第四章第三节总结

1、 SOSO2 2与与COCO2 2的性质比较和鉴别的性质比较和鉴别1.SO1.SO2 2与与COCO2 2性质的比较性质的比较SOSO2 2 COCO2 2 颜色颜色气味气味 溶解性溶解性与碱与碱反应反应氧化性氧化性无色、有刺激性气味无色、有刺激性气味无色无味无色无味易溶，常温常压下易溶，常温常压下140140微溶，常温常压下微溶，常温常压下1111通入澄清石灰水中，先生成通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又沉淀，当气体过量时沉淀又溶解溶解Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2

2、 2O=Ca(HSOO=Ca(HSO3 3) )2 2通入澄清石灰水中，先生成通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又沉淀，当气体过量时沉淀又溶解溶解Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OCOCO2 2+C 2CO+C 2CO高温高温=SOSO2 2 COCO2 2 还原性还原性漂白性漂白性对环境对环境的影响的影响能被酸性高锰酸钾、氧气、氯能被酸性高锰酸钾、

3、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化水、溴水、碘水等氧化剂氧化无无能与某些有色物质生成不稳定能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色的无色物质而使其褪色无无形成酸雨，直接危害人体健康形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应引起温室效应2.SO2.SO2 2与与COCO2 2的常用鉴别法的常用鉴别法 SOSO2 2 COCO2 2 闻气味闻气味品红溶液品红溶液酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液溴水溴水刺激性气味刺激性气味 无味无味 褪色褪色不褪色不褪色 褪色褪色不褪色不褪色 褪色褪色不褪色不褪色 【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)注意注意SOSO2 2的漂白性和还原性的区别的漂白性和还

4、原性的区别SOSO2 2使品红溶液褪色表现的是使品红溶液褪色表现的是SOSO2 2的漂白性，加热后溶液颜色复的漂白性，加热后溶液颜色复原；原；SOSO2 2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是是SOSO2 2的还原性，加热后溶液颜色不复原。的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)(2)注意注意SOSO2 2的氧化性的表现的氧化性的表现SOSO2 2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SOSO2 2的氧化性。的氧化性。(3)(3)注意除去注意除去COCO2 2中中SOSO2 2

5、气体方法的选择气体方法的选择将将COCO2 2和和SOSO2 2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCONaHCO3 3溶液均能除去溶液均能除去SOSO2 2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和不可用饱和NaHCONaHCO3 3溶液来除去溶液来除去SOSO2 2，因为，因为NaHCONaHCO3 3与与SOSO2 2反应产生反应产生的的COCO2 2会对实验造成干扰。会对实验造成干扰。【典例【典例1 1】下列实验中能证明某气体一定为】下列实验中能证明某气体一定为SOSO2 2的是的是( )( )使澄清石灰

6、水变浑浊使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色使品红溶液褪色通入足量通入足量NaOHNaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀生成，溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液有白色沉溶液有白色沉淀产生淀产生A.A.都能证明都能证明 B.B.都不能证明都不能证明C.C.均能证明均能证明 D.D.只有只有能证明能证明 浓硫酸与金属的反应及浓硫酸与金属的反应及 的检验的检验1.1.浓硫酸与金属的反应浓硫酸与金属

7、的反应(1)(1)钝化：常温下浓硫酸使钝化：常温下浓硫酸使FeFe、AlAl钝化，如加热或将浓硫酸稀钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。释，则可以继续反应。(2)(2)与活泼金属与活泼金属( (如如Zn)Zn)反应，开始产生反应，开始产生SOSO2 2，硫酸浓度变小后，硫酸浓度变小后，产生产生H H2 2。(3)(3)与不活泼金属与不活泼金属( (如如Cu)Cu)反应，开始产生反应，开始产生SOSO2 2( (加热加热) )，浓度变，浓度变小后，稀硫酸不再与小后，稀硫酸不再与CuCu反应。如反应。如1 mol Cu1 mol Cu与含与含2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4

8、的的浓硫酸充分反应，生成的浓硫酸充分反应，生成的SOSO2 2小于小于1 mol1 mol。 24SO(4)(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。酸在与非金属的反应中只表现氧化性。2. 2. 的检验的检验(1)(1)若无若无AgAg+ +、 的干扰，检验方法是：先加的干扰，检验方法是：先加BaClBaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸，沉淀溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有不溶解，则溶液中含有 。(2)(

9、2)若有若有AgAg+ +干扰，则选择干扰，则选择Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸，按照以上方溶液和稀硝酸，按照以上方法检验。法检验。(3)(3)若有若有 干扰，则选择干扰，则选择BaClBaCl2 2溶液和稀盐酸，按照以上方溶液和稀盐酸，按照以上方法检验。法检验。24SO23SO24SO23SO (4) (4)若是未知溶液，检验的正确操作是：若是未知溶液，检验的正确操作是：待测液待测液 取清液取清液 白色沉淀，即可确定白色沉淀，即可确定是否存在是否存在 。AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl可排除可排除AgAg+ +的干扰；的干扰； +2H+2H+ +=SO=

10、SO2 2+H+H2 2O O可排除可排除 的干扰；的干扰； +2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O可排除可排除 的干扰。的干扰。盐酸酸化盐酸酸化BaClBaCl2 2溶液溶液24SO23SO23SO23CO23CO【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)注意注意“量变量变”引起的引起的“质变质变”浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变质变”。如浓硫酸。如浓硫酸与与ZnZn、CuCu的反应。的反应。铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于

11、铁的铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于铁的量，铁不足生成量，铁不足生成FeFe3+3+，铁过量生成，铁过量生成FeFe2+2+。(2)(2)注意工业上生产胆矾的方法注意工业上生产胆矾的方法工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。污染。(3)(3)检验检验 时，慎选酸化用酸时，慎选酸化用酸用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有 干扰，可溶性钡盐也不

12、能选择干扰，可溶性钡盐也不能选择Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，因为在酸性条件，因为在酸性条件下，下， 会把会把 、BaSOBaSO3 3等氧化为等氧化为 和和BaSOBaSO4 4而对检验造成而对检验造成干扰。干扰。24SO23SO23SO24SO3NO【拓展延伸【拓展延伸】因浓度改变而导致反应改变或停止的常见情况因浓度改变而导致反应改变或停止的常见情况(1)MnO(1)MnO2 2与浓盐酸反应与浓盐酸反应开始发生反应：开始发生反应：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，浓盐酸变为稀盐酸后反应停止。浓盐酸变为稀盐酸后反应停止。(2)(2)锌与浓硫酸反应锌与浓硫酸反应开始发生反应：开始发生反应：Zn+2HZn+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ZnSO) ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，浓硫酸变为稀硫酸后发生反应：浓硫酸变为稀硫酸后发生反应：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 =ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2。=(3)(3)铜与浓硫酸反应铜与浓硫酸反应开始发生反应：开始发生反应：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，浓硫酸变为稀硫酸后反应停止。浓硫酸变为稀