课题2金属的化学性质 (2)

1、课题2 金属的化学性质1.1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象并能解释日常生活中的一些现象3.3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义序的意义【回顾思考【回顾思考1 1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。的热，生成白色固体。2Mg+O2Mg+O2 2=2Mg

2、O =2MgO 点燃点燃 【回顾思考【回顾思考2 2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？铁丝在氧气中燃烧有什么现象？铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4 点燃点燃2Cu + O2Cu + O2 2 2CuO 2CuO 铁在氧气中燃烧剧烈，火星四射，铁在氧气中燃烧剧烈，火星四射，放出热量，生成黑色固体。放出热量，生成黑色固体。在加热时铜也可以和氧气反应在加热时铜也可以和氧气反应=俗话说俗话说“真金不怕火炼真金不怕火炼”，这说明了什么事实？，这说明了什么事实？ 在高温条件下金不能和氧气在高温条件下金不能和氧气反应。反应。Au + O

3、Au + O2 2 高高 温温 炼炼 金金【思考讨论【思考讨论】（1 1） 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3 （2 2）2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO2CuO（3 3） 2Mg+O2Mg+O2 2 = 2MgO = 2MgO （4 4）Au + OAu + O2 2 不反应不反应 （5 5） 3Fe+2O3Fe+2O2 2 = Fe= Fe3 3O O4 4 点燃点燃从以下方程式你能得到哪些信息？从以下方程式你能得到哪些信息？点燃点燃=【思考讨论【思考讨论】 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的

4、的金属氧化物金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。 一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应1 1常温下易与氧气反应：常温下易与氧气反应： 以以 、 为代表。为代表。2 2加热时能与氧气反应：以加热时能与氧气反应：以 、 为代表。为代表。3 3高温下也不能与氧气反应：以高温下也不能与氧气反应：以 为代表。为代表。 MgMgAlAlFeFeCuCuAuAu【结论【结论】金属活泼性：金属活泼性： MgMg、AlAlFeFe、CuCuAuAu【活动与探究【活动与探究1 1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 A A组：组：

5、把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。B B组：组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。也可反映出金属的活泼程度。金属金属稀盐酸稀盐酸现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁 锌锌 铁铁 铜铜放出气泡最迅速，反应放出气泡最迅速，反应最剧烈。最剧烈。放

6、出气泡速度次之，反放出气泡速度次之，反应较为剧烈。应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。为浅绿色。不反应不反应Mg + 2HCl =Mg + 2HCl = MgCl MgCl2 2 + H + H2 2Zn + 2HCl = Zn + 2HCl = ZnCl ZnCl2 2 + H + H2 2Fe + 2HCl =Fe + 2HCl = FeCl FeCl2 2 + H + H2 2金属金属稀硫酸稀硫酸现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁 锌锌 铁铁 铜铜放出气泡最迅速，反应最放出气泡最迅速，反应最剧烈。剧烈。放

7、出气泡速度次之，反应放出气泡速度次之，反应较为剧烈。较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。为浅绿色。不反应不反应Mg + HMg + H2 2SOSO4 4 = = MgSO MgSO4 4 + H + H2 2Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = = ZnSO ZnSO4 4 + H + H2 2Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = = FeSO FeSO4 4 + H + H2 2盐酸盐酸God God Save Save MeMe！无所谓，无所谓，我无所我无所谓谓为什么受为什么受伤的总是伤的总是

8、我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与酸的反应的剧烈程度金属与酸的反应的剧烈程度 【实验现象实验现象】 铜与酸：铜与酸：铁与酸：铁与酸：锌与酸：锌与酸：镁与酸：镁与酸：【探究结论探究结论】2.2.金属活动性：金属活动性： 。 MgMg ZnZn FeFe CuCu不反应缓慢反应迅速反应剧烈反应1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。度也不相同。从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？ MgMg + 2HCl2HCl = MgClMgCl2

9、+ H H2 ZnZn + 2HCl2HCl = ZnClZnCl2 + H H2 FeFe + 2HCl2HCl = FeClFeCl2 + H H2 单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质 置换反应置换反应这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。【回顾思考【回顾思考3 3】铁钉与硫酸铜溶液反应铁钉与硫酸铜溶液反应反应现象：反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。溶液由蓝色变为浅绿色。金属活动性验证方法金属活动性验证

