福建省达标中学高中毕业班质量检查及答案

1、2005年福建省达标中学高中毕业班质量检查化 学 试 题(满分:150分;考试时间:120分钟)注意事项: 本试卷分第I卷和第卷两部分，第I卷为选择题，第卷为非选择题。相对原子质量: H：1 C：l2 O：16 Na：23 C135.5 K：39 Ca：40第I卷(选择题 共66分 )一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意。人类已进入信息社会，光导纤维是传递信息的重要材料，光导纤维属于（ ）A金属材料 B无机非金属材料 C陶瓷材料 D有机高分子材料毒鼠强是禁止使用的毒药，已知毒鼠强的结构简式如下图，下列有关毒鼠强的说法正确 的是（ ）A属于无机物 B属于

2、芳香族化合物 C因结构中含有SO2分子而有毒 DC4H8N4S2O4同温、同压下，等体积的CO2和CO气体具有相同的（ ）质量密度 分子数 碳原子数A B C D某无色溶液，用红色石蕊试纸检验时，试纸先变蓝后褪色，其主要成分可能是（ ）AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3·H2O已知在1×105Pa、298K条件下，0.5molH2完全燃烧生成水蒸气时，放出121kJ热量，下列 热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=+484kJ·mol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=-242kJ·m

3、ol-1 C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=-484kJ·mol-1 DH2O(l)=H2(g)+O2(g)； H=+242kJ·mol-1 一定条件下，PbO2与Cr3+反应生成Cr2O72+和Pb2+，反应中Cr2O72+和Pb2+的物质的量之比为（ ）A1:3 B1:6 C3:1 D6:1用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A7.1gC12与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA BlmolCnH2n+2分子中含有的共价键数为(3n+l)NA C标准状况下，2.24LNH3和CH4混合气体所含电子总数为2NA乙 丁丙 甲Dl L pH

4、为l的溶液中含有NA个H+甲、乙、丙、丁四地所处位置如右图所示，四地之间交通较为便利，甲地是硫酸消费中心；乙地有较丰富的黄铁矿资源；丙地为城市居民区；丁地为旅游风景区，在选择新建硫酸厂厂址时，最佳地点是（ ）A甲地 B乙地 C丙地 D丁地H2SO4(mol)沉淀(g)0向某溶液中滴加稀硫酸时，有沉淀生成，所得沉淀量与所加硫酸的量的关系如下图所示，该溶液可能是（ ）ANaAlO2与Na2S2O3混合溶液 BNaAlO2与 NaOH混合溶液 C Na2S2O3与Na2S品混合溶液 D与BaCl2混合溶液 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ClO-+C

5、l B硫化钠溶于水中:S2+2H2OH2S+2OH C铜与稀硝酸反应:Cu+4H+NO3 =Cu2+NO+2H2O D水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AAg+、NH4+、NO3 BI、NO3、H+CCa2+、SO42、OH DHCO3、Cl、Mg2+下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中一定不含有非极性共价键 B分子晶体中一定含有极性共价键 C冰主要是通过水分子间氢键作用形成的 D化学式相同的物质，其熔沸点一定相同欲鉴别物质的量浓度均为0.lmol·L-1的NaCl、MgSO2、NH3·H2O、H2SO4四瓶无色溶

6、液，最适宜的试剂是（ ）ApH试纸 B酚酞试液 CBaCl2溶液 DAgNO3溶液下列仪器中，下端不能插入液面下的是（ ）A实验室制取H2装置中的长颈漏斗 B实验室制取Fe(OH)2时，滴加NaOH溶液所用的胶头滴管 C用乙醇制取乙烯时使用的温度计 D将HCl气体溶于水时所用的玻璃导管一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡:2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数（ ）A减少 B增大 C不变 D无法判断变化情况下列反应中，生成物不因反应条件(浓度、温度或催化剂)改变而改变的是A铁在硫蒸气中燃烧 B乙醇与氧气反应 C甲苯与氯气反应

7、 D钠与氧气反应有机物在不同条件下可以发生下列几种反应:加成 取代 消去 氧化 加聚，该有机物的OH可能参与的反应是（ ）A B C Dt时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol·L-1，一元酸HA与 bmol·L-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A混合液的pH=7 B混合液中，H+= Ca=b D混合液中，c(B+)=c(A)+c(OH-)有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原成乙，乙能与乙酸发生醋化反应，生成的醋的相对分子质量比乙的相对分子质量增大了84，据此推断乙可能是（ ）AHOCH2CHO BCH2OHCOOHCHOCH2CH(OH)

8、CH3 DCH3CH(OH)CH(OH)CH3甲醇燃料电池的结构示意图如下，甲醇在反应中提供H+和电子，总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）Aa处通入的是氧气 B图中右电极为负极 C正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D负极反应式为CH3OH +H2O4e-=CO2+6H+相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为W2，密度为 2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，W2W1，则1与2的大小关系是（ ）A1=2 B12 C12 D无法

