202X版高考化学一轮复习第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯课件

1、第第2 2讲物质的分离和提纯讲物质的分离和提纯【考纲要求】【考纲要求】 掌握常见物质分离和提纯的方法。掌握常见物质分离和提纯的方法。考点突破考点突破真题体验真题体验考点突破考点突破 梳理、讲解、训练梳理、讲解、训练 一站式突破一站式突破知识梳理知识梳理考点一物质分离提纯常用的物理方法考点一物质分离提纯常用的物理方法1.1.分离与提纯的区别与联系分离与提纯的区别与联系分离分离提纯提纯目的目的将两种或多种物质分开将两种或多种物质分开, ,得到几得到几种纯净物种纯净物除去物质中混有的少量杂质除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物质而得到纯净物质原理原理依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离依据各

2、组分的物理性质和化学性质差异使物质分离联系联系提纯建立在分离之上提纯建立在分离之上, ,只是将杂质弃去只是将杂质弃去2.2.分离、提纯的常用物理方法分析分离、提纯的常用物理方法分析方法方法适用范围适用范围主要仪器、用品主要仪器、用品举例举例注意事项注意事项过滤过滤 . . 分离分离粗盐提纯时粗盐提纯时, ,把 粗 盐 溶 于把 粗 盐 溶 于水水, ,经过过滤经过过滤, ,把不溶于水的把不溶于水的固体杂质除去固体杂质除去 操 作 要 点 操 作 要 点 : :“ 一 贴 、 二 低 、一 贴 、 二 低 、三靠三靠”; ;必要时要洗涤沉必要时要洗涤沉淀物淀物( (在过滤器中在过滤器中进行进行)

3、 )蒸发蒸发分离溶于溶剂分离溶于溶剂中的溶质中的溶质从食盐水中提从食盐水中提取食盐晶体取食盐晶体溶质不易分解、溶质不易分解、不易水解、不易被不易水解、不易被氧气氧化氧气氧化; ;蒸发过程中应不蒸发过程中应不断搅拌断搅拌不相溶的固体不相溶的固体与液体与液体萃取、萃取、分液分液a.a.萃取萃取: :利用利用溶质在互不相溶质在互不相溶的溶剂里的溶的溶剂里的溶解度不同溶解度不同, ,用一种溶剂把用一种溶剂把溶质从它与另溶质从它与另一种溶剂组成一种溶剂组成的溶液里提取的溶液里提取出来出来b.b.分液分液: :用于用于分离两种互不分离两种互不相溶的液体混相溶的液体混合物合物a.a.萃取萃取: :用用CCl

4、CCl4 4把溶把溶于水里的于水里的BrBr2 2萃取萃取出来出来b.b.除乙酸除乙酸乙酯中乙乙酯中乙酸酸( (加饱和加饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液洗洗, ,分液分液););水、苯的水、苯的分离分离萃取剂选择三原则萃取剂选择三原则: :溶质在萃取剂中的溶解溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中度要比在原溶剂中 ; ;萃取剂与原溶剂萃取剂与原溶剂 . . ; ;萃取剂与溶质萃取剂与溶质 。注意事项注意事项: :分液时分液时, ,先先 . . 或使凹槽对准或使凹槽对准小孔小孔; ;下层液体从下层液体从 口放口放出出, ,上层液体从上层液体从 口倒出口倒出大大互不互不相溶相溶 不反应不反应

5、取下取下上口的塞子上口的塞子上上下下蒸馏蒸馏( (分馏分馏) )利用沸点不同利用沸点不同分离互溶的液分离互溶的液态混合物态混合物制取蒸馏水制取蒸馏水, ,除除酒精中水酒精中水( (加生加生石灰蒸馏石灰蒸馏););分离分离乙醇和乙酸乙醇和乙酸( (先先加加NaOHNaOH蒸馏蒸馏, ,后后加浓硫酸蒸馏加浓硫酸蒸馏););石油分馏等石油分馏等温度计水银球应温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管置于蒸馏烧瓶支管口处口处; ;加沸石加沸石( (或碎瓷或碎瓷片片) )防暴沸防暴沸; ;注意冷凝管水流注意冷凝管水流方向应方向应 进进 出出; ;不可蒸干不可蒸干升华升华混合物中某一混合物中某一成分在一定温成分在一定

6、温度下可直接变度下可直接变为气体为气体, ,再冷再冷却成固体却成固体粗碘中混有钾、粗碘中混有钾、钠等碘化物杂钠等碘化物杂质质, ,利用碘易升利用碘易升华的特性华的特性, ,可将可将碘与杂质分离碘与杂质分离升华物质的集取方升华物质的集取方法不作要求法不作要求下下上上渗析渗析分离提纯分离提纯 与与小分子小分子( (或离子或离子) )组成的混合液组成的混合液淀粉溶液中混淀粉溶液中混有有NaClNaCl要不断更换烧杯要不断更换烧杯中的蒸馏水中的蒸馏水( (或或用流动水用流动水) )以提以提高渗析效果高渗析效果洗气洗气除去气体中的杂除去气体中的杂质气体质气体用饱和用饱和NaClNaCl溶溶液除去液除去C

7、lCl2 2中的中的HClHCl 管进气管进气 管管出气出气胶体胶体长长短短微微点点拨拨(1)(1)提纯常通过提纯常通过“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分”等等方法来完成。方法来完成。(2)(2)要注意古诗词中对于分离与提纯的描述。要注意古诗词中对于分离与提纯的描述。【思维诊断思维诊断】1.1.左栏为物质分离、提纯的常用方法左栏为物质分离、提纯的常用方法, ,右栏为待分离的混合物右栏为待分离的混合物, ,请用线将左、请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。右两栏间的对应关系连起来。提示提示: :c ca ab be ed dg g h hf f2.2.

