广东省中山市2012届高三段考试题化学

1、中山市中山市 2012 届高三段考试题届高三段考试题化学科化学科（时间（时间 ：120 分钟分钟 分数：分数：150）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Na 23一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题分。每小题只有一个选项符合题意）意）1、光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确不正确的是 A光化学烟雾具有氧化性 B汽车尾气是造

2、成光化学烟雾的主要原因之一C光化学烟雾对人体没有危害 D光化学烟雾一般出现在强日照条件下2、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物3、下列反应离子方程式正确的是()A氢氧化铜与硫酸反应：2OH + 2H+= 2H2OB氯化铁溶液投入铜粉: 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+C向氯化铝溶液中滴加过量氨

3、水： Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 2 4D把钠投入水中: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H24、下列各组离子一定能大量共存的是A在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3、IB在 pH=12 的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在 c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、ClD在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO425、根据下列方程式：(1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(4)FeCu2+=Fe2+Cu，判断下列各组物质氧

4、化性强弱顺序正确的是()AFe3HClOCl2Fe2Cu2 BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe26、下列实验装置设计正确的是 7、利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是( )浓氨水与固体 CaO 稀盐酸与石灰石稀硝酸与铜片 过氧化氢溶液与 MnO2锌粒与稀硫酸 浓盐酸与 MnO2A. B. C. D.全部8、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释AKI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓 HNO3在光照条件下变黄

5、浓 HNO3不稳定，生成有色产物 NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化9、有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误错误的是（ ） A相同温度下，等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀10、正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

6、A16O 与18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素干燥氯气A稀释浓硫酸B 实验室制氨气 C分馏石油 DCl2 浓硫酸 棉花NH4Cl 和 Ca(OH)2 水 浓硫酸 异形体BSiH4、PH3、HCl 的稳定性逐渐增强C氧化铁的化学式：FeODCa2+的结构示意图为， NH4Cl 的电子式为11、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 装置 A 的作用是除去

7、多余的 SO2，应加入的试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 打开 b，关闭 a。 H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，补充完成实验报告：实验操作现象解释（用离子方程式表示）向其中一份加入少量氯水向另一份加入少量氨水2012 届高三段考一试题届高三段考一试题化学科参考答案化学科参考答案1234567891011121314CDBBBCBBDBDBBA1516171819ADADADACBC20、 （15 分，除了方程式 2 分，其余每空 1 分）(1)氯 、硫、钾(2)

8、(3) （4）21、（10 分，其余每空 1 分） (1)6 mol/L 盐酸 硫酸与 CaCO3固体反应生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3固体表面，使反应不能持续 （2 分）(2)除去气体中的 HCl ; 干燥气体 ; 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、 Na2OCO2=Na2CO3(4)78%（2 分） 22、(8 分) (1) (1 分)(2) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 (2 分) ； D (1 分)(3) NaHCO3 (1 分)(4) （1 分） ； （5）CaCl2或 BaCl2 （1 分） ； 有白

9、色沉淀生成的是 Na2CO3溶液（1 分） 。23、.（11 分）（1）增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（2 分） （要求写出一条即可） 。防止硫酸锌中从溶液中析出。 （1 分）（2）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （2 分，不配平扣 1 分）因为 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2+H2O,加入 ZnO 能促进 Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。 （2 分）（3）Zn、Cd、Cu（2 分，漏写扣 1 分） （4）蒸发浓缩 （2 分）24、 （10 分，每空各 2 分）(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3

10、+H2O （2）A（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（4）NaHCO3（5）5.6 1010 mol/L 25、 （10 分） （1）2Fe2Cl22Fe32Cl（1 分） 2ICl2I22Cl （1 分）（2） （6 分，每空 2 分）实验步骤预期现象与结论步骤 1： 滴加 12 滴氯水。溶液变成黄色。步骤 2：向试管中继续滴加几滴 20% KSCN 溶液。 （或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。 ）溶液不变血红色，证明 I的还原性强于Fe2。 （或：溶液变蓝色，证明 I的还原性强于 Fe2。 ）（3）滴加几滴 20% KSCN 溶液，无明显现象；再加入过量 3%H2O2，溶液变血红色。 （2 分）26.（13 分） 检验装置气密性（1 分） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（2 分） KMnO4溶液（2 分） 盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2 分）（2） 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（2 分） 实验操作现象解释（离子方程式）向其中一份加入少量氯水有白色沉淀产生（1分）Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O = BaSO4+ 4