专题五--九年级化学探究性实验

1、第二部分第二部分 重点专题突破重点专题突破专题五专题五 探究性实验探究性实验专题分类突破专题分类突破类型一类型一 定性探究物质的成分定性探究物质的成分例例1 （12遵义节选遵义节选）某校兴趣小组对氢氧化）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。（2）探究二：氧氧化钠溶液与稀盐酸混合后，）探究二：氧氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想作出猜想】小亮猜想：溶质有小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜

2、想：溶质只有小丽猜想：溶质只有NaCl小林猜想：溶质有小林猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有你的猜想：溶质有_（填化学式）（填化学式）小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是_。NaCl、NaOH氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢 氧化钠不能共存氧化钠不能共存【实验设计及验证实验设计及验证】请你将下列实验报告填写请你将下列实验报告填写完整：完整：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取反应后的溶液于取反应后的溶液于试管中，加入碳酸试管中，加入碳酸钠溶液钠溶液_小林猜小林猜想正确想正确_有蓝色沉有蓝

3、色沉淀生成淀生成你的猜你的猜想正确想正确有气泡生成有气泡生成取反应后的溶液于取反应后的溶液于试管中，加入氯化试管中，加入氯化铜溶液铜溶液【方法指导方法指导】针对化学反应后物质成分的探究针对化学反应后物质成分的探究1. 【做出猜想做出猜想】提出猜想的方法：只含生成提出猜想的方法：只含生成物；含生成物和一种过量的反应物。物；含生成物和一种过量的反应物。2. 【方案设计方案设计】根据需要检验的物质确定添根据需要检验的物质确定添加试剂，利用反应现象判断该物质是否存在。加试剂，利用反应现象判断该物质是否存在。反应后混合物成分的检验，只需检验过量的反应后混合物成分的检验，只需检验过量的反应物，对于反应物的

4、检验存在以下两种情反应物，对于反应物的检验存在以下两种情况：生成物的检验对反应物的检验不造成况：生成物的检验对反应物的检验不造成干扰（一种物质的检验），检验方法见表一；干扰（一种物质的检验），检验方法见表一；生成物对反应物的检验造成干扰，先排除生成物对反应物的检验造成干扰，先排除干扰，后检验（混合物的检验），检验方法干扰，后检验（混合物的检验），检验方法见表二。见表二。溶液溶液所用试剂所用试剂现象现象NaOH无色酚酞试液、无色酚酞试液、CuSO4溶液溶液酚酞试液变红、酚酞试液变红、有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成HCl紫色石蕊试液紫色石蕊试液石蕊试液变红石蕊试液变红Na2CO3无色酚酞试液、稀无色

5、酚酞试液、稀盐酸、产生气体通盐酸、产生气体通入澄清石灰水入澄清石灰水酚酞试液变红、酚酞试液变红、产生气泡、澄清产生气泡、澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊表一表一：盐酸盐盐酸盐 硝酸银溶液、稀硝酸硝酸银溶液、稀硝酸有白色沉淀生成有白色沉淀生成碳酸盐碳酸盐稀盐酸、产生气体通稀盐酸、产生气体通入澄清石灰水入澄清石灰水产生气泡、澄清产生气泡、澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊硫酸盐硫酸盐 硝酸钡溶液、稀硝酸硝酸钡溶液、稀硝酸有白色沉淀生成有白色沉淀生成表二表二：混合溶液混合溶液所用试所用试剂剂现象及分析现象及分析HCl和盐和盐酸盐（鉴酸盐（鉴别）别）碳酸盐碳酸盐有气泡产生的为有气泡产生的为HCl，不，不能用可溶

6、性银盐鉴别，因能用可溶性银盐鉴别，因为为HCl和盐酸盐与可溶性和盐酸盐与可溶性银盐反应现象相同银盐反应现象相同H2SO4和和硫酸盐硫酸盐（鉴别）（鉴别）碳酸盐碳酸盐有气泡产生的为有气泡产生的为H2SO4，不能用可溶性钡盐鉴别，不能用可溶性钡盐鉴别，因为因为H2SO4和硫酸盐与可和硫酸盐与可溶性钡盐反应现象相同溶性钡盐反应现象相同NaOH和和Na2CO3（检验）（检验）氯化钙、氯化钙、无色酚无色酚酞试液酞试液先加入过量氯化钙溶液，先加入过量氯化钙溶液，检验并除去检验并除去Na2CO3，然，然后滴加酚酞试液，若溶液后滴加酚酞试液，若溶液变红，说明还存在变红，说明还存在NaOH3. 【方案补充方案补

