中和滴定实验复习

1、中和滴定实验复习中和滴定实验复习中和反应的本质是什么？中和反应的本质是什么？H+ + OH- = H2O酸碱中和滴定的概念酸碱中和滴定的概念用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法。浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法。注意注意: 1、此反应表示参与反应、此反应表示参与反应(酸和碱都完全电离产生酸和碱都完全电离产生)的的H+和和OH-的物质的量相等的物质的量相等 2、此反应不能代表所有酸碱中和反应的离子方程式、此反应不能代表所有酸碱中和反应的离子方程式.4、中和不等于中性中和不等于中性:最终溶液呈何

2、酸碱性最终溶液呈何酸碱性,取决于生成取决于生成盐的水解情况。盐的水解情况。3、酸碱中和酸碱中和是指酸与碱反应生成正盐，酸碱无剩余是指酸与碱反应生成正盐，酸碱无剩余练一练练一练1)中和物质的量浓度相同中和物质的量浓度相同,体积相同的体积相同的HCl和和CH3COOH消耗同浓度的消耗同浓度的NaOH体积体积V1_V2，反应结束后，反应结束后 ，最终，最终溶液的溶液的PH如何？如何？2)中和中和PH值相同值相同,体积相同的体积相同的HCl和和CH3COOH，消耗同，消耗同浓度的浓度的NaOH体积体积V1_V2= 根据根据n(H+总总)=n(OH-总总) 即即 n标标 C标标 V标标 =n待待 C待待

3、V待待 V待待C待待=C标标*V标标对于一元酸碱，对于一元酸碱，1、原理、原理酸碱中和滴定：酸碱中和滴定：中和滴定实验的关键是什么？中和滴定实验的关键是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点滴定管滴定管合适的指示剂合适的指示剂 一般选择变色明显的一般选择变色明显的甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞,通常通常为为2-3滴滴，加，加在待测液中。在待测液中。(指示剂本身也是弱酸弱碱，用量不能过多指示剂本身也是弱酸弱碱，用量不能过多) 3.14.4甲基橙变色范围甲基橙变色范围红红橙橙黄黄酚酞变色范围酚酞变色范围8.210无无浅红浅红红红

4、原则原则: 滴定终点的滴定终点的PH值应尽量落在指示剂的变色范值应尽量落在指示剂的变色范围之内围之内.2、指示剂的选择、指示剂的选择(指示剂颜色变化指示剂颜色变化由浅到深由浅到深，视觉更明显，视觉更明显)。一般不用石蕊作指示剂，因为无明显的变色一般不用石蕊作指示剂，因为无明显的变色练一练练一练1 NaOH滴定滴定CH3COOH,选择什么为指示剂选择什么为指示剂?颜色颜色变化如何变化如何? 2 HCl滴定滴定NH3.H2O呢呢?选择什么为指示剂选择什么为指示剂?颜色颜色变化如何变化如何? 3 HCl滴定滴定NaOH呢呢?书书103探究点三及例探究点三及例3,变式题变式题有Na2CO3参与的酸碱中

5、和滴定反应 当盐酸往当盐酸往Na2CO3中滴加时，发生如下两步反应。中滴加时，发生如下两步反应。第一步：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（溶液（溶液pH8.4）第二步：第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（溶液（溶液pH 3.9） 选择不同的指示剂可以将选择不同的指示剂可以将Na2CO3滴定到不同的程度滴定到不同的程度1、现有某浓度的、现有某浓度的Na2CO3溶液，用溶液，用HCl 滴定测定其浓度。滴定测定其浓度。选选甲基橙甲基橙作指示剂，达终点时消耗作指示剂，达终点时消耗HCl V1mL ;改用改用酚酞酚酞作作指示剂，达终点时消耗指示剂，达终点时消耗 H

6、Cl V2mL，试回答，试回答V1与与V2的关系。的关系。思维扩展思维扩展V1V2有Na2CO3参与的酸碱中和滴定反应 当盐酸往当盐酸往Na2CO3中滴加时，发生如下两步反应。中滴加时，发生如下两步反应。第一步：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（溶液（溶液pH8.4）第二步：第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（溶液（溶液pH 3.9） 选择不同的指示剂可以将选择不同的指示剂可以将Na2CO3滴定到不同的程度滴定到不同的程度思维扩展思维扩展2、取体积相同的两份、取体积相同的两份0.1mol/L 的的NaOH溶液，把其中一份敞溶液，把其中一份敞口放在空气中一

