离子键共价键

1、化学键化学键：1.定义定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的把相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键相互作用叫做化学键2.种类种类：离子键离子键共价键共价键离子键离子键氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图 取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。气的集气瓶倒扣在钠的上方。 剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。大量的白烟。化学方程式：化学方程式：

2、2Na+Cl2 = 2NaCl加热现象：现象： 从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（又该如何解释呢？（在加热的情况下在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质原子在和钠原子组合生成新的物质） 那么氯原子和钠原子又是以怎样方那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？样的作用力？思考题？思考题？Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定较稳定较稳定在氯化钠中在氯化钠

3、中Na+和和Cl- 间间存在哪些存在哪些作作用力用力？ 一、离子键一、离子键1、定义：、定义：电子得失电子得失带相反电荷的离子带相反电荷的离子静电作用（吸引和排斥静电作用（吸引和排斥）2、成键的原因：、成键的原因：3、成键的粒子：、成键的粒子：4、成键的性质：、成键的性质：5、成键元素：成键元素： 6、存在物质：、存在物质：人们把带相反电荷的离子之间的人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。相互作用称为离子键。活泼的金属元素与活泼的非活泼的金属元素与活泼的非金属元素金属元素 离子化合物离子化合物(含有离子键的化含有离子键的化合物叫离子化合物合物叫离子化合物) 哪些化合物是离子化合物？哪

4、些化合物是离子化合物？ 1）、活泼的金属元素（）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的）和活泼的非金属元素（非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，）形成的化合物，如如NaCl、Na2O、Na2O2等。等。2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如如Na2CO3、MgSO4 3）、）、 铵盐。如铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如）、强碱。如NaOH离子键的强弱离子键的强弱 根据离子键的成因，离子键的强弱取决根据离子键的成因，离子键的强弱取决于成键离子的半径以及所带电荷数，由于成键离子的半径以及所带电荷数，由于两者一般不矛盾，所以通常可以直接于两者一般

5、不矛盾，所以通常可以直接通过阴阳离子的半径大小来判断离子键通过阴阳离子的半径大小来判断离子键的强弱。的强弱。、原子的电子式原子的电子式：HOClMgNa二、电子式二、电子式概念概念：在元素符号周围用小黑点小黑点“.”或小叉或小叉 “”来来表示原子的最外层电子的式子。 如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的电子式的电子式简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子:OH-、离子的电子式、离子的电子式：阳离子阳离子的电子式的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-使每一个原子达到稳定结使每一个原

6、子达到稳定结构构要注明最外层电子数要注明最外层电子数及电荷数及电荷数 H+S2-2-、离子化合物的、离子化合物的 电子式：电子式： 由阳离子的电子式和阴离子的电由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成子式组合而成.注意注意:相同的离子不能合并写（每个离子都相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）要单独写）,一般对称排列一般对称排列. 如：如：Mg2Cl2ClNaNaO2-2-NaMg2ClClNa2 O2-2-Mg2BrBrBrMgBrS2-2- K KSK K例例：、用电子式表示离子化合物的形成过程、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的

7、电右侧写离子化合物的电子式，子式，中间用中间用 连接连接.注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向.(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用常把其最外层电子数用小黑点小黑点“.”.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)简单阳离子的电子式简单阳离子的电子式：用离子符号来表用离子符号来表示。示。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用括号数，而且还应用括号“ ” ”括起来，并在括起来，并在右上角标出右上角标出“n-”n-”电荷字样。电荷字样。归纳与整理归纳与整理 (4)(4)离子化合物的

8、电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。每个离子都要单独书写）。AB型AB2型A2B型（5 5）离子键的形成过程离子键的形成过程：左边写出形成左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，左右用箭头连接。子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用只用“”“”表示形成过程，而不用表示形成过程，而不用“=”=”。D vH 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？ Cl vHCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不

9、能，因非金属元素的原子均有获不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。得电子的倾向。共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。2 2、成键粒子：、成键粒子：原子原子3 3、成键作用力：、成键作用力：“共用电子对共用电子对”与与两原子核的作用两原子核的作用4 4、成键规律：、成键规律：一般一般同种或不同种非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间特殊：特殊：AlCl3、BeCl2 一、共价键的概念一、共价键的概

10、念1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：讨论：只有非金属间才能形成共价键？只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、非金属单质、共价化合物共价化合物5、存在：一对共用电子对一对共用电子对.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对三对共用电子对N N. .用一条短线来表示原子间的一对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对共用电子对省略其余的电子省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ON N结构式：结构式：.O C O.NH3CH4CO2折线型折线型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体用电子式表示共价化合物用电子式表示共价化合物1

11、.1.每个原子均应达到稳定的结构每个原子均应达到稳定的结构2. .不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数3.3.原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）几对共用电子对（即几个共价键） 书写要求：书写要求：H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的强弱键的强弱键的存在键的存

12、在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用离子电荷数多、半径小的离子电荷数多、半径小的键强键强原子半径小键强原子半径小键强共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于存于也也可能存在可能存在请判断请判断NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2属于离子化合物还是共价属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式化合物？写出其相应的电子式, ,并分析两化并分析两化合物中的成键情况？合物中的成键情况？离子键离子键共价键共价键共价键共价键离子键离子键共价化合物：