8、下列中草药煎制步骤中下列中草药煎制步骤中, ,属于过滤操作的是属于过滤操作的是( (填字母填字母, ,下同下同),),属于蒸发属于蒸发浓缩的是浓缩的是。A.A.冷水浸泡冷水浸泡B.B.加热煎制加热煎制C.C.箅渣取液箅渣取液D.D.灌装保存灌装保存提示提示: :C CB B考点演练考点演练考向一分离、提纯的原理与方法考向一分离、提纯的原理与方法1 1.(2018.(2018山东名校联盟期末联考山东名校联盟期末联考) )炼丹秘诀炼丹秘诀中的中的“抽汞法抽汞法”有如下叙述有如下叙述:“:“朱砂朱砂不计多少。入沙锅中以炭屑填平锅口不计多少。入沙锅中以炭屑填平锅口, ,剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之剪蛎壳

9、板如锅大密钻小窍盖之, ,却将空沙锅一个却将空沙锅一个与前锅二口相合与前锅二口相合, ,铁丝固济铁丝固济( (包括用铁丝缠和用盐泥固济二法包括用铁丝缠和用盐泥固济二法),),地下掘一穴安埋空锅地下掘一穴安埋空锅, ,煅炼之后候冷取出煅炼之后候冷取出, ,大概银朱一两只有真汞三钱。大概银朱一两只有真汞三钱。”文中涉及的操作方法是文中涉及的操作方法是( ( ) )A.A.蒸馏蒸馏B.B.升华升华C.C.干馏干馏D.D.萃取萃取解析解析: :意思为意思为“向一沙锅中放入一定量的朱砂向一沙锅中放入一定量的朱砂, ,用炭屑填平锅口用炭屑填平锅口, ,剪与锅一般大蛎壳板剪与锅一般大蛎壳板, ,在上面钻许多

10、小孔在上面钻许多小孔, ,盖在锅上盖在锅上, ,再将一空沙锅与该锅的口密合再将一空沙锅与该锅的口密合, ,再用铁丝等固定密封再用铁丝等固定密封, ,在地上挖一洞在地上挖一洞, ,将空锅放在洞口上将空锅放在洞口上, ,加热煅烧加热煅烧, ,冷却后可以得到汞冷却后可以得到汞”。即通过加热反应。即通过加热反应产生的汞蒸气冷却后得纯净汞。产生的汞蒸气冷却后得纯净汞。A A2 2.(2018.(2018湖南浏阳期中联考湖南浏阳期中联考) )下列实验中下列实验中, ,所采取的分离方法与对应原理都所采取的分离方法与对应原理都正确的是正确的是( ( ) )D D选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A A分

11、离溶于水中的碘分离溶于水中的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中碘在乙醇中的溶解度较大的溶解度较大B B分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙醇的密度不同C C除去除去KNOKNO3 3固体中混杂的固体中混杂的NaClNaCl重结晶重结晶NaClNaCl在水中在水中的溶解度很大的溶解度很大D D除去丁醇除去丁醇中的乙醚中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚丁醇与乙醚的沸点相差较大的沸点相差较大解析解析: :乙醇与水互溶乙醇与水互溶, ,用乙醇萃取无法分离出溶于水中的碘用乙醇萃取无法分离出溶于水中的碘, ,选项选项A A错误错误; ;乙酸乙酸乙酯与乙醇互溶乙酯与乙醇互溶,

12、,用分液法无法分离用分液法无法分离, ,选项选项B B错误错误; ;硝酸钾的溶解度受温度变化硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大影响较大, ,而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大, ,可以用重结晶的方法除去可以用重结晶的方法除去硝酸钾固体中混有的氯化钠硝酸钾固体中混有的氯化钠, ,选项选项C C错误错误; ;乙醚与丁醇的沸点相差较大乙醚与丁醇的沸点相差较大, ,可以用可以用蒸馏法分离蒸馏法分离, ,选项选项D D正确。正确。3.3.下列有关物质的分离说法正确的是下列有关物质的分离说法正确的是( ( ) )A.A.可用加热法分离可用加热法分离NHNH4 4Cl(s)C

13、l(s)和和I I2 2(s)(s)B.B.碘水中加碘水中加CClCCl4 4振荡静置后振荡静置后, ,上层为紫色上层为紫色, ,下层几乎为无色下层几乎为无色C.C.工业上制无水酒精通常是将生石灰与工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%95%酒精混合后蒸馏酒精混合后蒸馏D.D.蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法解析解析: :加热时氯化铵分解加热时氯化铵分解, ,碘升华碘升华, ,温度较低时重新生成固体温度较低时重新生成固体, ,不能分离不能分离, ,故故A A错错误误; ;四氯化碳密度比水大四氯化碳密度比水大, ,下层呈紫色下层呈紫

14、色, ,故故B B错误错误; ;生石灰与水反应消耗水生石灰与水反应消耗水, ,再蒸再蒸馏可得到无水乙醇馏可得到无水乙醇, ,故故C C正确正确; ;干馏为复杂的化学变化干馏为复杂的化学变化, ,故故D D错误。错误。C C分离与提纯方法的选择分离与提纯方法的选择1.“1.“固固+ +固固”混合物的分离混合物的分离( (提纯提纯) )练后反思练后反思2.“2.“固固+ +液液”混合物的分离混合物的分离( (提纯提纯) )3.“3.“液液+ +液液”混合物的分离混合物的分离( (提纯提纯) )考向二分离仪器或装置的识别和选择考向二分离仪器或装置的识别和选择4.4.完成下列实验所选择的装置或仪器都正

