分子的立体结构杂化轨道理论配合物理论同步练习

1、精选优质文档-倾情为你奉上分子的立体结构-杂化轨道理论、配合物理论 同步练习一、填空题1、 在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。以CH4为例，杂化轨道的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷时，碳原子的2S轨道和2P轨道会发生混杂，混杂时保持 不变，却得到 个相同的轨道，夹角 ，称为 杂化轨道。2、分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H23、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl

2、都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构4、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ， CO32- H2S ， PH3 5、通常把 称为配位化合物，简称配合物。配位键是指共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。表示为A B，其中A是指 B是指 。6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，现象是 ；写出有关反应的离子方程式 ， ，若加入极性较小的乙醇溶剂，将析出 晶体。在Cu（NH3）4 2+离子中， 给出孤对电子， 提供空轨道。7、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强

3、碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。二、选择题8、下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ） A 、PBr3 B 、CH4 C 、BF3 D 、H2O9、关于原子轨道的说法正确的是 （ ）

4、 A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据11、下列对sp3 、s

5、p2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ） A 、sp杂化轨道的夹角最大 B 、sp2杂化轨道的夹角最大 C、sp3杂化轨道的夹角最大 D、sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等12、乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ） A、每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 B、每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 C、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 D、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道13、铵根离子

6、中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）A、 离子键和共价键B、 离子键和配位键C、 配位键和共价键D、 离子键14、下列属于配合物的是 （ ）A、Ag（NH3）2Cl B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2O D、Co（NH3）6Cl315、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、16、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）A、 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。C、 Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分。D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。 17、下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位键的是 （ ） A、 B、 C、 D、 三、简答题18、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28而是104.5°？19、逐一分析乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中的键的形成方式。.20