水的电离和溶液的pH值13

1、一、水的电离一、水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH- 或或H2O H+ +OH- 水总是电离出水总是电离出等量等量的的H+和和OH-，在，在25时，时， H+ =OH-=110-7mol. L-1二、水的离子积二、水的离子积Kw 常温下，在纯水以及水溶液中，都常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着存在着 : Kw= H+ OH-=110-14 特别提示特别提示：此时的此时的H+ 和和OH-是溶是溶液中的总量。液中的总量。 Kw的大小只与温度有关的大小只与温度有关25时，时， Kw =110-14，100时

2、，时，Kw =110-12Kw的应用：的应用：根据溶液中的根据溶液中的H+ ，求溶液，求溶液中的中的OH-，反之亦然。，反之亦然。引伸：其他体系中也存在着类似的关系。引伸：其他体系中也存在着类似的关系。三、影响水的电离平衡移动的因素影响水的电离平衡移动的因素 升高温度升高温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且Kw_。 降低温度降低温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且Kw_。 右右 增大增大增大增大减小减小左左 减小减小讨论讨论2：改变温度：改变温度讨论讨论1： 影响水的电离平衡移动的因素有哪些影响水的电离平衡移动的因素有哪些 讨论讨论3：直接增

3、大：直接增大H+ 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入( ),增大增大H+，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被水的电离被_，由于水的电离平衡仍，由于水的电离平衡仍然存在，然存在，Kw_，则，则OH-必然会必然会_。 左左 减小减小 抑制抑制 不变不变 减小减小酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐说明：说明：NaHSO4相当于一元强酸。相当于一元强酸。 讨论讨论4：直接增大：直接增大OH- 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入_ ，增大增大OH- ，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_ ，水的电离被水的电离被_，由于水

4、的电离平衡仍然，由于水的电离平衡仍然存在，存在，Kw_，则，则H+必然会必然会_。 左左 减小减小 抑制抑制 不变不变 减小减小碱碱 小结：小结： （1）在纯水中分别加入等量的）在纯水中分别加入等量的H+ 和和OH-时，能同等程度地抑制水时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的的电离，并使水电离出的H+ 和和OH-均小于均小于10-7mol .L-1。 （2）如果一个溶液中的）如果一个溶液中的水水小小于纯水，即水的电离被抑制，表明于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显

5、碱性。酸性也可以显碱性。加入强酸加入强酸增大增大OH- 增大增大H+升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱总结总结第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的PH一、一、PH与溶液与溶液 中中H+浓度有何关系呢？浓度有何关系呢？规定：规定：PH=lgc(H+)问问:若某溶液若某溶液c(H+)=m * 10-n mol.L-1,那么那么, 该溶液的该溶液的PH=_练习练习:1、求、求0。05mol。L-1的的H2SO4溶液的溶液的PH。2、求、求0。5mol。L

6、-1的的Ba(OH)2溶液的溶液的H+浓浓 度及度及PH.n-lg m第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的PH3、计算、计算PH=2的的H2SO4溶液中溶液中H+的浓度及的浓度及 溶液中溶液中OH-浓度。浓度。公式：公式：C（H+）=10-PH解解：因为因为c（H2SO4）=1/2c（H+）= 0.5*10-2mol.L-1=5*10-3mol.L-1又因为又因为c(OH-)=KW/c(H+),所以所以c(OH-)=1*10-14/1*10-2=1*10-12mol.L-1.练习练习:求求PH=9的的NaOH溶液中的溶液中的c(OH-)及由水及由水电电 离出的离出的c(OH-)水水第

7、二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的PH口答口答:已知已知1000C时时,纯水的离子积为纯水的离子积为1*10-12,那那么此时纯水的么此时纯水的PH等于几等于几?第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的PH二、溶液稀释后二、溶液稀释后PH的计算的计算1、常温下，取、常温下，取0.1mL0.5mol.L-1的硫酸的硫酸,稀释稀释成成100mL的溶液的溶液,求稀释后溶液的求稀释后溶液的PH.2、PH=13的的NaOH溶液稀释溶液稀释1000倍倍,求稀释求稀释后溶液的后溶液的PH.解解:PH=13的的NaOH溶液中溶液中c(OH-)=1*10-14/1*10-13 =10-1mol.

8、L-1,稀释稀释1000倍后倍后,c(OH-)=10-1/1000 =10-4mol.L-1,所以所以c(H+)=Kw/c(OH-)= 1*10-14/1*10-4mol.L-1=10-10mol.L-1 PH=-lg10-10=10第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的PH练习练习:1、常温下，将、常温下，将0、05mL1mol.L-1的盐酸滴加的盐酸滴加到到50ml纯水中纯水中,求此溶液的求此溶液的PH.2、PH=10的的NaOH加水稀释至原来的加水稀释至原来的100倍，倍，求稀释后溶液的求稀释后溶液的PH。3、如将、如将PH=5的的HCl溶液稀释溶液稀释1000倍，求稀倍，求稀释

9、释后溶液的后溶液的PH。小结小结规律：规律： a、PH=n的强酸稀释的强酸稀释10m倍倍,稀释稀释 后后PH=n+m b、PH=n的强碱稀释的强碱稀释10m倍，稀释倍，稀释 后后PH=n-m 3、溶液混合后、溶液混合后PH的计算的计算1、将、将PH=8和和PH=10的两种的两种NaOH溶液等体积溶液等体积混合后，溶液中混合后，溶液中c（H+）最接近（）最接近（ ）A、 1/2*（10-8+10-10）mol。L-1B、（、（10-8+10-10）mol。L-1C、（、（1*10-4+5*10-10）mol。L-1D、 2*10-10D第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的PH2、常温下，、常温下，PH=4的的HCl和和PH=10的的NaOH等等 体积混合，求混合液的体积混合，求混合液的PH。讨论：（讨论：（1）PH=5的盐酸和的盐酸和PH=10的的NaOH等体积等体积混合溶液显什么性？混合溶液显什么性？ （2）PH=3的盐酸与