15、确的是完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( ( ) )解析解析: :植物油和氯化钠溶液互不相溶植物油和氯化钠溶液互不相溶, ,可用分液法分离可用分液法分离,A,A项正确项正确; ;除去氯化钠晶体中混有除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法的氯化铵晶体应用加热分解法, ,而不能用蒸馏法而不能用蒸馏法,B,B项错误项错误; ;分离分离CClCCl4 4中的中的BrBr2 2应用蒸馏法应用蒸馏法, ,不能用过滤法不能用过滤法,C,C项错误项错误;NaOH;NaOH溶液可以同时吸收溶液可以同时吸收COCO2 2和和HCl,DHCl,D项错误。项错误。A A选项选项A AB BC CD D

16、实验实验分离植物分离植物油和氯化油和氯化钠溶液钠溶液除去氯化钠晶体中混除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体有的氯化铵晶体分离分离CClCCl4 4中的中的BrBr2 2除去除去COCO2 2气体中气体中的的HClHCl气体气体装置装置或或仪器仪器5.5.实验室可用硫酸酸化的实验室可用硫酸酸化的NaNa2 2CrCr2 2O O7 7溶液氧化正丁醇制备正丁醛溶液氧化正丁醇制备正丁醛( (反应温度反应温度909095 ),95 ),实验装置和相关数据如下实验装置和相关数据如下: :物质物质沸点沸点/密度密度/(g/(gcmcm-3-3) )水中溶解性水中溶解性正丁醇正丁醇117.2117.20.810

17、 90.810 9微溶微溶正丁醛正丁醛75.775.70.801 70.801 7微溶微溶下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) )A.A.温度计温度计a a、b b的水银球中有错误的一处是的水银球中有错误的一处是b bB.B.冷凝管中的冷却水从冷凝管中的冷却水从d d口进、口进、c c口出口出C.C.除去粗产品中的水分可用分液的方法除去粗产品中的水分可用分液的方法D.D.用蒸馏法除去产品中的正丁醇用蒸馏法除去产品中的正丁醇, ,可控制温度为可控制温度为117.2 117.2 C C解析解析: :温度计温度计a a测定的是反应液的温度测定的是反应液的温度, ,应将水银球插入反应液中应将水银

18、球插入反应液中,A,A项错误项错误; ;冷冷却水从下口进、上口出却水从下口进、上口出,B,B项错误项错误; ;由于正丁醛微溶于水由于正丁醛微溶于水, ,可用分液的方法除去可用分液的方法除去粗产品中的水分粗产品中的水分,C,C项正确项正确; ;若控制温度为若控制温度为117.2 ,117.2 ,则正丁醇必将同时被蒸则正丁醇必将同时被蒸出出,D,D项错误。项错误。强化突破强化突破3 3高考中常见的过滤、冷凝装置高考中常见的过滤、冷凝装置要点解读要点解读1.1.过滤装置过滤装置(1)(1)抽滤抽滤装置装置: :特点特点: :由于水流的作用由于水流的作用, ,使吸滤瓶中气体的压强减小使吸滤瓶中气体的压

19、强减小, ,故使过滤速率加快。故使过滤速率加快。(2)(2)恒温漏斗恒温漏斗装置装置: :特点特点: :防止过滤时有溶质随温度降低而结晶析出防止过滤时有溶质随温度降低而结晶析出(3)(3)恒压漏斗恒压漏斗装置装置: :特点特点: :恒压漏斗又称为滴液漏斗恒压漏斗又称为滴液漏斗, ,优点是添加溶液时不受外界因素影响优点是添加溶液时不受外界因素影响, ,滴滴液顺畅液顺畅, ,滴液时不用打开上口的玻璃塞。滴液时不用打开上口的玻璃塞。2.2.蒸馏、冷凝装置蒸馏、冷凝装置(1)(1)蒸馏、冷凝装置的创新蒸馏、冷凝装置的创新装置装置: :特点特点: :图图1 1、图、图2 2、图、图3 3由于冷凝管竖立由

20、于冷凝管竖立, ,使液体混合物能冷凝回流使液体混合物能冷凝回流, ,若以此容器若以此容器作反应容器作反应容器, ,可使反应物循环利用可使反应物循环利用, ,提高了反应物的转化率。提高了反应物的转化率。(2)(2)减压蒸馏减压蒸馏装置装置: :特点特点: :减压蒸馏减压蒸馏( (又称真空蒸馏又称真空蒸馏) )是分离和提纯化合物的一种重要方法是分离和提纯化合物的一种重要方法, ,尤其适尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。的化合物的分离和提纯。3.3.洗气装置的创新洗气装置的创

21、新双耳球吸收法双耳球吸收法装置装置: :特点特点: :由于双耳球上端球形容器的容积较大由于双耳球上端球形容器的容积较大, ,能有效地防止倒吸。故该装置既能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质能除去气体中的气态杂质, ,又能防止倒吸。又能防止倒吸。对点专训对点专训1.1.苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸, ,其装置其装置如图如图1 1所示所示( (加热、搅拌和仪器固定装置均已略去加热、搅拌和仪器固定装置均已略去) )。实验过程如下。实验过程如下: :将将5.4 mL5.4 mL甲苯、甲