7、充】（1）实验步骤（试剂选择）、反应现象、实验）实验步骤（试剂选择）、反应现象、实验结论三者之间的对应关系：结论三者之间的对应关系：物质物质+试剂试剂 现象现象 结论（有无该物质）结论（有无该物质）.（2）解答方法：看实验结论，若实验结论未）解答方法：看实验结论，若实验结论未知，利用现象确定；若实验结论已知：知，利用现象确定；若实验结论已知：a.试试剂和现象之间相互确定；剂和现象之间相互确定；b.选择合理试剂并确选择合理试剂并确定现象。定现象。反映反映决定决定变式练习变式练习. （10遵义遵义）科学探究是重要的学习方）科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了式，假设和验

8、证是探究过程中的重要环节。为了探究探究“铁丝铁丝”可以在纯净的氧气中燃烧可以在纯净的氧气中燃烧”，同学，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝铁丝”（可能（可能是纯铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子是纯铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住夹住“铁丝铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：（1）甲同学只发现）甲同学只发现“铁丝铁丝”红热一下，就没有观红热一下，就没有观察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是

9、因是_（只答一条）。（只答一条）。（2）乙同学发现）乙同学发现“铁丝铁丝”在纯净的氧气中燃烧起在纯净的氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式出该反应的化学方程式_。集气瓶中氧气不足集气瓶中氧气不足3Fe+2O2 Fe3O4 点燃点燃（3）为了找出）为了找出“铁丝铁丝”在纯氧中燃烧在纯氧中燃烧“火星四射火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁丝、细含碳铁的原因，根据现有实验用品：细纯铁丝、细含碳铁丝、镁条、装有纯氧气的集气瓶、酒精灯、火柴和丝、镁条、装有纯氧气的集气瓶、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的假设和验证方法有

10、：镊子等，你能提出的假设和验证方法有： A.假设假设1：_，验证方法是，验证方法是_ _； 取长短相等、粗细相同的细含碳铁丝和细纯铁取长短相等、粗细相同的细含碳铁丝和细纯铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象铁丝中含碳引起的铁丝中含碳引起的B. 假设假设2：_，验证方法是验证方法是_；只要假设；只要假设合理，验证方法准确，根据实验现象，进行分析判合理，验证方法准确，根据实验现象，进行分析判断，就能得出结论。断，就能得出结论。所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射 同时取上述几种金属丝用砂纸将表同时取上述几种金属丝用砂纸将

11、表面打磨后分别在纯氧中燃烧，观察现象面打磨后分别在纯氧中燃烧，观察现象【解析解析】（1）铁丝能在纯氧中燃烧，若氧气）铁丝能在纯氧中燃烧，若氧气的量不足，就不能燃烧。所以，铁丝没有燃烧的量不足，就不能燃烧。所以，铁丝没有燃烧的可能原因是集气瓶中氧气不足。（的可能原因是集气瓶中氧气不足。（2）铁丝）铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为程式为3Fe+2O2 Fe3O4。（。（3）可能是由于）可能是由于铁丝中含有少量的碳，也可能是所有的金属在铁丝中含有少量的碳，也可能是所有的金属在纯氧气中燃烧都会火星四射。纯氧气中燃烧都会火星四射。点点燃燃所以：假

12、设所以：假设1 1：铁丝中含碳引起的，验证方法是：铁丝中含碳引起的，验证方法是：取长短相等、粗细相同的细含碳铁丝和细纯铁丝，取长短相等、粗细相同的细含碳铁丝和细纯铁丝，分别在足量的氧中燃烧，观察实验现象；分别在足量的氧中燃烧，观察实验现象；假设假设2 2：所有金属丝在纯氧气中燃烧都会火星四：所有金属丝在纯氧气中燃烧都会火星四射，验证方法是：同时取上述几种射，验证方法是：同时取上述几种金属丝用砂纸金属丝用砂纸将表面打磨后分别在纯氧中燃烧，观察实验现象。将表面打磨后分别在纯氧中燃烧，观察实验现象。类型二类型二 定量探究物质的成分定量探究物质的成分物质性质实验的变型或组合物质性质实验的变型或组合例例