7、段时间后，溶液的口放在空气中一段时间后，溶液的pH_(变大变大,变小变小, 不不变变)。 用已知浓度的用已知浓度的H2SO4溶液去滴定两份溶液去滴定两份NaOH溶液时，若溶液时，若滴定在空气中放置的溶液消耗滴定在空气中放置的溶液消耗H2SO4溶液体积为溶液体积为V1，另一份，另一份消耗消耗H2SO4溶液的体积为溶液的体积为V2。（1）以甲基橙为指示剂时，）以甲基橙为指示剂时，V1和和V2的关系是：的关系是：_（2）以酚酞为指示剂时，）以酚酞为指示剂时，V1和和V2的关系是：的关系是：_V1=V2V1V2其它指示剂：其它指示剂：若用碘水滴定若用碘水滴定Na2SO3溶液，可用溶液，可用 作指示剂，

8、作指示剂，终点颜色如何变？终点颜色如何变？若用若用KMnO4滴定滴定Na2SO3溶液，可用溶液，可用 作指示剂，作指示剂，终点颜色如何变？终点颜色如何变？淀粉溶液淀粉溶液不用不用 1、 酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃塞玻璃塞，不能装碱液不能装碱液。 2、 碱式滴定管：碱式滴定管：乳胶管乳胶管+玻璃滚珠玻璃滚珠 不能装酸液，也不能装氧化剂如不能装酸液，也不能装氧化剂如KMnO4溶液，溴溶液，溴水，氯水以及不能装苯，汽油等水，氯水以及不能装苯，汽油等 讨论量筒和滴定管及容量瓶有哪些区别和联系讨论量筒和滴定管及容量瓶有哪些区别和联系? 刻度刻度 精确数字精确数字 读数时仰视俯视对实验的误差读数时仰视俯

9、视对实验的误差3、滴定管、滴定管相同点相同点:不同点不同点:均标明规格以及使用温度均标明规格以及使用温度滴定滴定管构管构造造标有温度、容积、标有温度、容积、“0”0”刻度在最高点刻度在最高点 常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL50mL 最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数到，读数到0.01ml0.01ml（精量仪器可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪器可估读一位，粗量仪不能估读）滴定管使用注意事项滴定管使用注意事项1、用前检验、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）（是否漏水、旋塞转动是否灵活）2、滴定管、滴定管自来水冲洗自来水冲洗蒸馏水润洗蒸馏水润洗23次次待盛液润

10、洗待盛液润洗4、滴定所需的仪器还有、滴定所需的仪器还有:锥形瓶锥形瓶(可加热仪器可加热仪器)、锥形瓶锥形瓶自来水冲洗自来水冲洗蒸馏水润洗蒸馏水润洗23次次 （不用待盛液润洗）（不用待盛液润洗）铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹烧杯、烧杯、5、中和滴定操作、中和滴定操作 1、滴定前滴定管的准备：、滴定前滴定管的准备：(一般装标准液一般装标准液)查查-洗洗-润润-加加-赶赶-调调 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备：(一般装待测液一般装待测液) 洗涤洗涤(但不能润洗但不能润洗),注入（注入（用滴定管用滴定管）一）一定体积的定体积的待测液待测液到锥形瓶中，滴加到锥形瓶中，滴加2-3滴指滴指示剂。示剂。滴定至

11、终点滴定至终点-记数记数-重复重复2-3次次-计算。计算。 3、滴定：、滴定：滴定过程中注意事项：滴定过程中注意事项：左手左手 ；右手；右手眼睛眼睛滴定终点判断：滴定终点判断：读数：读数：103-例例1控制活塞控制活塞(或玻璃滚珠或玻璃滚珠)摇动锥形瓶摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色变化注视锥形瓶内溶液颜色变化溶液颜色发生变化溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色且在半分钟内不褪色。视线和凹液面最低点相切。视线和凹液面最低点相切。(2001(2001全国全国1212）用已知浓度的）用已知浓度的NaOHNaOH溶液测定某溶液测定某H H2 2SOSO4 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项溶液

12、的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中锥形瓶中的溶液的溶液滴定管中滴定管中的溶液的溶液选用指选用指示剂示剂选用滴选用滴定管定管A A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B B酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D D酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙） CD误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C标标. V标标 V待待v滴定过程中任何错误操作都可能导致滴定过程中任何错误操作都可能导致C标标、V标标、V待待的误差的误差v 但在实际操作中认为但在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是固定的，是固定的，所以一所以一切的误差切的误差都归

