2019届高三化学一轮复习（鲁科版）化学反应的方向与限度（学生版）

1、.化学反响的方向与限度一、选择题1一定条件下，对于可逆反响Xg3Yg2Zg，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，那么以下判断正确的选项是 。Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 mol·L1<c1<0.14 mol·L12可以证明可逆反响N2g3H2g2NH3g已到达平衡状态的是。一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其

2、他条件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其他条件不变时，体系压强不再改变wNH3、wN2、wH2都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反响速率vH20.6 mol·L1·min1，逆反响速率vNH30.4 mol·L1·min1A BC D3在可逆反响2SO2O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中参加一定量的O2，以下说法正确的选项是K为平衡常数，Qc为浓度商 。AQc不变，K变大，O2转化率增大BQc不变，K变大，SO2转化率增大CQc变小，K不变，O2转化率减小DQc增大，K不变，SO2转化率增大4以下关于HTS说法中正确的选项是 。AHTS

3、可用于判断所有条件下的反响能否自发进展BHTS只用于判断温度、体积一定的反响能否自发进展CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进展DHTS0的反响，在该条件下一定剧烈反响5以下各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是A氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B将FeS固体投入到含有Cu2的废水中以除去Cu2C500 时比室温更利于合成氨D乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成6CO和H2在一定条件下合成甲醇的反响为COg2H2gCH3OHg。如今容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进展反响，测得相关数据的关系

4、如下图。以下说法正确的选项是 A正反响的H0B反响进展到5 min时，b容器中v正v逆C减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D到达平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac7N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反响：2N2O5g4NO2gO2gH0T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500cN2O5/mol·L15.003.522.502.50以下说法不正确的选项是 。A500 s内N2O5分解速率为2.96×103mol·L1·s1BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T

5、2温度下反响到1 000 s时测得N2O5g浓度为2.98 mol·L1，那么T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，假设K1K3，那么T1T3二、非选择题8二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。1用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反响：2CO2g=2COgO2g，该反响的H_0，S_0选填“、“或“，在低温下，该反响_填“能或“不能自发进展。2CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有_。a开发高效光催化剂b将光催化制取的氢气从反

6、响体系中有效别离，并与CO2发生催化转化c二氧化碳及水资源的供给9一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反响COg2H2gCH3OHgHa kJ·mol1，Sb J·mol1·K1a、b均为正数，到达化学平衡状态。1500 时，从反响开场到到达化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是_用nB、tB表示。2判断该可逆反响到达化学平衡状态的标志是_填字母。av生成CH3OHv消耗COb混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化3300 时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影

7、响是_填字母。acH2减小b正反响速率加快，逆反响速率减慢cCH3OH的物质的量增加d重新平衡时减小10研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。1NO2可用水吸收，相应的化学反响方程式为_。利用反响6NO28NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_ L。2：2SO2gO2g2SO3gH196.6 kJ· mol12NOgO2g2NO2gH113.0 kJ· mol1那么反响NO2gSO2gSO3gNOg的H_ kJ· mol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反响

8、，以下能说明反响到达平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2测得上述反响平衡时NO2与SO2体积比为16，那么平衡常数K_。3CO可用于合成甲醇，反响方程式为COg2H2gCH3OHg。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反响H_0填“或“。实际消费条件控制在250 、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_。11硫碘循环分解水制氢主要涉及以下反响：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O1分析上述反响，以下判断正确的选项是_。a反响易在常温下进展b反响中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H22一定温度下，向1 L密闭容器中参加1 mol HIg，发生反响，H2物质的量随时间的变化如下图。02 min内的平均反响速率vHI_。该温度下，H2gI2g2HIg的平衡常数K_。一样温度下，假设开场参加HIg的物质的量是原来的2倍，那么_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c到达平衡的时间 d平衡时H2的体积分数3实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反响时溶液中水的电离平衡_挪动填“向左、“向右或“不；假设参加少量