13、2 （11遵义遵义）化学老师交给九年级某研）化学老师交给九年级某研究性学习小组一个任务：测定实验室一瓶久究性学习小组一个任务：测定实验室一瓶久置的置的NaOH固体是否变质。该小组同学进行了固体是否变质。该小组同学进行了如下实验探究：如下实验探究：【猜想猜想】猜想猜想：没有变质；：没有变质； 猜想猜想：全部变质；：全部变质； 猜想猜想：部分变质。：部分变质。【查阅资料查阅资料】部分盐溶液在常温下的部分盐溶液在常温下的pH如下如下表所示：表所示：盐溶液盐溶液NaClNa2CO3BaCl2pH=777【设计方案，并进行验证设计方案，并进行验证】请你与他们一起探请你与他们一起探究，并回答问题：究，并回

14、答问题：实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论（1）称取上述）称取上述NaOH固体固体10.00 g，完全溶，完全溶于于100.0 mL水中，配水中，配成溶液，向溶液中滴成溶液，向溶液中滴入过量的入过量的BaCl2溶液充溶液充分反应后静置分反应后静置_说明久置固体说明久置固体中含有中含有Na2CO3产生白色沉淀产生白色沉淀（2）用玻璃棒）用玻璃棒蘸取（蘸取（1）中充）中充分反应后的上层分反应后的上层清液到一小片清液到一小片pH试纸上，然后与试纸上，然后与标准比色卡对照标准比色卡对照测出测出pHpH=11说明久置固体中一说明久置固体中一定含有定含有_(填化学式填化学式)NaOH上述步骤

15、（上述步骤（1）中滴入过量）中滴入过量BaCl2溶液的目的是溶液的目的是_。【实验结论实验结论】通过实验，说明上述通过实验，说明上述_猜想中是猜想中是正确的。正确的。【拓展拓展】该小组同学为了测定出该该小组同学为了测定出该NaOH固体的变固体的变质程度，继续将步骤（质程度，继续将步骤（1）静置后的混合物过滤，）静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥、称得其质量为将白色沉淀洗涤、干燥、称得其质量为3.94 g，则，则原样品中原样品中NaOH的质量分数为的质量分数为_(假定试剂中假定试剂中无杂质无杂质)。【反思反思】久置的久置的NaOH变质的原因是变质的原因是_。78.8%中的中的Na2CO3完

16、全反应完全反应与空气中的与空气中的CO2发生反应生成了发生反应生成了Na2CO3【解析解析】【】【设计方案，并进行验证设计方案，并进行验证】由实验步骤由实验步骤（1）及得出的结论可知，该步骤中发生氯化钡）及得出的结论可知，该步骤中发生氯化钡与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色沉淀（碳酸钡）；测定反应后的上层清液的色沉淀（碳酸钡）；测定反应后的上层清液的pH，此时溶液中不含有此时溶液中不含有Na2CO3，且，且pH=11，则说明溶，则说明溶液显碱性，即原固体中含有液显碱性，即原固体中含有NaOH；步骤（；步骤（1）中）中滴加过量滴加过量BaCl2

17、溶液是保证所取样品中的碳酸钠溶液是保证所取样品中的碳酸钠完全反应。完全反应。【实验结论实验结论】由实验（由实验（1）和（）和（2）的结论可知，）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，所以原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，所以NaOH固固体部分变质，则猜想体部分变质，则猜想正确。正确。【拓展拓展】将静置后将静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其质量为质量为3.94 g，即碳酸钡的质量为，即碳酸钡的质量为3.94 g，设，设10.00 g样品中碳酸钠的质量为样品中碳酸钠的质量为x，由碳酸根离子，由碳酸根离子守恒可得：守恒可得：Na2CO3+BaC

18、l2 BaCO3+2NaCl106 197 x 3.94 g = 解得解得 x = 2.12 g则氢氧化钠的质量为则氢氧化钠的质量为10.00 g-2.12 g = 7.88 g则原样品中则原样品中NaOH的质量分为的质量分为 100% = 78.8%。【反思反思】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则久置的生成碳酸钠，则久置的NaOH固体会变质。固体会变质。1061973.94 gx 7.88 g10.00 g【方法指导方法指导】针对本题中物质的定量探究，针对本题中物质的定量探究，如如【拓展拓展】的解决方法如下：的解决方法如下：1.定量探究的原理：化学

19、方程式的计算。定量探究的原理：化学方程式的计算。2.依据：物质反应前后的质量差依据：物质反应前后的质量差=参与或生参与或生成气体的质量；生成沉淀或固体的质量。成气体的质量；生成沉淀或固体的质量。3.计算模式计算模式（1）A+B C+D先确定先确定D的质量：反应后总质量减小的部分的质量：反应后总质量减小的部分为为D的质量；的质量；利用利用D的质量计算其他物质的质量。的质量计算其他物质的质量。（2）A+B C+D先确定先确定D的质量：过滤后称量得到的质量：过滤后称量得到D的质量的质量;利用利用D的质量计算其他物质的质量。的质量计算其他物质的质量。 变式练习变式练习. （09遵义遵义）为探究一座使用

