的Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体粒子数小于胶

52、体粒子数小于0.1 0.1 NA A,A,A错误错误;P;P4 4的结构为的结构为 , ,分子中含有分子中含有6 6个个PPPP键键,124 g P,124 g P4 4中含中含PPPP键数目为键数目为6 6NA A,B,B项错误项错误;1;1分分子丙三醇含有子丙三醇含有3 3个羟基个羟基,92.0 g,92.0 g丙三醇的物质的量是丙三醇的物质的量是1 mol,1 mol,其中含有羟基数是其中含有羟基数是3 3 NA A,C,C错误错误; ;1111B B中含有中含有5 5个质个质子、子、6 6个中子个中子,0.1 mol ,0.1 mol 1111B B中含有中含有0.60.6NA A个中

53、子个中子,D,D项正项正确。确。4.4.正误判断正误判断, ,正确的打正确的打“”“”, ,错误的打错误的打“”(1)17 gOH(1)17 gOH与与17 g OH17 g OH- -所含电子数均为所含电子数均为1010NA A( () )(2)30 g SiO(2)30 g SiO2 2中含有硅氧键个数为中含有硅氧键个数为1 1NA A( () )(3)32 g(3)32 g甲醇中所含共价键数目为甲醇中所含共价键数目为5 5NA A( () )(4)(4)常温常压下常温常压下,32 g O,32 g O2 2和和O O3 3的混合气体中含有的原子的混合气体中含有的原子数为数为2 2NA A

54、( () )【解析解析】(1)(1)一个羟基中有一个羟基中有9 9个电子个电子, ,而一个氢氧根离而一个氢氧根离子中有子中有1010个电子个电子, ,错误错误;(2)SiO;(2)SiO2 2晶体中每个硅原子都晶体中每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连以单键与周围的四个氧原子直接相连, ,故故0.5 mol 0.5 mol SiOSiO2 2中含有硅氧键个数为中含有硅氧键个数为2 2N NA A, ,错误错误;(3);(3)一个甲醇分子一个甲醇分子中有中有5 5个化学键个化学键, ,正确正确;(4);(4)氧原子的物质的量为氧原子的物质的量为2 mol,2 mol,正确。正确。答案答案: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)角度角度3 3涉及电解质溶液中粒子数目的涉及电解质溶液中粒子数目的NA A的判断的判断5.