202X版高考化学总复习第8章第3讲盐类的水解课件

1、第3讲盐类的水解【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要了解影响盐类水解程度的主要因素。因素。3.掌握水解离子方程式的书写。掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。核心素养：核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。能多变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证证据推理与模型认知：知道

2、可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一盐类的水解及其规律考点一盐类的水解及其规律(频数：频数：难度：难度：)盐类水解原理及水解规律是离子浓度排序的理论基础，要结合弱电盐类水解原理及水解规律是离子浓度排序的理论基础，要结合弱电解质的电离和中和滴定理解水解原理和规律。由于水解造成溶液酸碱性及离子浓度解质的电离和中和滴定理解水解原理和规律。由于水解造成溶液酸碱性及离子浓度大小的变化分析

3、是重点，复习时加以关注。大小的变化分析是重点，复习时加以关注。1.定义定义2.实质分析实质分析促进促进碱碱酸酸3.特点特点4.类型及规律类型及规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。中性中性pH7酸性酸性pH7否否是是是是5.水解方程式的书写水解方程式的书写(1)一般要求一般要求速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”2.（教材改编题）（教材改编题）（LK选修选修4P893改编）改编）现有浓度为现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液的五种电解质溶液Na2CO3NaHCO3 Na

4、AlO2CH3COONaNaOH 这五种溶液的这五种溶液的pH由小到大的顺序是（）由小到大的顺序是（） A. B.C. D.答案答案C3.规范答题专练规范答题专练(1)现有现有0.1 molL1的纯碱溶液，用的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH，其正确的，其正确的操作是操作是_。A组基础知识巩固组基础知识巩固1.按要求书写离子方程式。按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性溶液呈酸性_。(2)将将NaHCO3溶液与溶液与AlCl3溶液混合溶液混合_。(3)实验室制备实验室制备Fe(OH)3胶体胶体_。(4)NaHS溶液呈碱性的原因溶液呈碱性的原因_。(5)对于易溶于水的正

5、盐对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若溶液，若pH7，其原因是，其原因是_(用离子方程式说明，下同用离子方程式说明，下同)；若；若pH7，其原因是，其原因是_。2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和和B及一价阴离子及一价阴离子X和和Y组成的盐组成的盐溶液。据测定常温下溶液。据测定常温下AX和和BY溶液的溶液的pH7，AY溶液的溶液的pH7，BX溶液的溶液的pH7，说明，说明AY为强碱弱酸盐；为强碱弱酸盐；BX溶液的溶液的pH7，说明，说明BX为强酸为强酸弱碱盐；则弱碱盐；则AX为强酸强碱盐，不发生水解。为强酸强碱盐，不发生水解。答案答案B3.(201

6、8湖北联考湖北联考)25 时浓度都是时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的溶液的pH7且溶液中且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的溶液的pH4，BY溶液的溶液的pH6。下列说法正确的是下列说法正确的是()A.电离平衡常数电离平衡常数K(BOH)小于小于K(HY)B.AY溶液的溶液的pH小于小于BY溶液的溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液稀释相同倍数，溶液pH变化：变化：BX等于等于BYD.将浓度均为将浓度均为1 molL1的的HX和和HY溶液分别稀释溶液分别稀释10倍后，倍后，HX溶液的溶液的pH大于大于HY解析解析由题给条件可以推出由题

7、给条件可以推出AX是强酸强碱盐，是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。为强碱弱酸盐。1 molL1BY溶液的溶液的pH6，说明电离平衡常数，说明电离平衡常数K(BOH)K(HY)，A选项正确；选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的溶液的pH大于大于BY溶液的溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以的水解程度不同，所以pH变化不相等，变化不相等，C选选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释

8、10倍后，弱酸的倍后，弱酸的pH大于强酸，大于强酸，D选项选项错误。错误。答案答案A【规律方法】【规律方法】盐类水解规律三点拓展应用盐类水解规律三点拓展应用1.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。大小。B组考试能力过关组考试能力过关4.下列说法错误的是下列说法错误的是()答案答案AA.滴入酚酞溶液变红，再加入滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入滴入酚酞溶