22、苯、100 mL100 mL水、几粒沸石加入水、几粒沸石加入250 mL250 mL三颈瓶中。三颈瓶中。装上冷凝管装上冷凝管, ,加热至沸后分批加入加热至沸后分批加入16 g16 g高锰酸钾高锰酸钾, ,回流反应回流反应4 h4 h。将反应混合物趁热减压过滤将反应混合物趁热减压过滤, ,并用热水洗涤滤渣并用热水洗涤滤渣, ,将洗涤液并入滤液中。将洗涤液并入滤液中。滤液加入盐酸酸化后滤液加入盐酸酸化后, ,抽滤抽滤( (装置如图装置如图2)2)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。(1)(1)图图1 1冷凝管中冷水应从冷凝管中冷水应从 ( (填填“a a”或或“b b”) )管

23、进入管进入, ,图图2 2中仪器中仪器X X的名称为的名称为。(2)(2)抽滤操作与普通过滤相比抽滤操作与普通过滤相比, ,除了得到沉淀较干燥外除了得到沉淀较干燥外, ,还有一个优点是还有一个优点是 。(3)(3)第一次过滤时第一次过滤时, ,若溶液呈红色若溶液呈红色, ,可加入的试剂是可加入的试剂是( (填字母填字母) )。a.Ha.H2 2O O b.CClb.CCl4 4c.NaHSOc.NaHSO3 3d.HNOd.HNO3 3解析解析: :(1)(1)冷凝管采用冷凝管采用“下口进上口出下口进上口出”的原则的原则, ,冷凝效果好冷凝效果好; ;图图2 2中仪器中仪器X X是抽滤操作用是

24、抽滤操作用到的布氏漏斗。到的布氏漏斗。(2)(2)抽滤比普通过滤速度快。抽滤比普通过滤速度快。(3)(3)第一次过滤时第一次过滤时, ,若溶液呈红色若溶液呈红色, ,说明溶液中含有过量的高锰酸钾说明溶液中含有过量的高锰酸钾, ,需要加入具有还原需要加入具有还原性的试剂性的试剂, ,四个选项中只有四个选项中只有 NaHSONaHSO3 3具有还原性具有还原性, ,故选故选c c。答案答案: :(1)a(1)a布氏漏斗布氏漏斗(2)(2)过滤速度快过滤速度快(3)c(3)c2.2.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛( (实验装置见下图实验装置见下图, ,相关物质的

25、沸点相关物质的沸点见附表见附表) )。其实验步骤为。其实验步骤为附表附表: :相关物质的沸点相关物质的沸点(101 kPa)(101 kPa)物质物质沸点沸点/物质物质沸点沸点/溴溴58.858.81,2-1,2-二氯乙烷二氯乙烷83.583.5苯甲醛苯甲醛179179间溴苯甲醛间溴苯甲醛229229步骤步骤1:1:将三颈烧瓶中的一定配比的无水将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlClAlCl3 3、1,2-1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合二氯乙烷和苯甲醛充分混合后后, ,升温至升温至60 ,60 ,缓慢滴加经浓缓慢滴加经浓H H2 2SOSO4 4干燥过的液溴干燥过的液溴, ,保温反应一段时间保温

26、反应一段时间, ,冷却。冷却。步骤步骤2:2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中, ,搅拌、静置、分液。有机相用搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO10% NaHCO3 3溶液洗涤。溶液洗涤。步骤步骤3:3:经洗涤的有机相加入适量无水经洗涤的有机相加入适量无水MgSOMgSO4 4固体固体, ,放置一段时间后过滤。放置一段时间后过滤。步骤步骤4:4:减压蒸馏有机相减压蒸馏有机相, ,收集相应馏分。收集相应馏分。(1)(1)实验装置中冷凝管的主要作用是实验装置中冷凝管的主要作用是, ,锥形瓶中的溶液应锥形瓶中的溶液应为为。解析解析: :(1)(1)冷

27、凝管的主要作用是冷凝回流冷凝管的主要作用是冷凝回流, ,防止反应物逸出防止反应物逸出, ,提高原料的利用提高原料的利用率。由于液溴易挥发且溴蒸气有毒率。由于液溴易挥发且溴蒸气有毒, ,不能直接排入空气不能直接排入空气, ,需要用需要用NaOHNaOH等强碱等强碱溶液吸收尾气。溶液吸收尾气。 答案答案: :(1)(1)冷凝回流冷凝回流NaOHNaOH溶液溶液( (合理即可合理即可) )解析解析: :(2)(2)苯甲醛与溴单质是在苯甲醛与溴单质是在AlClAlCl3 3的催化作用下发生取代反应生成间溴苯甲醛。的催化作用下发生取代反应生成间溴苯甲醛。(3)NaHCO(3)NaHCO3 3可以与可以与

28、BrBr2 2及盐酸反应及盐酸反应, ,所以用所以用NaHCONaHCO3 3溶液是为了除去没有反应的溶液是为了除去没有反应的BrBr2 2和和HClHCl。(4)(4)洗涤后的有机相中含有少量的水洗涤后的有机相中含有少量的水, ,加入无水加入无水MgSOMgSO4 4的作用是作干燥剂除去有的作用是作干燥剂除去有机相中的水机相中的水, ,吸水生成吸水生成MgSOMgSO4 47H7H2 2O O。(5)(5)减压蒸馏是为了降低蒸馏的温度减压蒸馏是为了降低蒸馏的温度, ,防止间溴苯防止间溴苯甲醛被氧化。甲醛被氧化。答案答案: :(2)AlCl(2)AlCl3 3(3)Br(3)Br2 2、HCl

