龙马中学郝世铭常见的酸和碱

1、 龙马中学龙马中学 郝世铭郝世铭常见的酸常见的碱复习：o 常见的酸以及酸溶液具有共同化学性质的根本原因是什么？二、讲授新课：二、讲授新课：氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2阅读阅读P44P44活动与探究活动与探究实验实验1-21-2氨氨 水水NHNH3 3.H.H2 2O O 实验实验1 1 观察固体烧碱的颜色、状态。在表面观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？观察它发生什么变化？ 实验实验2 2 在试管中加一些氢氧化钠，加入水，在试管中加一些氢氧化钠，

2、加入水，震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。溶液温度的变化。 实验展示：实验展示：一、常见的碱（物理性质）一、常见的碱（物理性质）1. 1. 氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）实验实验现象现象分析分析观察观察放表面皿上放表面皿上放入水中放入水中白色块状固体白色块状固体表面潮湿表面潮湿试管外壁温度较高试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气氢氧化钠吸收空气中的水分中的水分溶解时放热溶解时放热演示实验演示实验氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠俗称烧碱、火碱或苛性钠物理性质物理性质 白色固体；白色固体； 易吸收空气

3、中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？提示：提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠 溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿 （如小烧杯）中称量。（如小烧杯）中称量。 易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。 氢氧化钠用途-常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、 印染与橡胶工业。肥肥 皂皂炼

4、炼 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH：除油污：除油污认识氢氧化钠的腐蚀性认识氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠对肉体的强烈腐蚀氢氧化钠对肉体的强烈腐蚀.mp4.mp4放入约放入约20%20%的氢氧的氢氧化钠溶液中化钠溶液中2020分钟后取出分钟后取出氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠” 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。实验展示：石灰水是如何配制的？主要成分是什么？石灰水是如

5、何配制的？主要成分是什么？氢氧化钙的制取氢氧化钙的制取在蒸发皿中放入在蒸发皿中放入一小块生石灰一小块生石灰反应放出大量的热反应放出大量的热加少量水加少量水 氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称“熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰”，其水溶液被，其水溶液被称为石灰水，具有一定的称为石灰水，具有一定的腐蚀性腐蚀性。知识回顾知识回顾 CaO + H CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2生石灰的主要成分生石灰的主要成分 熟石灰熟石灰1.1.此反应放热此反应放热.P45.P45图图7-157-152.2.生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。 常用生石灰

6、作干燥剂。常用生石灰作干燥剂。2. 2. 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 俗称消石灰或熟石灰俗称消石灰或熟石灰（2 2）制取：）制取： CaCOCaCO3 3 =CaO + CO =CaO + CO2 2 CaO + H CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 此反应放热，常将此反应放热，常将CaOCaO作为干燥剂作为干燥剂（1 1）物理性质）物理性质 白色粉末状固体；白色粉末状固体； 微溶于水，它的溶液俗称石灰水；微溶于水，它的溶液俗称石灰水； 水溶液有涩味，有滑腻感。水溶液有涩味，有滑腻感。（3 3）腐蚀性：较强）腐蚀性：较强 氢氧化钙对皮肤、衣

7、服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。（4 4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。酸性土壤和配制农药波尔多液。高温高温 常见的碱还有常见的碱还有 氨水（氨水（NHNH3 3HH2 2O O）-NH-NH3 3的水溶液：无色有氨臭气味的水的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。溶液，易挥发。实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消石灰、氨烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较水物理性质的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色状态状态气味气味溶解性溶解性俗名俗名

8、烧碱、氨水露置在烧碱、氨水露置在空气中发生的变化空气中发生的变化烧碱的溶解情况烧碱的溶解情况完成实验完成实验2白色白色白色白色无色无色片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体无味无味无味无味氨臭气味氨臭气味易溶易溶微溶微溶火碱火碱 烧碱烧碱熟石灰熟石灰 消石灰消石灰烧碱露置在空气中，表面出现潮湿。这个烧碱露置在空气中，表面出现潮湿。这个现象称为潮解。现象称为潮解。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。变小。放出大量的热，水溶液有滑腻感。放出大量的热，水溶液有滑腻感。在白色点滴板上进行实验，并观察现象。在白色点滴板上进行实验，并观察现象。氢氧氢氧化钙化

