3 第3课时课后达标检测

1、.课后达标检测根底稳固12019·沈阳高二检测含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反响，放出11.46 kJ的热量，表示该反响中和热的热化学方程式为AKOHaqH2SO4aq=K2SO4aqH2OlH11.46 kJ/molB2KOHaqH2SO4aq=K2SO4aq2H2OlH11.46 kJ/molC2KOHaqH2SO4aq=K2SO4aq2H2OlH114.6 kJ/molDKOHaqH2SO4aq=K2SO4aqH2OlH57.3 kJ/mol解析：选D。中和热是以生成1 mol H2Ol所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程

2、式时，应以生成1 mol H2Ol为标准来配平其余物质的化学计量数，故D正确。2以下关于热化学反响的描绘中正确的选项是A稀HCl和NaOH溶液反响的中和热H57.3 kJ·mol1，那么稀H2SO4和稀BaOH2溶液反响的热化学方程式为H2SO4aqBaOH2aq=BaSO4sH2OlH57.3 kJ·mol1B1 mol COg完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，那么2CO2g=2COgO2g反响的H556.0 kJ·mol1C葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O为吸热反响DNaOH溶液与稀H2SO4反响，表示其中和热的热化学方程式为2NaOHaqH2SO4a

3、q=Na2SO4aq2H2OlH114.6 kJ·mol1解析：选B。中和热不包括生成沉淀所产生的热效应，Ba2与SO反响生成BaSO4沉淀会放出热量，故稀H2SO4与稀BaOH2溶液反响生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ，故A项错误；当反响逆向进展时，其反响的H数值相等，符号相反，同时应注意H必须和化学计量数相对应，故B项正确；葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O，是一个放热反响，故C项错误；中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的，因此书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准配平其余物质的化学计量数，故应为NaOHaqH2SO4

4、aq=Na2SO4aqH2OlH57.3 kJ·mol1, 故D项错误。32019·烟台高二质检HCl和NaOH的稀溶液反响的中和热H57.3 kJ·mol1，那么以下物质间发生反响时放出的热量与57.3 kJ最接近的是A含0.5 mol CaOH2的稀溶液与足量稀H2SO4B含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C含1 mol CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液D含1 mol BaOH2的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸解析：选D。HCl和NaOH的稀溶液反响的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1 mol H2O所放出的热量。A

5、.生成物CaSO4是微溶物，故A错误；B.含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液生成2 mol H2O，故B错误；C.CH3COOH是弱酸，电离要吸热，故C错误；D.1 mol HCl和1 mol BaOH2的稀溶液反响的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1 mol H2O所放出的热量，故D正确。425 、101 kPa条件下：14Als3O2g=2Al2O3sH2 834.9 kJ·mol124Als2O3g=2Al2O3sH3 119.1 kJ·mol1由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反响B等质量的O2比O3能

6、量高，由O2变为O3为放热反响CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反响DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反响解析：选A。根据盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：3O2g=2O3gH284.2 kJ·mol1，说明等质量的臭氧比氧气能量高，不如氧气分子稳定。比照四个选项，只有A正确。5以下根据热化学方程式得出的结论正确的是A2SO2gO2g2SO3g为放热反响，那么SO2的能量一定高于SO3的能量BC石墨，s=C金刚石，sH>0，那么金刚石比石墨稳定CHaqOHaq=H2OlH57.3 kJ·mol1，那么任何酸碱中和反响的热效应均为57.3

7、kJDSn灰，sSn白，sH2.1 kJ·mol1，那么白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏解析：选D。A项中2 mol SO2g与1 mol O2g的总能量比2 mol SO3g的能量高，不能判断SO2和SO3能量的相对上下，错误；B中金刚石比石墨能量高，不如石墨稳定，错误；从离子方程式的意义可知，只有强酸与强碱的稀溶液反响生成可溶性盐和1 mol液态水的热效应为57.3 kJ, C项错误。62019·高考江苏卷通过以下反响均可获取H2。以下有关说法正确的选项是太阳光催化分解水制氢：2H2Ol=2H2gO2gH1571.6 kJ·mol1焦炭与水反响制氢：C