29、 (4)HCl (4)除去有机相中的水除去有机相中的水 (5)(5)间溴苯甲醛被氧化间溴苯甲醛被氧化(2)(2)步骤步骤1 1所加入的物质中所加入的物质中, ,有一种物质是催化剂有一种物质是催化剂, ,其化学式为其化学式为。(3)(3)步骤步骤2 2中用中用10% NaHCO10% NaHCO3 3溶液洗涤有机相溶液洗涤有机相, ,是为了除去溶于有机相的是为了除去溶于有机相的( (填填化学式化学式) )。(4)(4)步骤步骤3 3中加入无水中加入无水MgSOMgSO4 4固体的作用是固体的作用是 。(5)(5)步骤步骤4 4中采用减压蒸馏技术中采用减压蒸馏技术, ,是为了防止是为了防止 。考点

30、二物质分离、提纯常用的化学方法考点二物质分离、提纯常用的化学方法知识梳理知识梳理1.1.采用化学方法完成物质分离、提纯应遵循的原则及注意事项采用化学方法完成物质分离、提纯应遵循的原则及注意事项2.2.物质分离与提纯常用的化学方法物质分离与提纯常用的化学方法氧化氧化还原法还原法用氧化剂用氧化剂( (还原剂还原剂) )除去具除去具有还原性有还原性( (氧化性氧化性) )的杂质的杂质如用酸性如用酸性KMnOKMnO4 4溶液除去溶液除去COCO2 2中的中的SOSO2 2, ,用灼热的用灼热的 除去除去N N2 2中的中的O O2 2热分热分解法解法加热使不稳定的物质分解加热使不稳定的物质分解除去除

31、去如除去如除去NaClNaCl中的中的NHNH4 4ClCl等等酸碱酸碱溶解法溶解法利用物质与酸或碱溶液混利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离合后的差异进行分离如用过量的如用过量的 溶液可除去溶液可除去FeFe2 2O O3 3中的中的AlAl2 2O O3 3调调pHpH法法加入试剂调节溶液的加入试剂调节溶液的pH,pH,使溶液中某种成分生成沉使溶液中某种成分生成沉淀而除去淀而除去如向含有如向含有CuCu2+2+和和FeFe3+3+的溶液中加入的溶液中加入 、Cu(OH)Cu(OH)2 2 或或CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3等调等调节节pH,pH,使使FeFe3+3+

32、转化为转化为 而除去而除去电解法电解法利用电解原理除去杂质利用电解原理除去杂质如精炼如精炼CuCu铜网铜网NaOHNaOHCuOCuOFe(OH)Fe(OH)3 33.3.常见物质除杂举例常见物质除杂举例无机混合物无机混合物( (括号内为杂质括号内为杂质) )除杂试剂除杂试剂分离分离方法方法NaNa2 2COCO3 3(NaHCO(NaHCO3 3) )加热或加适量加热或加适量NaOHNaOH溶液溶液- -NaHCONaHCO3 3(Na(Na2 2COCO3 3) )COCO2 2和和H H2 2O O- -FeClFeCl2 2(FeCl(FeCl3 3) )过量过量FeFe粉粉过滤过滤F

33、eClFeCl3 3(FeCl(FeCl2 2) )通入通入ClCl2 2或新制氯水或或新制氯水或H H2 2O O2 2- -FeFe2 2O O3 3(Al(Al2 2O O3 3) )加过量加过量NaOHNaOH溶液溶液过滤过滤NHNH4 4Cl(FeClCl(FeCl3 3) )适量氨水适量氨水过滤过滤MgMg粉粉(Al(Al粉粉) )加过量加过量NaOHNaOH溶液溶液过滤过滤H H2 2(NH(NH3 3) )浓浓H H2 2SOSO4 4洗气洗气ClCl2 2(HCl)(HCl)饱和饱和NaClNaCl溶液溶液洗气洗气COCO2 2(HCl)(HCl)饱和饱和NaHCONaHCO

34、3 3溶液溶液洗气洗气COCO2 2(CO)(CO)灼热灼热CuOCuO- -CO(COCO(CO2 2) )NaOHNaOH溶液溶液洗气洗气N N2 2(O(O2 2) )灼热铜网灼热铜网- -【思维诊断思维诊断】提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)除去除去CuClCuCl2 2溶液中混有的溶液中混有的FeClFeCl2 2、FeClFeCl3 3杂质杂质, ,可通过先加入氯水可通过先加入氯水, ,再加入再加入CuOCuO调调节节

35、pHpH使使FeFe3+3+转化为转化为 Fe(OH)Fe(OH)3 3而除去。而除去。( () )(2)(2)乙烯中混有的乙烯中混有的SOSO2 2可以通过溴水除去。可以通过溴水除去。( () )(3)(3)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。( () )(4)(4)除去除去FeClFeCl2 2溶液中混有的溶液中混有的CuClCuCl2 2: :加入过量铁粉加入过量铁粉, ,过滤。过滤。( () )(5)(5)除去除去SOSO2 2中的少量中的少量HCl,HCl,可将混合气体通过饱和可将混合气体通过饱和 NaHSONaHSO3 3

36、溶液。溶液。( () )(6)(6)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。( () )2.2.填空填空: :序号序号待提纯物质待提纯物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂操作方法操作方法苯苯溴单质溴单质淀粉淀粉葡萄糖葡萄糖渗析渗析甲烷甲烷乙烯乙烯乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸提示提示: :NaOHNaOH溶液分液水溴水洗气饱和碳酸钠溶液分液溶液分液水溴水洗气饱和碳酸钠溶液分液3.3.为什么除去为什么除去ClCl2 2中的中的HClHCl气体要用饱和食盐水气体要用饱和食盐水, ,除去除去COCO2 2中的中的HClHCl用饱和碳酸用饱