10、方法实验名称：实验名称：金属与盐溶液的反应情况金属与盐溶液的反应情况实验目的：实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：实验过程：1.1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；儿；2.2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；3.3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。用砂纸打磨铝丝用砂纸打磨铝丝目的是除去表面目的是除去表面的保护层的保护层【实验探究【实验探究】铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸

11、入硝酸银溶液中金属金属+ +金属化合物金属化合物 新金属新金属+ +新金属化合物新金属化合物1 1、以上反应类型都属于、以上反应类型都属于 反应。反应。2 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是_置换置换AlCuAgAlCuAg铝丝表面出现红色固体铝丝表面出现红色固体2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4 = = AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+ 3Cu+ 3Cu铜丝表面出现银白色固体铜丝表面出现银白色固体Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = = Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ 2Ag+ 2Ag铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜

12、溶液中现象：现象：化学方程式：化学方程式：铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中现象现象: :化学方程式：化学方程式：铜丝浸入硫酸铝溶液中：铜丝浸入硫酸铝溶液中： 无现象无现象三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序符号符号: K K CaCa NaNa MgMg AlAl Zn Fe Sn Pb (H)CuZn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au Hg Ag Pt Au名称：名称：金属活动性逐渐减弱金属活动性逐渐减弱钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 (氢氢)铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金（1 1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠）在金属活动性顺序里，金属的

13、位置越靠前前，它的活动性就越它的活动性就越强强。（2 2）在金属活动性顺序里，排在）在金属活动性顺序里，排在氢前面氢前面的金属能的金属能与与盐酸、稀硫酸盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。（3 3）在金属活动性顺序里，位于）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把前面的金属能把位于后面的金属位于后面的金属从它们化合物的从它们化合物的溶液溶液里置换出来里置换出来。 对金属活动性顺序的理解对金属活动性顺序的理解【典例【典例1 1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化】小思实验操作考试的题目是探究金

14、属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。考试中的部分情景。 知识点一、金属的化学性质知识点一、金属的化学性质(1)(1)上图中有一处错误的操作，该操作是上图中有一处错误的操作，该操作是 （填序号）；（填序号）；(2)(2)操作操作A A的现象是的现象是 ；(3)(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是是 。可能是铝丝表面的氧化膜没有除去可能是铝丝表面的氧化膜没有除去 C

15、 C铜丝表面变黑铜丝表面变黑知识点二、金属的活动性顺序知识点二、金属的活动性顺序A A【典例【典例2 2】X X、Y Y、Z Z是三种不同的金属，将是三种不同的金属，将X X、Y Y分别分别放入稀盐酸中，只有放入稀盐酸中，只有X X表面产生气泡；将表面产生气泡；将Y Y、Z Z分别分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y Y表面有银析出，表面有银析出，而而Z Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（活动性顺序为（ ）A. XYZ B. XZY A. XYZ B. XZY C. ZXY D. YZXC. ZXY D.

16、YZX1.1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A.A.铝的化学性质不活泼铝的化学性质不活泼 B.B.铝不与酸、碱反应铝不与酸、碱反应 C.C.铝常温下不与氧气反应铝常温下不与氧气反应 D.D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 D D2.2.废旧手机的某些部件中含有废旧手机的某些部件中含有MgMg、AlAl、CuCu等金属，为等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸

17、入足量稀硫了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A.MgA.Mg、AlAl B.Cu B.Cu C.Al C.Al、CuCu D.Mg D.Mg、 CuCu3.3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是Fe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSOFeSO4 4 + Cu + Cu ，该反应属于（，该反应属于（ ） A A分解反应分解反应 B B置换反应置换反应 C C化合反应化合反应 D D复分解反应复分解反应B BB B4.4.常见金属活动性顺序表如下：常见

18、金属活动性顺序表如下： 下列各组物质不能发生化学反应的是（下列各组物质不能发生化学反应的是（ ） A A汞与硝酸银溶液汞与硝酸银溶液 B B铜与硝酸镁溶液铜与硝酸镁溶液 C C锌与硫酸亚铁溶液锌与硫酸亚铁溶液 D D铝与稀盐酸铝与稀盐酸B B由强由强5.5.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？如何除去铜粉中混有的少量铁粉？ 方法方法1 1：用磁铁吸引，除去铁粉。用磁铁吸引，除去铁粉。方法方法2 2：向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2方法方法3 3：向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，