9、比较将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是 An=l Bln2 C2n4 Dn4第卷(非选择题 共84分 )二、(本题包括2小题，共19分)(4分)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号，下同) ；对实验结果不产生影响的是 。用湿润的pH试纸测定某NaHCO3溶液的pH中和滴定实验中用洗净的锥形瓶装待测液 用潮湿坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验。用潮湿的小烧杯作中和热测定的实验(15分)氯磺酸(HSO3Cl)是一种具有强腐蚀性的无色液体。密度为1.79g·cm-3，沸点约

10、150，遇潮湿的空气易形成白雾，实验室在常温下用干燥的HCl气体与SO3反应制取氯磺酸。反应的化学方程式为:HCl+SO3HSO3Cl。实验装置如下图所示(其中夹持、固定用的仪器未画出)(1)检查装置气密性时发现漏气，因此需分段检查以确定漏气部位。在不拆卸装置的前提下，检查A是否漏气的操作步骤是:关K1、K2;往分液漏斗中加入适量水; ； 打开K1，若观察到 ，说明A不漏气。(2)向A中加入浓盐酸，过一段时间后加热C，此时仍需继续向A中滴加浓盐酸，其作用是 。(3)F的作用是 ; 若实验中不装配F，则在E中能观察到的现象是 ， 有关反应的化学方程式为 。(4)对上述实验装置有人提出以下改进意见

11、，其中正确的是 (填选项的序号j，可省略装置B在F中所装的药品应改用碱石灰将F改为装有NaOH溶液的洗气瓶三、(本题包括3小题，共36分)(13分)短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次递增，它们最外层电子数之 和为22，且知，甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;丙元素原子最外层 电子数是次外层电子数的，(1)甲有多种同素异形体，其中一种是正四面体空间网状结构，它属于 晶体，在含有lmol甲原子的该晶体中，共价键数为 mol。(2)甲元素最高价氧化物的电子式为 ，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点 (填“高”或“低”)(3)4种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式

12、为 。(4)丙与丁按原子个数比1:4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海军常用的烟幕弹之一 ，产生烟幕的有关反应的化学方程式: 。(11分)(1)恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。(2)向pH=6的蒸馏水和c(H+)=106mol·L1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。 A一样快 B前者快 C后者快 D无法比较(3)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。pH 0 t1 t

13、7 在0t时间内，两个电极上的电极反应式为: 阳极 ；阴极 。 用离子方程式表明0t时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因: 。(12分)pH<7的溶液，中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙红褐色沉淀乙 +过量NaOH溶液 +过量盐酸通入过量CO2 下实验：(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子。(2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 。(3)x溶液中一定含有的阴离子是 。(4)根据上述实验(填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。四、(本题包括2小题，共18分)(

14、6分)某有机物R完全燃烧产物只有CO2和H2O，已知lmolR完全燃烧时，生成nmolCO2,消耗O21.5nmol。(1)若R为烃，其化学式是 。(2)若R为烃的含氧衍生物，3.0gR与足量金属钠反应生成560mL(标准状况)H2，则R的分子式为 。(3)若R的分子式为C5H12O，且能催化氧化生成醛，则R可能的结构有 种。(12分)已知:有机物A是只有1个侧链的芳香烃，F可使溴水褪色，今有以下变化：(1)A的结构简式为 。(2)反应3所属的反应类型为 。(3)写出有关反应的化学方程式:反应 ；反应 。(4)F能发生加聚反应，其产物的结构简式为 。五、(共11分)(11分)等物质的量的CaC

15、O3和KHCO3组成的混合物20.0g与2mol·L1盐酸160mL充分反应。(1)求生成CO2的体积(标准状况)。(2)若该20.0g混合物是由不等物质的量的CaCO3和KHCO3组成的混合物，则与上述盐酸充分反应时，所生成CO2的物质的量可能是 (填选项标号)。 A0.16mol B0.18mol C0.20mol D0.22mol(3)若要确定题(2)中生成CO2的物质的量，还需补充一个条件，下列3个条件中，无法达到计算目的的是 (填选项标号)。A已知CaCO3与KHCO3的质量比 B已知盐酸在反应中过量 C已知盐酸在反应中已消耗完2005年福建省达标中学高中毕业班质量检查化学

16、试题参考答案及评分标准总说明： 1本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷(选择题共66分 )一、选择题(每题3分，共66分) l.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.A 9.A 10.D 11.D l2.C 13.A 14.D 15.B 16.A 17.B 18.B l9.C 20.C 21.C 22.C第卷(非选择题，共84分)二、(共19分)23.； （每空2分，共4分）24.(1) 用止水夹夹紧胶皮软管 （2分） 分液漏斗中的水不能完全流入烧瓶 （2分） (2) 抑制氯磺酸分解 （2分） (3) 防止空气中水蒸汽进入E，使氯磺酸水解 （2分） 生成白雾 （2分） HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4 （3分） (4) （2分）三、(共36分)25.(1)原子；2 （每空2分，共4分） O C O(2) ；低 （每空2分，共4分）(3) HClO4 （2分）(4) SiCl4+4NH3+3H2O=H2SiO3+4NH4Cl （3分，也可分两步写）26.(1) 11 （2分） (2) B （2分） (3) 阳极:2Cl-2e-=Cl2 （2分） 阴极:2H+2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2+2OH- （2分）HCO3-+OH