37、和碳酸氢钠溶液氢钠溶液? ?考点演练考点演练考向一分离提纯试剂和方法的选择考向一分离提纯试剂和方法的选择1.1.(2018(2018湖南浏阳三校期中联考湖南浏阳三校期中联考) )为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的CaCa2+2+、MgMg2+2+及及 、泥沙、泥沙, ,得到纯净的得到纯净的NaCl,NaCl,可将粗盐溶于水可将粗盐溶于水, ,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是的操作顺序是( ( ) )过滤加过量的过滤加过量的NaOHNaOH溶液加适量盐酸加过量溶液加适量盐酸加过量NaNa2 2COCO3 3溶液加溶液加过量过量BaClBaCl2

38、2溶液溶液A.A. B.B.C.C.D.D.24SOC C2 2.(2018.(2018江西南昌第二中学模拟江西南昌第二中学模拟) )为提纯下列物质为提纯下列物质( (括号内的物质是杂质括号内的物质是杂质),),所选用的除所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是杂试剂和分离方法都正确的是( ( ) )解析解析: :氯水具有氧化性氯水具有氧化性, ,能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化, ,不会得到溴化不会得到溴化钠钠, ,故故A A错误错误; ;氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉, ,不符合除杂原则不

39、符合除杂原则, ,故故B B错错误误;CO;CO与灼热的与灼热的CuOCuO粉末反应生成铜和二氧化碳粉末反应生成铜和二氧化碳, ,可将杂质除去可将杂质除去, ,故故C C正确正确;NaOH;NaOH溶液可与溶液可与SiOSiO2 2和和AlAl2 2O O3 3反应反应, ,从而将原物质除掉从而将原物质除掉, ,不符合除杂原则不符合除杂原则, ,故故D D错误。错误。C C被提纯的物质被提纯的物质除杂试剂除杂试剂分离方法分离方法A ANaBrNaBr溶液溶液(NaI)(NaI)氯水、氯水、CClCCl4 4萃取、分液萃取、分液B BNHNH4 4ClCl溶液溶液(FeCl(FeCl3 3) )

40、NaOHNaOH溶液溶液过滤过滤C CCOCO2 2(CO)(CO)CuOCuO粉末粉末通过灼热的通过灼热的CuOCuO粉末粉末D DSiOSiO2 2(Al(Al2 2O O3 3) )NaOHNaOH溶液溶液过滤过滤3.3.下列实验的试剂、装置选用不合理的是下列实验的试剂、装置选用不合理的是( ( ) )B B选项选项实验目的实验目的试剂试剂装置装置A A除去除去COCO2 2中少量的中少量的HClHCl、H H2 2O O试剂试剂a a为饱和碳酸氢钠溶液为饱和碳酸氢钠溶液甲甲B B除去除去NHNH3 3中少量中少量H H2 2O O试剂试剂b b为无水氯化钙为无水氯化钙乙乙C C除去除去

41、H H2 2中少量的中少量的COCO2 2、H H2 2O O试剂试剂b b为碱石灰为碱石灰乙乙D D除去除去N N2 2中少量的中少量的O O2 2足量的铜网足量的铜网丙丙解析解析: :甲装置中饱和碳酸氢钠溶液可除去甲装置中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl,HCl,浓硫酸可除去浓硫酸可除去H H2 2O,AO,A正确正确; ;干燥管干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时中的无水氯化钙在除去水的同时NHNH3 3也会被吸收也会被吸收,B,B错误错误; ;干燥管中碱石灰的成干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠分为生石灰与氢氧化钠, ,可除去可除去COCO2 2和和H H2 2O,CO,C正确正确; ;

42、丙装置中灼热的铜网可除去丙装置中灼热的铜网可除去O O2 2,D,D正确。正确。 分离提纯题的思维步骤分离提纯题的思维步骤第一步第一步: :确定被提纯物质与除杂对象确定被提纯物质与除杂对象对比两者物理性质、化学性质的差异对比两者物理性质、化学性质的差异, ,利用差异性利用差异性( (溶解度差异、密度差异、熔溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等沸点差异、与某些物质反应的差异性等),),选择合适的分离原理或除杂试剂选择合适的分离原理或除杂试剂; ;除杂除杂试剂除去杂质的同时试剂除去杂质的同时, ,不消耗被提纯物质不消耗被提纯物质, ,不引入新的杂质。不引入新的杂质。第二步第二

43、步: :选择合适的分离或除杂装置选择合适的分离或除杂装置根据分离原理选择合适的分离装置根据分离原理选择合适的分离装置( (过滤、分液、蒸馏等过滤、分液、蒸馏等););根据除杂试剂的状态根据除杂试剂的状态及反应条件及反应条件, ,选择合适的装置选择合适的装置, ,液体试剂一般选洗气瓶液体试剂一般选洗气瓶, ,固体试剂一般用干燥管或固体试剂一般用干燥管或U U形管。形管。第三步第三步: :综合分析综合分析, ,筛选答案筛选答案综合分析物质分离是否完全综合分析物质分离是否完全, ,被提纯物质中的杂质是否被除去。被提纯物质中的杂质是否被除去。练后反思练后反思考向二分离、提纯在化学制备工艺中的应用考向二

44、分离、提纯在化学制备工艺中的应用4 4.(2018.(2018北京丰台区一模北京丰台区一模) )饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用, ,可通过以下方法制取罐装饮料茶可通过以下方法制取罐装饮料茶: :关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中, ,说法不正确的是说法不正确的是( ( ) )A.A.是萃取是萃取 B.B.是过滤是过滤C.C.是分液是分液 D.D.维生素维生素C C可作抗氧化剂可作抗氧化剂解析解析: :使成品茶中的可溶物溶于热水提取出来使成品茶中的可溶物溶于热水提取出来, ,故故A

