5 物质的量在化学实验中的应用

1、.课时分层作业五物质的量在化学实验中的应用 建议用时：45分钟学业达标练1某学生血液化验单中“葡萄糖的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1表示葡萄糖的 【导学号：32602039】A物质的量B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度D根据单位molL1可知该物理量为物质的量浓度。2以下溶液中物质的量浓度为1 molL1的是A将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中B将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液HCl极易溶于水，0 时，1体积水能

2、溶解500体积的氯化氢BA项，20 g NaOH为0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，cNaOH小于1 molL1。B项，10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，那么cNaOH为1 molL1。C项，1 L 10 molL1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，cHCl不等于1 molL1。D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，那么cHCl小于1 molL1。3用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，以下操作或说法正确的选项是 A称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B假设在移液过程中，溶液溅出容量瓶，那么应重新配

3、制溶液C固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液BA项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1 L，cNaCl不等于0.1 molL1。4用40 g NaOH固体配成2 L溶液，其物质的量浓度为 【导学号：32602040】A0.5 molL1 B5 molL1C10 molL1 D20 molL1AnNaOH1 mol，cNaOH0.5 molL1

4、。5以下有关溶液配制的表达正确的选项是A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 molL1 NaCl溶液B溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度DA项，无法确定溶液体积；B项，仰视，所配溶液体积偏大，c偏小；C项，摇匀后不能再加水，否那么c偏小。6实验室需用2 molL1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取的固体质量是 【导学号：32602041】A144.0 g CuSO4B144.0 g CuSO45H2OC225.0 g CuSO45H2OD250.0 g CuS

5、O45H2ODnCuSO420.5 mol1 mol，mCuSO4160 g，mCuSO45H2O250.0 g。7将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A0.05 mol/L B0.25 mol/LC0.1 mol/L D0.5 mol/LB根据稀释规律：cHCl浓V浓溶液cHCl稀V稀溶液列式，5 mol/L10 mLcHCl稀200 mL，解得cHCl稀0.25 mol/L，从中取出5 mL，物质的量浓度不变。8以下所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%

6、的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液CA项溶液的体积不等于1 L；B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。9将5 molL1的MgNO32溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1 Da/b molL1B根据稀释规律知：5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1。10某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，以下操作对所配

7、制溶液浓度无影响的是 【导学号：32602042】A所用NaOH已经潮解B容量瓶未枯燥就使用C转移溶液后未洗涤D定容时仰视容量瓶刻度线BNaOH潮解那么使称取的5.0 g药品中NaOH偏少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未枯燥对结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会多加水，使溶液浓度偏小。11如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据答复以下问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。2取用任意体积的该盐酸溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化

8、的是_填字母。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度3某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500 mL得到物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进展配制。4假设该同学用0.400 molL1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，那么该同学需取_ mL盐酸。【解析】1cHCl11.9 molL1；2溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；3根据c浓V浓c稀V稀，那么所取浓盐酸的体积V浓16.8 mL；4根据反响NaOHHCl=NaClH2O知nHClnNaOH0.01 mol，那么VHCl0.025 L。【答案】111.

9、92BD316.842512如图为配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液的示意图。 【导学号：32602043】答复以下问题：1在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是_填字母。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡

10、次2中称得Na2CO3_ g。3玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。4假设出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？填“偏高“偏低或“无影响A某同学在第步观察液面时仰视_；B在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。【解析】2mNa2CO30.25 L0.2 mol/L106 g/mol5.3 g。4仰视，所配溶液体积偏大，浓度偏低；少量液体流到容量瓶外，溶质变少，浓度偏低。【答案】1BCD25.33搅拌，加速溶解引流4偏低偏低冲A挑战练13在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。以下表达错误的选

11、项是A该温度下氢氧化钠的溶解度S为100 gB溶液中溶质的物质的量浓度数值c为C溶液中溶质的物质的量浓度数值c为25dwD溶液中溶质的质量分数为%D溶液中溶质的质量分数为100%100%100%。14取100 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，那么所得溶液中H的物质的量浓度为 【导学号：32602044】A0.21 mol/L B0.56 mol/LC0.42 mol/L D0.26 mol/LCcH0.42 mol/L。15硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L

12、，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，那么混合溶液中镁离子浓度为A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/LA根据电荷守恒有2cMg23cAl32cSO，即2cMg230.1 mol/L20.3 mol/L，解得cMg20.15 mol/L。16在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图，答复以下问题。1该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。2该混合液中CaCl2的物质的量为_ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。3向

13、该稀释后的溶液中参加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ mol。【解析】1根据图象可知钠离子的浓度是1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 molL1，那么含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。2溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是0.5 molL1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将

14、该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，那么稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。3溶液中氯离子的物质的量是0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据离子方程式：AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中参加足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。【答案】10.419.020.20.231.2备以下关于物质的量浓度表述正确的选项是A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na和SO的物质的量相等，那么K和Cl的物质的量浓度一定相等D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1DA项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量