8、sH2Og=COgH2gH2131.3 kJ·mol1甲烷与水反响制氢：CH4gH2Og=COg3H2gH3206.1 kJ·mol1A反响中电能转化为化学能B反响为放热反响C反响使用催化剂，H3减小D反响CH4g=Cs2H2g的H74.8 kJ·mol1解析：选D。A项，反响是光能转化为化学能，错误；B项，反响的焓变为正值，属于吸热反响，错误；C项，催化剂不会改变反响的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，得所求反响，其焓变为206.1 kJ·mol1131.3 kJ·mol174.8 kJ·mol1，正确。7将V1 mL 1.0 mol

9、/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图实验中始终保持V1V250 mL。以下表达正确的选项是A做该实验时环境温度为22 B该实验说明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.0 mol/LD该实验说明有水生成的反响都是放热反响解析：选B。中和反响为放热反响，B正确；从表中分析当参加HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL时，反响后溶液温度为22 ，故实验时环境温度小于22 ，A错；当参加HCl溶液30 mL反响放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故cNaOH1.5 mol/L，C错；中和反响有水生成，但有水生成的反响不一定是放热反响，

10、如H2CuOH2OCu是吸热反响，D错。8单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图，以下说法正确的选项是AS单斜，s=S正交，sH0.33 kJ·mol1B正交硫比单斜硫稳定C一样物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ解析：选B。根据盖斯定律，得：S单斜，s=S正交，sH0.33 kJ·mol1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，A项错误、B项正确；一样物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C项错误；表示断裂1 mol S单

11、斜，s和1 mol O2g中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2g中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。9HaqOHaq=H2OlH57.3 kJ·mol1，答复以下问题。1用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反响放出_kJ的热量。2用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反响，此反响的中和热H为_。解析：10.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反响放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol128.65 kJ。2据中和热的定义可知，强酸与强碱反响的中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H为5

12、7.3 kJ·mol1。答案：128.65257.3 kJ·mol110把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径CsO2g=CO2gH1<0途径先制水煤气：CsH2Og=COgH2gH2>0再燃烧水煤气：2COgO2g=2CO2gH3<02H2gO2g=2H2OgH4<01途径放出的热量理论上_填“大于“等于或“小于途径放出的热量。2H1、H2、H3、H4的数学关系是_。3：Fe2O3s3COg=2Fes3CO2gH125 kJ·mol13Fe2O3sCOg=2Fe3O4sCO2gH247 kJ·mol1Fe3O4sCOg=3FeOs

13、CO2gH319 kJ·mol1请写出CO复原FeO的热化学方程式：_。解析：1根据盖斯定律可知反响的热效应与反响途径无关。3根据盖斯定律：由可得所求热化学方程式。答案：1等于2H1H2H3H43FeOsCOg=FesCO2gH11 kJ·mol1才能提升11氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在消费、生活中有着重要作用。1如图是N2g和H2g反响生成1 mol NH3g过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反响的热化学方程式：_。2化学键键能是形成或断裂1 mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol1。：化学键HHNN键能/kJ·mol14

14、35943试根据表中及1的图中数据计算NH键的键能为_kJ·mol1。3用NH3催化复原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3g3O2g=2N2g6H2OgH1a kJ·mol1N2gO2g=2NOgH2b kJ·mol1假设1 mol NH3复原NO至N2，那么该反响过程中的反响热H3_kJ·mol1用含a、b的式子表示。解析：1由图像可知，该反响为放热反响，且生成1 mol NH3g时，放出的热量为300254 kJ46 kJ，故N2和H2反响的热化学方程式为N2g3H2g2NH3gH92 kJ·mol1。2设NH键的键能为x，故反

15、响热H92 kJ·mol13×435943 kJ·mol16×x，x390 kJ·mol1。3利用盖斯定律，由×3可得：4NH3g6NOg=5N2g6H2Og，故其反响热H3bakJ·mol1，故1 mol NH3复原NO至N2，反响热为3ba/4 kJ·mol1。答案：1N2g3H2g2NH3g H92 kJ·mol1239033ba/412某实验小组用0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液进展中和热的测定。一配制0.50 mol·L1 NaO

16、H溶液1假设实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。2从以下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_填字母。序号abcdef仪器二测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图。3写出该反响的热化学方程式中和热H57.3 kJ/mol：_。4取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进展实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值T2T1/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/g·。那么测得中和热H_kJ/mol取小数点后一位。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏向，产生偏