45、 A正确正确; ;为分离不溶性茶为分离不溶性茶渣渣, ,为过滤为过滤, ,故故B B正确正确; ;中混合物不分层中混合物不分层, ,无分液操作无分液操作, ,故故C C不正确不正确; ;维生素维生素C C具具有还原性有还原性, ,可作抗氧化剂可作抗氧化剂, ,故故D D正确。正确。C C5.5.溴化钙是一种重要的化工原料溴化钙是一种重要的化工原料, ,制备制备CaBrCaBr2 22H2H2 2O O的主要流程如图的主要流程如图: :下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ( ) )A.A.试剂试剂M M是是HBr,HBr,加入加入HBrHBr的目的是除去过量的的目的是除去过量的Ca(OH)C

46、a(OH)2 2B.B.操作操作为过滤为过滤, ,滤渣为滤渣为FeFe、Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3C.C.操作操作具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.D.制得的制得的CaBrCaBr2 22H2H2 2O O可以通过以下方法测定纯度可以通过以下方法测定纯度: :称取一定量的样品溶于水称取一定量的样品溶于水, ,滴入足量滴入足量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,充分反应后过滤充分反应后过滤, ,将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量, ,计算计算得出得出CaBrCa

47、Br2 22H2H2 2O O的纯度的纯度B B解析解析: :由流程图可知由流程图可知, ,向溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙向溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙, ,过滤得到的滤液过滤得到的滤液中含有溴化钙和氢氧化钙中含有溴化钙和氢氧化钙, ,可加入溴化氢除去多余的氢氧化钙可加入溴化氢除去多余的氢氧化钙, ,则加入的试剂则加入的试剂M M为为HBr,HBr,故故A A项正确项正确; ;氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁, ,操作操作为过滤为过滤, ,滤渣滤渣为为FeFe和和Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,故故B B项不正确项不正确; ;操作操作得到的滤液中主要

48、成分为得到的滤液中主要成分为CaBrCaBr2 2, ,在滤液在滤液中加中加HBrHBr中和多余的氢氧化钙中和多余的氢氧化钙, ,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥, ,得到得到CaBrCaBr2 22H2H2 2O O晶体晶体, ,故故C C项正确项正确; ;称取一定量的样品溶于水称取一定量的样品溶于水, ,滴入足量滴入足量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,充分反应后过滤得到碳酸钙沉淀充分反应后过滤得到碳酸钙沉淀, ,将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量, ,计算计算可以得出可以得出CaBrCaBr2 22H2H2 2

49、O O的纯度的纯度, ,故故D D项正确。项正确。考试大纲考试大纲明确要求明确要求“掌握常见物质的分离和提纯方法掌握常见物质的分离和提纯方法”,2018,2018年全年全国国卷第卷第7 7题也体现了大纲要求的出题原则题也体现了大纲要求的出题原则,5,5题模仿上述考题题模仿上述考题, ,以制备较以制备较陌生的物质二水溴化钙的工艺为载体陌生的物质二水溴化钙的工艺为载体, ,考查物质分离、提纯方法的选择考查物质分离、提纯方法的选择, ,紧跟高考命题趋势。紧跟高考命题趋势。练后反思练后反思强化突破强化突破4 4与沉淀有关的规范操作及答题模板与沉淀有关的规范操作及答题模板要点解读要点解读1.1.沉淀剂是

50、否过量的判断方法沉淀剂是否过量的判断方法(1)(1)加沉淀剂加沉淀剂: :静置静置, ,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂向上层清液中继续滴加少量沉淀剂, ,若无沉淀产生若无沉淀产生, ,则证明则证明沉淀剂已过量沉淀剂已过量, ,否则沉淀剂不过量。否则沉淀剂不过量。(2)(2)加与沉淀剂反应的试剂加与沉淀剂反应的试剂: :静置静置, ,取适量上层清液于另一洁净试管中取适量上层清液于另一洁净试管中, ,向其中向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂, ,若产生沉淀若产生沉淀, ,证明沉淀剂已过量证明沉淀剂已过量, ,否则否则沉淀剂不过量。沉淀剂不过量。注意注意: :

51、若需称量沉淀的质量而进行有关定量实验时则只能选择若需称量沉淀的质量而进行有关定量实验时则只能选择(1)(1)。2.2.沉淀洗涤的目的沉淀洗涤的目的(1)(1)若滤渣是所需的物质若滤渣是所需的物质, ,洗涤的目的是除去滤渣表面的可溶性杂质洗涤的目的是除去滤渣表面的可溶性杂质, ,得到更纯得到更纯净的沉淀物。净的沉淀物。(2)(2)若滤液是所需的物质若滤液是所需的物质, ,洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣, ,把有用的物质把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。如目标产物尽可能洗出来。3.3.常用的洗涤剂常用的洗涤剂(1)(1)蒸馏水蒸馏水: :主要适用于除去沉淀吸附的

52、可溶性杂质。主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。(2)(2)冷水冷水: :除去沉淀中混有的可溶性杂质除去沉淀中混有的可溶性杂质, ,降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。损失。(3)(3)沉淀的饱和溶液沉淀的饱和溶液: :减小沉淀的溶解。减小沉淀的溶解。(4)(4)有机溶剂有机溶剂( (酒精、丙酮等酒精、丙酮等):):适用于易溶于水的固体适用于易溶于水的固体, ,既减少了固体溶解既减少了固体溶解, ,又利又利用有机溶剂的挥发性用有机溶剂的挥发性, ,除去固体表面的水分除去固体表面的水分, ,产品更易干燥。产品更易干燥。4.4.沉淀洗涤的答题规范沉淀洗涤的答题规范

