2015年江苏省镇江市中考化学试卷【含答案可编辑】

1、2015年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）)1. 下列属于纯净物的是（ ）A.液态氮B.加碘盐C.食用醋D.高钙奶2. 下列属于化学变化的是（ ）A.矿石粉碎B.冰雪消融C.石油分馏D.葡萄酿酒3. 下列物质俗称与化学式相对应的是（ ）A.水银-AgB.干冰-H2OC.苛性钠-NaOHD.生石灰-Ca(OH)24. 下列说法错误的是（ ）A.煤气泄漏，应关阀开窗B.明矾净水，能杀菌消毒C.煤炭脱硫，可防止酸雨D.金属回收，使资源再生5. 下列对物质的归类正确的是（ ）选项归类物质A氧化物水、双氧水、氢氧化钾B可燃气体氢气

2、、氧气、天然气C营养物质淀粉、油脂、蛋白质D大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳A.AB.BC.CD.D6. 实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（ ）A.用装置甲收集氧气B.用装置乙溶解完全反应后的固体C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液D.用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体7. 下列排列顺序正确的是（ ）A.空气中物质的含量：CO2N2O2由少到多B.利用金属的年代：CuFeAl由先到后C.溶液的pH:NaClNaOHHCl由小到大D.铜元素的质量分数：Cu2OCuOCuS由低到高8. 下列实验设计正确的是（ ）A.用托盘天平称取5.62g蔗糖B.用浓硫酸干燥

3、NH3C.用KMnO4溶液区分SO2和CO2D.用活性炭使硬水转化为软水9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C.二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌10. 甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是（ ）A.丁的化学式为H2O2B.丙中C、H、O的质量比为12:3:8C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂D.该反应体现无机物可转化为有机物11. 下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=点燃2Fe2O3B.铝片溶于稀硫酸：A

4、l+H2SO4=AlSO4+H2C.铜绿的形成：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3D.过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2=Na2CO3+O212. 物质性质决定用途下列说法错误的是（ ）A.氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多B.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D.食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味13. 下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ）序号物质选用试剂操作ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BCaO(CaCO3)H2O加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液(K2CO

5、3)稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液(CaCl2)Na2CO3溶液稀盐酸先加入过量试剂，过滤；再向滤液中加入适量试剂A.AB.BC.CD.D14. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A.B.C.D.15. 有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀下列说法正确的是（ ）A.剩余固体为混合物B.剩余固体的质量为11.5gC.原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2二、不定项选择题（本题包括5小题，每小

6、题分，共10分每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）)16. 下列说法正确的是（ ）A.饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液B.洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同C.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D.98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液17. NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）温度/C2030506080溶解度S/gNaNO387.694.9110122148KNO331.645.385.5110167A.甲表示NaNO3溶解度曲线B.40C时，饱和溶液

7、的溶质质量分数：KNO3NaNO3C.t1应介于60C80CD.80C时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作18. 烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.ab段产生白色沉淀B.bc段溶液质量增加86.3gC.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D.向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色19. 下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB.KOH、稀HCl、F

8、eCl3、NaNO3C.KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3D.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO420. 如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理下列说法正确的是（ ）A.副产物M的化学式为HClB.装置中存在化学能转化为电能的过程C.生产过程中，乙烯制备装置中溶液的pH会增大D.乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO2+2H2O=H2SO4C2H4+3O2三、填空题（本题包括5小题，共18分）)21. 用化学符号表示： （1）锌元素_；（2）2个亚铁离子_；（3）五氧化二磷_；（4）人体缺少_元素会骨质疏松22. 选择下列适当的物质填空（填字母序号）

9、：A氢气B焦炭C金刚石D硝酸钾E维生素F硫酸G蛋白质H武德合金 （1）理想绿色能源_；（2）可用作保险丝_；（3）自然界硬度最大的是_；（4）铅蓄电池中的酸_；（5）蔬菜、水果中富含_；（6）复合肥料_23. 用要成分SiO2制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如图所示 （1）SiO2的化学名称为_（2）此氮肥的化学式为_24. 用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl22H2O的主要流程如下： （1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3试剂A可以选择_（选填序号）。aNa2CO3bBa(OH)2cC