9、钙氢氧氢氧化钠化钠加无色酚加无色酚酞试液酞试液加紫色石加紫色石蕊试液蕊试液蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色二、碱的化学性质二、碱的化学性质1.1.与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。演示实验演示实验氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：COCO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O 氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。

10、知识回顾：知识回顾：COCO2 2气体的检验方法气体的检验方法氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液二氧化碳气体二氧化碳气体水水 如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看到什么现象？到什么现象？烧瓶内形成烧瓶内形成喷泉喷泉方案设计方案设计2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱的化学性质碱的化学性质2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O（吸收（吸收CO2)CO2)Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 = CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O（检验（检

11、验COCO2 2） NaOHNaOH能潮解，能潮解，NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2都能和空气中都能和空气中的的COCO2 2反应而变质，因此两者应反应而变质，因此两者应密封保存密封保存。 碱某些非金属氧化物碱某些非金属氧化物盐水（化合价不变化）盐水（化合价不变化）练习：练习： NaOH + SONaOH + SO2 2 NaOH + SO NaOH + SO3 3 注：注：COCO、NONO属于非金属氧化物，但不与碱溶液反应。属于非金属氧化物，但不与碱溶液反应。酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？现象现象分析分析 CuSOCuSO4 4 +

12、+NaOHNaOH= Cu(OH)= Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4实验步骤实验步骤1 1：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。液，观察现象。有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成实验步骤实验步骤2 2：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。液，观察现象。现象现象分析分析 +Ca(OH)2= 2Fe(OH)3+ 3CaCl有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成演示实验演示实验拓展：拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应 现象现象分析分析

13、实验步骤：实验步骤：在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。氧化钙溶液，观察现象。有白色沉淀生成有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH拓展：拓展：工业上用此法制氢氧化钠，又叫工业上用此法制氢氧化钠，又叫“土法制碱土法制碱” 3.3.碱与盐反应碱与盐反应化学方程式化学方程式氢氧化钠氢氧化钠+ +硫酸铜硫酸铜氢氧化钠氢氧化钠+ +氯化铁氯化铁氢氧化钙氢氧化钙+ +硫酸铜硫酸铜氢氧化钙氢氧化钙+ +碳酸钠碳酸钠2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4 = Na =

14、Na2 2SOSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 2Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 +2NaOH+2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2+ +CuSOCuSO4 4 = CaSO = CaSO4 4+ + CuCu（OHOH）2 2碱盐碱盐新盐新碱（化合价不变化）新盐新碱（化合价不变化）3NaOH + FeCl3NaOH + FeCl3 3 = Fe(OH)= Fe(OH)3 3+ 3NaCl+ 3NaCl 观察观察“碱盐碱盐新盐新碱新盐新碱”这一类反应有何特点？这一类反应有何特点？2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4 = Na =

15、 Na2 2SOSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 2Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+2NaOH+2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2+ +CuSOCuSO4 4 = CaSO = CaSO4 4+ + CuCu（OHOH）2 23NaOH + FeCl3NaOH + FeCl3 3 = Fe(OH)= Fe(OH)3 3+ 3NaCl+ 3NaClH H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = BaSO= BaSO4 4+2HCl+2HClAgNOAgNO3 3+HCl = AgCl+ HNO+HCl = AgCl+ HNO3

16、3CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2NHNH4 4) )2 2SOSO4 4 + +NaOHNaOH = Na= Na2 2SOSO4 4+ 2NH+ 2NH3 3+2H+2H2 2O O酸盐酸盐新盐新酸新盐新酸学过的反应中还有没有这类特点的反应学过的反应中还有没有这类特点的反应 ？ 复分解反应复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。物的一类反应。 AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB复分解反应属于四种基本反应类型之一。

