东营市第一中学2016届高三10月第一次模块考试(化学)

1、2015-2016学年第一学期第一次模块考试化学试题1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一B汽车尾气中有NOx ，主要是汽油不充分燃烧引起的C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2下列实验仪器的选用合理的是A用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C用蒸发皿加热浓缩NaCl溶液 D用瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体3由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸； 过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是

2、A       B    C   D4下列有关硅的叙述中，正确的是 A工业上通常以SiO2为原料，利用二氧化硅热分解法冶炼硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C硅在电子工业中，是重要的半导体材料D硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在5下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入Ba(N

3、O3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe26下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3OH= CO32H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3S2=2Fe2SC次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe24HNO3=3Fe32H2ONO7把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，

4、最终被还原的是ANO3 BCl- CFe3+ DSO28下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好9下列说法正确的是A油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体CC3H8和C5H12不一定互为同系物D石油的裂化、裂解和煤的干馏、液化都是化学变化10元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和Al

5、Cl3溶液相互滴加的现象不同C二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥D氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱11如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中实验现象及所做解释均正确的是选项实验现象解释（sdzxlm提供）A浓盐酸、浓硫酸附近产生白烟NH3与酸反应产生了相应的铵盐固体B氯化物溶液先变浑浊后变澄清该溶液一定是AlCl3溶液C氯化物溶液变浑浊该溶液可能是MgCl2溶液D湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱12下列实验不能达到目的的是  A向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解  B

6、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强  C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性   13相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A铜片完全消耗时所用的时间 B反应中转移的电子总数C反应所消耗硝酸的物质的量 D反应生成气体的体积（标准状况）14为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实

7、验能得出的正确结论是A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe315下列各项叙述I、都正确且二者的原理最相似的是叙述I叙述IIAFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性16硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是A若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D向氢

8、硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 17含有4.0mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是Ap = 0.60 Bn1 = 0.80 Ca是Fe(NO3)2 Dn3 = 1.20 18溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br2

9、6Cl19下列关于铁及其化合物的说法正确的是A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD水溶液中Fe2、H、SO42-、ClO不能大量共存20有关如图所示化合物的说法不正确的是()A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照条件下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与

10、NaHCO3溶液反应放出CO2气体卷部分（共60分）21(4分)下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） 。a、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管b、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止c、金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭d、用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶e、配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸f、配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸22(10分) 有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：Z+、V3+ 均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；X单质在

11、空气中燃烧产生气体R；Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：（1）X2-的结构示意图为 。（2）元素W在元素周期表中的位置是 。（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式： 。（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为： 。23(14分) Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用） (1)装置连接的顺序为 （填字母序号）；(2)连接好仪器，装

12、入药品前检验装置气密性的方法是_ _；(3)装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用_ _；(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 确定产物中有N2生成的实验现象为 ；(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为210 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。24(18分)辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：（已知：常见金属离子开始沉淀以及完全沉淀的PH如下：Fe2+：5.98.

13、4、Fe3+：1.23.2、Cu2+：4.26.7）(1)沉淀1的成分是_。(2)沉淀1中加入稀硝酸所发生的化学反应离子方程式为：_、_(3) CuO的作用是_。(4)结晶Cu(NO3)2·nH2O时，下列操作中不正确的是_。加稀H2SO4 加稀HNO3 加热蒸干 加热浓缩 冷却结晶II焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_。(2)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) _。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_

14、。(4)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响_（填“是”或“否” ），请用离子反应方程式解释你的理由_。25(A有机化学基础，14分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是 。（2）F中含氧官能团的名称是 ；试剂a的结构简式为 。（3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： 。（4）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）。 aNaHCO3 bNaOH cNa2CO3（5）肉桂酸有多

15、种同分异构体，符合下列条件的有 种。a苯环上有三个取代基； b能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可） 。25（B物质结构和性质，14分）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。已知CaC2与水反应生成乙炔请回答下列问题：（1）CaC2中C22与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的键数目为 。（2）将乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧

16、化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O： 。（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 。（4）构成丙烯腈（H2CCHCN）元素中第一电离能最大的是 。（5）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)2015-2016学年第一学期第一次模块考化学试题zxlm中学联盟提供答案选择题部分110 A C D C D D A B D B 1120 C B B B D C A C D

17、 D 非选择题部分21. bd22（每空2分，共10分）(1) （2）第二周期 A 族 （3）Na2O2 （4）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al（OH）4 - + 3H2 （5）Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO+ 2Cl 23.（每空2分，共14分）24 （共18分）(1)铁 铜 或 Fe Cu（全对2分，部分1分，有错0分）(2)3 Cu + 8 H+2NO3= 3Cu2+ +2NO4H2O（2分）；Fe+4 H+ NO3= Fe3+ +NO2H2O（2分）(3)调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去（2分）(4) （2分）II(1)蒸馏烧瓶（1分） (2)   2S2-O22 H2O =2 S4 OH（