20、煤为燃）为探究一座使用煤为燃料的发电厂工厂区大气是否被污染，在老师的料的发电厂工厂区大气是否被污染，在老师的指导下，小刚同学进行了如下实验，请回答下指导下，小刚同学进行了如下实验，请回答下列问题：列问题：【提出问题提出问题】工厂区空气里工厂区空气里SO2是否超标？是否超标？【查阅资料查阅资料】我国关于我国关于SO2在不同区域的空气在不同区域的空气质量标准见下表：质量标准见下表：地区地区风景区风景区居民区居民区工厂区工厂区SO2的浓度的浓度限值限值(mg/L)0.000150.000500.00070【实验过程实验过程】（1）采集工厂区的空气样品）采集工厂区的空气样品250 L,经过一系列化学反

21、应生成经过一系列化学反应生成Na2SO4，该，该Na2SO4全全部由部由250 L样品中样品中SO2转化而成（假设每步反应转化而成（假设每步反应均为完全反应），将所得均为完全反应），将所得Na2SO4全部配制成溶全部配制成溶液按下列流程图进行实验。液按下列流程图进行实验。操作操作1的名称为的名称为_，加入过量，加入过量BaCl2溶液的原因溶液的原因是是_，写出流程图中发生反应的化，写出流程图中发生反应的化学方程式学方程式_。过滤过滤使使Na2SO4充分反应充分反应Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl 【数据处理数据处理】（2）小刚称量流程图中全部烘干）小刚称量流程图中全部烘干得到的

22、得到的BaSO4的质量为的质量为1.2 mg，并计算出，并计算出1.2 mg BaSO4中硫元素的质量为中硫元素的质量为0.165 mg，从而确定，从而确定SO2 中硫元素的质量也为中硫元素的质量也为0.165 mg,他作出判断他作出判断的依据是的依据是_。（3）_mg的的SO2中含硫元素的质量为中含硫元素的质量为0.165 mg。【结论结论】（4）对照空气质量标准判断该工厂区）对照空气质量标准判断该工厂区大气中大气中SO2的含量的含量_（填（填“达标达标”或或“超超标标”）。）。化学反应前后元素质量守恒化学反应前后元素质量守恒0.33超标超标【解析解析】（1）操作）操作1完全反应后使溶液中产

23、生完全反应后使溶液中产生的硫酸钡沉淀分离出来，可推断该操作为过滤；的硫酸钡沉淀分离出来，可推断该操作为过滤；此过程中加入过量的氯化钡溶液，可确保溶液此过程中加入过量的氯化钡溶液，可确保溶液中的硫酸钠完全反应，以准确测定其中硫元素中的硫酸钠完全反应，以准确测定其中硫元素质量；硫酸钠与氯化钡发生复分解反应，生成质量；硫酸钠与氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl。（。（2）空气）空气中二氧化硫转化为硫酸钠、硫酸钠与氯化钡转中二氧化硫转化为硫酸钠、硫酸钠与氯化钡转化为硫酸钡，化为硫酸钡，

24、整个转化过程中硫元素质量不变，因此根据质量整个转化过程中硫元素质量不变，因此根据质量守恒定律可由硫酸钡中硫元素质量计算出气体二守恒定律可由硫酸钡中硫元素质量计算出气体二氧化硫中所含硫元素的质量。（氧化硫中所含硫元素的质量。（3）含硫元素的质）含硫元素的质量为量为0.165 mg的的SO2的质量的质量 0.33 mg。 （4）空气样品）空气样品250 L中中SO2的浓度的浓度 = 0.00132 mg/L；因为；因为0.00132 mg/L0.00070 mg/L，所以该工厂区大气中所以该工厂区大气中SO2的含量超标。的含量超标。0.33 mg250 L类型三类型三 性质类探究性质类探究例例3（