53、答题模板答题模板: :注洗涤液注洗涤液( (沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) )浸没浸没( (使洗涤液完全浸没沉淀或晶体使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) )重复重复( (待洗涤液流尽后待洗涤液流尽后, ,重复操作重复操作2 23 3次次) )5.5.沉淀是否洗净的答题规范沉淀是否洗净的答题规范答题模板答题模板: :取样取样( (取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) )加试剂加试剂 加入加入试剂试剂( (必要时加热必要时加热, ,如检验如检验 )现象现象( (不产生不产生沉淀、溶液不变沉淀、溶液不变色或不产生色或不产生气体等气体等) )结论

54、结论( (说明沉淀已经洗涤干净说明沉淀已经洗涤干净) )4NH对点专训对点专训1.1.生活因化学而精彩生活因化学而精彩, ,化学因实验而生动化学因实验而生动, ,实验因实验因“洗涤洗涤”而更加精确。关于而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是沉淀或晶体洗涤的说法错误的是( ( ) )A.A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质, ,提高纯度提高纯度B.B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冷水、乙醇、该物质的饱和溶液洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冷水、乙醇、该物质的饱和溶液C.C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂洗涤的操作是向过滤器里的固

55、体加洗涤剂, ,使洗涤剂浸没固体使洗涤剂浸没固体, ,并用玻璃棒并用玻璃棒轻轻搅拌固体轻轻搅拌固体, ,使其与洗涤剂充分接触使其与洗涤剂充分接触, ,待洗涤剂流下待洗涤剂流下D.D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子C C解析解析: :A A项项, ,洗涤的目的洗涤的目的: :除去沉淀或晶体表面的可溶性杂质除去沉淀或晶体表面的可溶性杂质, ,得到更纯净的沉得到更纯净的沉淀或晶体淀或晶体, ,提高纯度提高纯度, ,正确正确;B;B项项, ,洗涤的试剂常选用洗涤的试剂常选用: :蒸馏水蒸馏水, ,冷水冷水

56、, ,有机有机溶剂溶剂, ,如乙醇、丙酮等如乙醇、丙酮等, ,该物质的饱和溶液该物质的饱和溶液, ,以减少固体的损失以减少固体的损失, ,正确正确;C;C项项, ,洗涤的正确方法洗涤的正确方法: :让过滤后的沉淀或晶体继续留在过滤器中让过滤后的沉淀或晶体继续留在过滤器中, ,加洗涤剂浸没沉加洗涤剂浸没沉淀或晶体淀或晶体, ,让洗涤剂自然流下让洗涤剂自然流下, ,重复重复2 23 3次即可次即可, ,不能搅拌不能搅拌, ,否则可能把滤纸弄否则可能把滤纸弄破破, ,错误错误;D;D项项, ,洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中, ,检验是否含有检验是否含

57、有形成沉淀的该溶液中的离子形成沉淀的该溶液中的离子, ,正确。正确。2.2.食盐是日常生活的必需品食盐是日常生活的必需品, ,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K K+ +、CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+、 等杂质离子等杂质离子, ,实验室提纯实验室提纯NaClNaCl的流程如下的流程如下: :提供的试剂提供的试剂: :饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液、饱和溶液、饱和K K2 2COCO3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液、溶液、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液、溶液、75%75%

58、乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaClNaCl晶体表面附带的少量晶体表面附带的少量KCl,KCl,洗涤的操作为洗涤的操作为 。答案答案: :沿玻璃棒向漏斗中注入沿玻璃棒向漏斗中注入75%75%乙醇乙醇, ,使溶液完全浸没使溶液完全浸没NaClNaCl晶体晶体, ,待溶液流尽待溶液流尽后后, ,重复操作重复操作2 23 3次次24SO3.3.用用CuClCuCl2 22H2H2 2O O和和NaOHNaOH溶液制备适量溶液制备适量Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀, ,洗涤洗涤Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀的实验操沉淀的实验操作是作是 , ,

59、判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是 。 答案答案: :沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水, ,使蒸馏水完全浸没沉淀使蒸馏水完全浸没沉淀, ,待蒸馏水自然待蒸馏水自然流尽流尽, ,重复操作重复操作2 23 3次取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中次取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中, ,加稀硝酸加稀硝酸酸化酸化, ,再加再加AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,无白色浑浊出现无白色浑浊出现, ,证明沉淀已洗涤干净证明沉淀已洗涤干净真题体验真题体验 考题、考向、考法考题、考向、考法 感悟中升华感悟中升华1 1.(2017.(2017全国全国卷卷,

60、8),8)本草衍义本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述中对精制砒霜过程有如下叙述:“:“取砒取砒之法之法, ,将生砒就置火上将生砒就置火上, ,以器覆之以器覆之, ,令砒烟上飞着覆器令砒烟上飞着覆器, ,遂凝结累然下垂如乳遂凝结累然下垂如乳, ,尖长者为胜尖长者为胜, ,平短者次之。平短者次之。”文中涉及的操作方法是文中涉及的操作方法是( ( ) )A.A.蒸馏蒸馏B.B.升华升华C.C.干馏干馏D.D.萃取萃取B B解析解析: :蒸馏操作用于分离两种互溶的液体蒸馏操作用于分离两种互溶的液体; ;升华是利用物质升华的性质在加热升华是利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法条件下分离的方法; ;干