13、结为对都归结为对V标标的影响的影响，V标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大， V标标偏偏小则小则C待待偏小。偏小。V标标=V终终V始始误差来源误差来源:见书见书102视视,洗洗,漏漏,泡泡,色色,杂杂练一练练一练1滴定前滴定前,用蒸馏水洗涤滴定管后用蒸馏水洗涤滴定管后,未用标准液润洗未用标准液润洗.2滴定前滴定前,用蒸馏水洗涤滴定管后用蒸馏水洗涤滴定管后,未用待测液润洗未用待测液润洗.3锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗.4滴定操作前滴定操作前,滴定管尖嘴处有气泡滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失滴定后消失;反之呢反之呢?5滴定前仰视读数滴定前仰视读数,滴定后俯视滴定后俯视?

14、反之反之?6HCl滴定滴定NH3.H2O中中,用酚酞作为指示剂用酚酞作为指示剂?7滴定后滴定后,滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中.8滴定到近终点时滴定到近终点时,酚酞恰好由浅红色转为无色酚酞恰好由浅红色转为无色,但又很快但又很快转为浅红色转为浅红色,此时记下读数此时记下读数.12把标准液放在锥形瓶中把标准液放在锥形瓶中,用未知液滴定过程中用未知液滴定过程中.摇匀锥形瓶时摇匀锥形瓶时,溶液外溅溶液外溅.10一滴标准液附在锥形瓶上未洗下一滴标准液附在锥形瓶上未洗下.11最后一滴盐酸滴下后使甲基橙由橙色变成红色最后一滴盐酸滴下后使甲基橙由橙色变成红色.13用已知浓度的

15、盐酸来测定某用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度溶液的浓度,若若配制的配制的Na2CO3溶液中分别含有下列杂质溶液中分别含有下列杂质1)NaOH 2)NaCl 3)NaHCO3 4)K2CO3书书103例例2, 101-32005天津理综天津理综 测试纯碱产品中测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确含量的方法是：准确称取纯碱样品称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（ mol/L）的）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色溶液滴定至溶液由红色到无色,所所用用HCl溶液的体积为溶液

16、的体积为V1 mL，再加，再加12滴甲基橙指滴甲基橙指示剂，继续用示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：质量分数的计算式：NaHCO3% = _。（20042004广东广东2525）维生素）维生素C C（又名抗坏血酸，分子式为（又名抗坏血酸，分子式为C C6 6H H8 8O O6 6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I I2 2溶液

17、进行溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：测定。该反应的化学方程式如下：C C6 6H H8 8O O6 6I I2 2=C=C6 6H H6 6O O6 62HI2HI，现欲测定某样品中维生素，现欲测定某样品中维生素C C的含量，具体的步骤及的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH10 mL 6 mol/L CH3 3COOHCOOH，加入，加入100 100 mLmL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入样品，溶解于上述冷却的溶液中

18、。加入1 mL1 mL淀淀粉指示剂，立即用浓度为粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L0.05000 mol/L的的I I2 2溶液进行滴溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL 21.00 mL I I2 2溶液。溶液。 （1 1）为何加入的）为何加入的CHCH3 3COOHCOOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？能使用？ （2 2）计算样品中维生素）计算样品中维生素C C的质量分数。的质量分数。知识的迁移知识的迁移（20042004全国全国2 22929）抗击）抗击“非典非典”期间，过氧

19、乙酸期间，过氧乙酸（CHCH3 3COOHCOOH）是广为使用的消毒剂。它可由）是广为使用的消毒剂。它可由H H2 2O O2 2和冰醋和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H H2 2O O2 2。测定。测定产品中过氧乙酸浓度产品中过氧乙酸浓度c c0 0。涉及下列反应：。涉及下列反应： MnOMnO4 4H H2 2O O2 2H H+ + = = MnMn2+2+O O2 2十十H H2 2O O H H2 2O O2 22I2I- -2H2H+ + = I= I2 22H2H2 2O O O O CH CH3 3COOHCOOH2I2I- -2H2H+ + = CH = CH3 3COOHCOOHI I2 2H H2 2O O 请回答以下问题：请回答以下问题：（l l）配平反应）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框的离子