八年级下科学-第二章知识点

1、学习必备欢迎下载日期：年级： 姓名：八下第二章中考知识点总结 1-1模型，符号的建立与作用1 .使用 能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 2.下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是 A地球仪；B t; Cp ; D细胞模式图；E地图；F S=vt; G W.C.; H O23.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：(1)水在状态变化中，水分子其本身 L有或没有)发生变化，发生变化的只 是分子之间的;(2) 态水的水分子之间间隔最大； (3)水的三态变化(物理变化)从分子角度看，其变化的本质是水分子本身有或没有)发生变化，只

2、是分子之间的 发生了变化而已。 1-2物质与微观粒子模型1 .电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和，它们的 体积比约为 ,这是个 变化(物理或化学)。2 .英国科学家 提出了原子的概念。3 .读图P5图1-8水分子电解模型图：(1)发现一个水分子通电分裂为 一个氧原子和一个氢原子。一个氧原子重新 组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子； (2)从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反应前后分子的种类 C发生或不发生)变化，而原子的种类 (发生或不发生)变化； （3）化学反应从微观角度看，可再分，而 不可再分，所以 是化学反应

3、中的最小微粒。4.水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学 性质 （不同或相同），所以 是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是 原子。） 5.物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构 成的，如、等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子 离子构成，所以构成物质的微粒有、三大类）6 .保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒 是，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。7 .自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子

4、。8 .构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；9 .由碳原子直接构成的物质种类有 、和,这些由同种 原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同 的。 10.原子与分子的主要区别是： A原子质量小，分子质量大；B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。 1-3原子结构的模型1.将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦

5、波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2.从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ,不断的过程，以使它更接近事物的本质。 3.现代科学实验证明原子的结构：f 核外电子（一个电子带一个单位 电荷）原子I f质子（一个质子带一个单位 电荷）（电性） 原子核（带 电荷） 中子（中子 电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ; （2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数 质子数 核外电子数（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ;（注：联系后面讲到原子的 相对原子质量=中子数+质子数）（

6、4）阅读P10页表格，不难发现下列规律：核电荷数 质子数 核外电子数；有些原子中可以没有 ,不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等；4.下列基本粒子中最小的是： ; 化学反应中最小的基本粒子是： ;相同的原子中 数一定相同。 A 分子 B原子C质子 D中子E电子F夸克 5.科学上把具有相同 （即）的同一类原子总称为元素。如铁元素就 是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。6 .原子核内 相同，不相同的同类原子统称为 。7 .由钠的一种同位素原子23iiNa可知钠原子核内质子数为 ,中子数为核外电子数为;氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、。8 .

7、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带电荷的钠离子，氯原 子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互,最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的c（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）9 .硫酸铜是由 和 构成的。用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：原子铜硫酸铜离子干冰金刚石分子氧气 1-4组成物质的元素1 .科学上把具有相同 （即）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类，（讲或不讲）个数；而分子、原 子和离子是微观概念，可以讲,也可讲。2. 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：金属元素元会

8、 I固态的非金属非金属元素液态的非金属广一 气体元素 常见气体元素稀有气体元素铁；钠；硫；碘；澳；汞；氧；氢；氨。根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中： 混合物物质 纯净物 单质住卜物 氧化物其它化合物氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳；石灰水。3. 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 硅；氧；铝；铁；钙；4. 人体中所含元素比例最高的是 ，其次是,再次是。5. 人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性 6.下列说法正确的是：A水是由氢氧两种元素组成的；B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢

9、原子构成 1-5表示元素的符号1 .元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而2C仅表木。（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）2 .元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。3 .元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次;也可以竖着（按一读），这些元素的化学性质 。 4.熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：1234567891011121314151617181920 1-6表示物质的符号1 .用元素符号来表示物质组成（包括分子、原

10、子、离子组成）的式子叫做 , 物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有一个化学式。- 2.常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，氨气 覆气 瀛气 （单原子分子）臭氧 氧气 氮气 氯气 M气碘（双原子分子）铝 铜 铁 金刚石 碳 磷（习惯如此）- 3.常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写； 口决，正前负后，交叉法、约简）（1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+ 1价：、;原子团- 1 价：、;原子团、+2 价：、;- 2价：、S_ （显负价时）；原子团、+ 3价：、Fe （显高价时）；- 3价：原子团有。（一定要背出！）（2） 根据

11、化合价的知识完成下列符号组合成的化学式:（横线上写化学式，横线下写化学式名称）XOClNOCONaMgAlNHz 4.小结常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是价，氧总是价；金属元素常显 价；非金属元素跟氧化合时显价，如SO,跟氢化合时常显 价，如H2S;单质中元素的化合价为;在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）；同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显价。6. 标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：幽 NO NO；N2Q;HNO NHNO7. NaHSO S的化合价是, KMnO Mn的化合价为。 8.化学式的意义：以CO为例

12、，（可读图P23图1-32）宏观上可代表 这种物质；宏观上说明二氧化碳是由 组成；微观上可代表 分子；微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。（注意：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为 ）10 CQ只代表,只有这层微观意义。练习：10 CQ中的氧原子个数与 个N2O中氧原子的个数相同。9 .根据化合价写离子符号：钠离子 ,碳酸根离子;10 . 3SQ2-表示,它共带 个单位负电荷。 11.按要求写出下列符号：氧元素 两个氧原子 氧气 两个氧气分子氧离子 两个氧离子。 1-7元素符号表示的量1 .原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为 M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。2 .阅读P28页表，知质子的相对质量为 ,中子的相对质量为 ,电子的 质量可以忽略不计，所以原子的相对质量 =数+数。3 .钠原子的相对原子质量为23,（原子序数为11）,则钠原子的原子核内中子数为,核外电子数为。4 .由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相