25、11黔西南州黔西南州）最近出现的）最近出现的“毒黄瓜毒黄瓜”事件，事件，警示人们要注意食品安全。小明同学对做馒头的警示人们要注意食品安全。小明同学对做馒头的小苏打产生了好奇，想利用所学知识对其性质进小苏打产生了好奇，想利用所学知识对其性质进行探究。行探究。【问题一问题一】小苏打的酸碱性。小苏打的酸碱性。【方案方案】用用pH试纸测得小苏打溶液的试纸测得小苏打溶液的pH为为10。【结论结论】小苏打溶液呈小苏打溶液呈_性。性。【问题二问题二】小苏打的热稳定性。小苏打的热稳定性。碱碱【查阅资料查阅资料】碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小）俗称小苏打，受热会分解生成水、二氧化碳和一种苏打，受热会分

26、解生成水、二氧化碳和一种常见的白色固体。常见的白色固体。【方案方案】取一定质量的小苏打放到铜片上加取一定质量的小苏打放到铜片上加热，如图所示：热，如图所示：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有_生成，产生的气体使澄清石灰水变生成，产生的气体使澄清石灰水变_。（2）小明认为充分反应后，固体产物可能是）小明认为充分反应后，固体产物可能是NaOH或或Na2CO3。取固体产物少许于试管中，。取固体产物少许于试管中，加入加入_，产生无色气体。，产生无色气体。【结论结论】小苏打受热分解的化学方程式：小苏打受热分解的化学方程式：_。小水珠小水珠浑浊浑浊稀盐酸稀盐酸 2Na

27、HCO3 Na2CO3H2OCO2D D【方法指导方法指导】【要点提示要点提示】实验现象、实验结论实验现象、实验结论（1）实验现象：在实验过程中，人的感官可以直）实验现象：在实验过程中，人的感官可以直接感受到的东西。接感受到的东西。有关溶液现象的描述，主要有：溶液颜由有关溶液现象的描述，主要有：溶液颜由变成变成，产生，产生色的沉淀，产生大量气泡。色的沉淀，产生大量气泡。有关固体现象的描述有关固体现象的描述,主要有：表面有大量气泡主要有：表面有大量气泡产生，固体逐渐溶解，固体的颜色由产生，固体逐渐溶解，固体的颜色由色变色变成成色，固体表面覆盖了一层色，固体表面覆盖了一层色的固体。色的固体。有关气

28、体现象的描述，如生成有关气体现象的描述，如生成气味的气体。气味的气体。（2）实验结论：对实验现象和实验结果进行）实验结论：对实验现象和实验结果进行分析，推导出的一个普遍的事实或规律，如小分析，推导出的一个普遍的事实或规律，如小苏打受热易分解。苏打受热易分解。变式练习变式练习. （14贵阳）化学兴趣小组的同学贵阳）化学兴趣小组的同学对对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。进行了探究。【提出问题提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？因素的影响？【作出猜想作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关，可能与金属本身的性

29、质有关，b.可可能与盐酸的浓度有关。能与盐酸的浓度有关。【设计探究设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验所用金属均已用砂纸打磨。实验（实验（1）:为探究猜想为探究猜想a，小组同学分别在两支试，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有量气泡，发生反应的化学方程式有_。 Zn+2HCl ZnCl2+H2，Fe+2HCl FeCl2+H2

30、 从实验现象可判断：从实验现象可判断：金属活动性金属活动性Zn_Fe（填（填“”）。）。得出结论：金属与盐酸发生反应剧烈程度与金属本得出结论：金属与盐酸发生反应剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是系是_。实验（实验（2）:为探究猜想为探究猜想b，小组同学设计如图装，小组同学设计如图装置进行实验，其中注射器的作用是置进行实验，其中注射器的作用是_。所用药品、实验数据如下表：所用药品、实验数据如下表：金属活动性越强，反应的程度越剧金属活动性越强，反应的程度越剧烈烈气体的体积气体的体积测量产生测量产生实验实验编号编号选用选用金属

31、金属(均均取取2 g)盐酸质盐酸质量分数量分数(均取均取50 mL)每分钟产生氢气的体积每分钟产生氢气的体积/mL锌片锌片501分钟分钟12分钟分钟23分钟分钟34分钟分钟45分钟分钟前前5分钟分钟共收共收集气集气体体2.916.911.99.27.648.5锌片锌片51.68.45.94.83.724.4 得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是与盐酸的浓度有关，其关系是_。【反思评价反思评价】根据表中实验根据表中实验数据分析数据分析,请描述请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_。锌与盐酸发生反应产生氢气的速率先加快后锌与盐酸发生反应产生氢气的速率先加快后变慢，因为锌与盐酸反应是放热反应，所以变慢，因为锌与盐酸反应是放热反应，所以开始温度升高，产生氢气速率加快，随着反开始温度升高，产生氢气速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消