17、复分解反应属于四种基本反应类型之一。 判断判断:1) :1) 看反应物和生成物是不是两种化合物看反应物和生成物是不是两种化合物 2 2）两种反应物是不是交换了成分。）两种反应物是不是交换了成分。特点：反应物之间交换成分，各物质中元素特点：反应物之间交换成分，各物质中元素 的化合价均不改变。的化合价均不改变。 判断下列反应是否属于复分解反应判断下列反应是否属于复分解反应 ？ Ca(OH)2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 +2NaOH+2NaOHNHNH4 4) )2 2SOSO4 4 + +NaOHNaOH = Na= Na2 2SOSO4 4+ 2NH+ 2N

18、H3 3+2H+2H2 2O OCa(OH)2+H+H2 2SOSO4 4 = CaSO= CaSO4 4+2H+2H2 2O OSOSO2 2 +2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SOSO3 3 + H+ H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2碱碱的的通通性性1.1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色4.4.碱盐碱盐新盐新碱新盐新碱3.3.碱某些非金属氧化物碱某些非金属氧化物盐水盐水【思考】【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有

19、相似的化学性质？2.2.碱碱酸酸盐水盐水1.1.组成上都含有氢、氧元素。组成上都含有氢、氧元素。课本课本P46P46页页2.2.在其水溶液中都能产生在其水溶液中都能产生的的OH-，所以碱有一些相似的，所以碱有一些相似的 性质性质碱的通性。又由于金属离子离子不同，所以碱碱的通性。又由于金属离子离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。的化学性质也有差异。即组成决定性质。3.溶液之所以能够导电，就是因为能离解成自由移动的溶液之所以能够导电，就是因为能离解成自由移动的离子。离子。NaOH NaOH NaNa+ + + OH+ OH- -Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+ 2+

20、+ 2OH+ 2OH- - 1 1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量 时，则应该使用时，则应该使用尽可能少尽可能少的量。的量。溶液使用的注意事项溶液使用的注意事项P P4747 4 4、使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓、使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓 硝酸有强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放硝酸有强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放 易引起火灾易引起火灾, ,要妥善保管。要妥善保管。 3 3、实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒，、实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒， 防止发生意外或污染环境。防止发生意外或污染环境。2 2

21、、配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。、配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。1 1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质2 2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质(1)(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红(2)(2)碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水(3)(3)碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水(4)(4)碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱3 3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外、复分解反应：两种化合物相互交换成分，

22、生成另外两种化合物的反应两种化合物的反应 知识点一、氢氧化钠的性质知识点一、氢氧化钠的性质C C【典例【典例1 1】实验室有两瓶失去标签】实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ） A A酚酞试液酚酞试液 B B镁条镁条 C C氯化钾溶液氯化钾溶液 D D氯化铜溶液氯化铜溶液【典例【典例2 2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（ ） A.A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B. B.氢氧

23、化钙的溶解度随温度的升高而升高氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰B B知识点二、氢氧化钙的性质知识点二、氢氧化钙的性质1 1、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ） A.A.有白色沉淀有白色沉淀 B.B.有红褐色沉淀有红褐色沉淀 C.C.有气泡冒出有气泡冒出 D.D.有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生B B2 2、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开 的最简单的方法是（的最简单的方法是（ ） A.A.滴入酚酞试液滴入酚酞试液 B.B.滴入石蕊试液滴入石蕊试液 C.C.滴入氯化钡溶液滴入氯化钡溶液 D.D.通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体B B3 3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（是（ ）A.A.物理性质完全相同物理性质完全相同B.B.都常用于改良酸性土壤都常用于改良酸性土壤C.C.它们的溶液可用盐酸区分它们的溶液可用盐酸区分D.D.它们的溶液都能使无色