9、液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红，再加入滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去溶液后红色褪去答案答案C考点二影响盐类水解平衡的因素考点二影响盐类水解平衡的因素(频数：频数：难度：难度：)本考点主要考查外界条件改变时，盐类水解移动方向、离子浓本考点主要考查外界条件改变时，盐类水解移动方向、离子浓度变化、离子浓度比值变化，要注意借助水解常数和勒夏特列原理分析问题。度变化、离子浓度比值变化，要注意借助水解常数和勒夏特列原理分析问题。1.内因内因2.外因外因(1)温度、浓度温度、浓度条件条件移动方向移动方向水解程度水解程度水解产生

10、的离子浓度水解产生的离子浓度升高温度升高温度 浓度浓度增大增大减小减小(稀释稀释)右移右移右移右移右移右移增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱外加酸碱外加物质外加物质水解程度的影响水解程度的影响弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子酸酸 碱碱增大增大减小减小减小减小增大增大加能水解的盐加能水解的盐抑制抑制促进促进条件条件移动方向移动方向H数数pH现象现象升温升温通通HCl加加H2O加加NaHCO3向右向右增多增多减小减小颜色变深颜色变深向左向左向右向右向右向右

11、增多增多增多增多减小减小减小减小增大增大增大增大生成红褐色沉淀，放出气体生成红褐色沉淀，放出气体颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅可借助盐类水解反应的化学平衡常数可借助盐类水解反应的化学平衡常数(即我们平时说的水解常数即我们平时说的水解常数)分析移动方向，水分析移动方向，水解平衡常数只受温度的影响，它随温度的升高而增大，它与解平衡常数只受温度的影响，它随温度的升高而增大，它与Ka(或或Kb)、Kw的定量关的定量关系为系为KaKhKw(或或KbKhKw)。速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”答案答案B3.(思维探究题思维探究题)下图所示三个烧

12、瓶中分别装入含酚酞的下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入中加入NH4NO3晶体，烧杯晶体，烧杯中不加任何物质。中不加任何物质。(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是

13、确的是_(填字母序号填字母序号)。A.水解反应为放热反应水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量答案答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性，使溶液显碱性(2)BDA组基础知识巩固组基础知识巩固答案答案A答案答案B3.室温下，将室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）有关结论正确的是（）答案答案B【思维建模】【思维建模】1.分析盐类水解问题的基本思

14、路分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。2.利用平衡移动原理解释问题的答题模板利用平衡移动原理解释问题的答题模板 存在存在平衡，平衡，(条件条件)(变化变化)，使平衡向，使平衡向(方

15、向方向)移动，移动，(结论结论)B组考试能力过关组考试能力过关4.(2016全国卷全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是下列有关电解质溶液的说法正确的是()答案答案D5.(2018北京理综，北京理综，11)测定测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的溶液先升温再降温过程中的pH，数据，数据如下。如下。时刻时刻温度温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，溶液做对比实验，产生白产生白色沉淀多。下列说法不正确的是色沉淀多。下列说法不正确的是()解析解析从表

16、格数据可以看出随着温度变高，从表格数据可以看出随着温度变高，pH变小，不符合水解程度越热越水解的变小，不符合水解程度越热越水解的规律，只能是亚硫酸根离子浓度变小造成的，而取规律，只能是亚硫酸根离子浓度变小造成的，而取时刻的溶液，加入盐酸酸化时刻的溶液，加入盐酸酸化的的BaCl2溶液做对比实验，溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明部分亚硫酸根氧化生成了不水产生白色沉淀多，说明部分亚硫酸根氧化生成了不水解的硫酸根，符合实验事实。解的硫酸根，符合实验事实。A.水解方程式书写正确，水解方程式书写正确，B.推断合理，推断合理，C.的过的过程中，随着温度升高，程中，随着温度升高，pH变小，该结果并不是温度