10、a(OH)2（2）阶段一的目的是_。（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作3包括：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤等。25. 金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去 （1）NaNO2中氮元素的化合价为_（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为_四、实验题（本题包括2小题，共17分）)26. 请结合图示实验装置，回答下列问题 （1）写出有标号的仪器名称：_，_（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_（选填序号），反应的化学方程式为_（3）若B装置中固体为锌粒，_试剂可制H2要获得干燥的H2，应先将气体通过

11、盛有_的D装置，再用E装置收集，气体应从_端通入（选填“a”或“b”）（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为_，C相对于B装置的优点有_（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是_27. 如图为某同学所做的实验及现象： （1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式_、_。（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4，其不溶于水，能与酸反应；Cu(OH)2分解温度为80C，Cu4(OH)6SO4分解温度为300C。【猜想与假设】浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；浅绿色固体为Cu4(OH)

12、6SO4和Cu(OH)2的混合物。【实验验证】将实验二的试管加热至100C，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有（）。从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有（）、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是（）。将中所得固体溶于足量（）（选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。A.盐酸B.稀硝酸C.稀硫酸 【结论】猜想正确。 【拓展与思考】 若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 Cu4（OH）6SO4+2NaOH4Cu（OH）2+Na2SO4 。五、推断题（本题包括2小题，共11分）)28. 有一包不纯的K2CO3粉

13、末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验 （1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液则粉末中一定不含有_、_、_（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是_（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3你认为此结论_（选填“是”或“否”）正确29. 如图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分

14、，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。 （1）E的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意_。（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为_；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为_。六、综合题（本题包括1小题，共14分）)30. 目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础 （一）铁的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_（2）铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料以上叙述中不涉

15、及到_（选填序号）A合金B无机非金属材料C合成材料D复合材料（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_（二）铁锈成分的探究（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_（选填序号）（2）铁生锈的主要过程为：FeO2、H2OFe(OH)2O2、H2OFe(OH)3风吹日晒Fe2O3xH2O次要过程为：FeO2、CO2、H2OFeCO3写出FeFe(OH)2反应的化学方程式_（3）铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验【查

16、阅资料】Fe2O3xH2O温度为110C，FeCO3在282C分解为FeO和CO2温度高于500C时铁的氧化物才能被CO还原装配好实验装置后，首先要_装置A中的反应为：_2C2O4（草酸）浓H2SO4CO+CO2+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_（选填序号）a浓硫酸b澄清的石灰水c氢氧化钠溶液现控制D装置中的温度为300C对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=_g，x=_若缺少G装置，测得的m(FeCO3)_（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值

17、会_（三）炼铁过程的探究（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式_【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1:3Fe2O3+CO=500600C2Fe3O4+CO2阶段2:Fe3O4+CO=600700C3FeO+CO2阶段3:FeO+CO=700CFe+CO2（2）将上述300C热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示图中M点对应的a=_参考答案与试题解析2015年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有

18、一个选项符合题意）1. A2. D3. C4. B5. C6. D7. B8. C9. B10. A11. C12. A13. D14. D15. D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题分，共10分每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16. A17. C,D18. B,D19. C20. A,D三、填空题（本题包括5小题，共18分）21. （1）Zn（2）2Fe2+（3）P2O5（4）Ca22. H；（3）自然界硬度最大的是金刚石；（4）铅蓄电池中的酸是硫酸；（5）蔬菜、水果中富含维生素；（6）硝酸钾含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥料，故答案为：（1）A（2）H（3）C（4）F（5）E（6）D23. 二氧化硅；NH4HCO3或(NH4)2CO324. c除去工业碳酸钙中的杂质漏