17、升高促进水解造成的，并不能得变小，该结果并不是温度升高促进水解造成的，并不能得出该结论，出该结论，D.与与的温度相同，因此的温度相同，因此Kw值相等，正确。值相等，正确。答案答案C考点三盐类水解的应用考点三盐类水解的应用(频数：频数：难度：难度：)(1)溶液的配制中如何防止水解；溶液的配制中如何防止水解；(2)通过盐类水解分析离子浓度大小关系；通过盐类水解分析离子浓度大小关系；(3)除杂除杂，在工艺流程题中除去，在工艺流程题中除去Fe3、Al3。(4)结合实际，通过盐类水解原理解释工农业结合实际，通过盐类水解原理解释工农业生产中的某些现象和用途。特别是通过盐类水解分析离子浓度大小关系和除杂是生

18、产中的某些现象和用途。特别是通过盐类水解分析离子浓度大小关系和除杂是高考重点，复习时加以关注。高考重点，复习时加以关注。盐类水解的应用在高考中主要考查：盐类水解的应用在高考中主要考查：1.熟记盐类水解的重要应用熟记盐类水解的重要应用HXHYHZH2SO4盐酸盐酸配制配制FeSO4溶液既要要加入铁粉防止溶液既要要加入铁粉防止Fe2被氧化，又要加入稀硫酸防止被氧化，又要加入稀硫酸防止Fe2的水解的水解。2.盐溶液蒸干时所得产物的判断盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原

19、物质，如，如CuSO4(aq)蒸干得蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得蒸干得Al(OH)3，灼烧得，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和和MnO2；NH4

20、ClNH3HCl。为了防止分解，往往采用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中析出溶质。为了防止分解，往往采用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中析出溶质。(4)还原性盐在蒸干时会被还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。3.熟记下列因相互促进水解不能大量共存的离子组合熟记下列因相互促进水解不能大量共存的离子组合Fe3、Al3在中性条件下已完全水解。在中性条件下已完全水解。速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打

21、“”2.(教材图解教材图解)一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则速灭火两个角度分析，则a中盛中盛_，b中盛中盛_。写出反应的离子方程。写出反应的离子方程式：式：_ _。3.思维探究题思维探究题利用水解除杂无论在化学工

22、业还是化学实验中都具有非常重要的意义，利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去使部分离子转化为沉淀而除去， 请 说 出 ： 除 去， 请 说 出 ： 除 去 M g C l2溶 液 中 的溶 液 中 的 F e3 操 作 、 原 理 及 注 意 事 项操 作 、 原 理 及 注 意 事 项_ _A组基础知识巩固组基础知识巩固A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子等离子B.焊接时用焊接时用NH

23、4Cl溶液除锈与盐类水解无关溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去溶液，溶液的红色逐渐褪去1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()答案答案D2.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()解析解析热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3水解生成水解生成Al(OH)3胶体，吸附水胶

24、体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与与H2O作用水解可以制得纳米材料作用水解可以制得纳米材料TiO2xH2O，A、B、C项正确；项正确；SnCl2易水解，配制易水解，配制SnCl2溶液时若加入溶液时若加入NaOH溶液，会促进溶液，会促进SnCl2水解而水解而生成生成Sn(OH)Cl或或Sn(OH)2沉淀，所以配制沉淀，所以配制SnCl2溶液应将溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。稀释至所需浓度。答案答案D(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用

25、下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是同学的观点，他选用的试剂是()A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.Na2CO3 D.NH3H2O(2)丙同学选择该试剂的理由是：丙同学选择该试剂的理由是：_。(3)丙同学将所选试剂滴加到丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：溶解，由此可知：_(填填“甲甲”或或“乙乙”)的解释更合理。的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方溶液反应的离子方程式为：程式为：_。(4)现有现有Mg(OH)2和和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的得到纯净的Al(OH)3，可用可