莆田高三化学单科质检

1、2015年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化 学 满分：100分 考试时间：90分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2考生作答时，将答案答在答题卡上。请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：O 1

2、6 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 I 127第卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。把答案填涂在答题卡相应位置。）12015年世界环境日宣传标语：“减少污染行动起来”。下列做法正确的是（ ）A为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是对环境污染进行治理C为防止食品变质，加入大量的防腐剂D垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理2下列化学用语或模型表示正确的是（ ）A钠离子的结构示意图： BCO2分子的比例模型：C乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH D中子数为2的氢原子符号：H3下列与有机物有关的说法，错

3、误的是（ ）A石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象D用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油4若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1 L 0.1 mol·L1氨水中含有0.1NA个OHB1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 C1 mol OH（羟基）与1 mol OH均含有10NA个eD在标准状况下，22.4 L 四氯化碳中含有NA个分子5下列说法中，正确的是（ ）A浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性B钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C为保护海船的船壳，常在船壳上镶

4、入锡块D单晶硅可用于制作光导纤维6下列反应的离子方程式正确的是（ ）A二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H+2C1Mn2+Cl2+2H2OB碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32+2H2OH2CO3+2OHC用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3+3OH=Al(OH)37甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：下列说法中错误的是（ ）A甲可能是单质，也可能是化合物 B丁可能是酸，也可能是碱C反应一定是氧化还原反应 D反应一定是化合反应8下列相关实验设计合理的是（ ）A. 测定氯水

5、的pH：用pH试纸B. 探究Fe3+性质：在FeCl3溶液中滴加AgNO3溶液C. 鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液：用激光笔照射D. 鉴定无色溶液含有SO42：用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液9.下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体B图2装置：加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯C图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液D图4装置：用水吸收氯化氢气体10某无色透明的溶液，在pH=1的条件下能大量共存的是（ ）ANa+、NO3、I BK+、AlO2、Cl CCu2+、SO42、NO3 DNH4、SO42、Br11汽车尾气净化中的一个反

6、应如下： NO(g)+CO(g) N2 (g)+ CO 2 (g) H=373.4 kJ·mol一1若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ）A其它条件不变，加入催化剂，H变大B及时除去二氧化碳，正反应速率加快C降低温度，可提高反应物的转化率D若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动12. 室温时，pH=11的稀氨水，下列判断正确的是（ ）A. 若升高温度，Kb、Kw均增大B. 用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7C. 加水稀释，c(NH4+)c(OH)增大D. 加入pH=11的NaOH溶液，NH3H2O电离平衡逆向移动13往含Cl和I的稀溶液中滴入AgNO3溶液

7、，沉淀的质量 与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法正 确的是（ ）A. Ksp(AgCl) <Ksp(AgI) B. c(Cl)c(I)32C. m(AgCl)m(AgI)23 D. ab段产生黄色沉淀14. 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是（ ）Aa电极反应式：SO2+2H2O2e= SO42+4HBb极与电源的正极相连C离子交换膜c为阳离子交换膜D气体W为氧气15在25 时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A. H2R是

8、二元弱酸，其Ka1=1.0×102B. 当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2)+ c(HR)C. NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D. 含Na2R与NaHR各0.1 mol·L1的混合溶液，pH=7.2第卷 （非选择题 共55分）二、（本题包括2小题，共23分。把答案填写在答题卡相应位置。）16（12分）X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中相对位置如下图所示。XWY回答下列问题：（1）元素在元素周期表中的位置是 。（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）： 。（3）

9、W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为 。（4）X的最高价氧化物对应水化物（H3XO3）是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：X(OH)3+H2O H+ （5）已知25 ：Y的氢化物一元酸HAKal =9.1×108，Ka2=1.1×1012Ka=1.1×1010写出Y的氢化物与钾盐KA溶液（A表示酸根）反应的化学方程式为 。（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO(OH)（氢氧化氧镍）为两极组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，写出其正极的电极反应式： 。17.（11分）天然气是一种重要的化工原料。. 2014年5月，我国科学家成功实现

10、了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品。回答下列问题：（1）苯的二氯代物同分异构体有 种。（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJ·mol1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=1 306.4 kJ·mol12H2(g) +O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ·mol1则2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)的H= 。. 甲烷的传统转化利用，第一

11、步制取合成气（CO、H2），第二步用合成气制取甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。（4）某温度下，将1 mol CH4和1 mol H2O(g)充入容积为0.5 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+206.4 kJ·mol1当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。CH4的平衡转化率= 。如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=90.1 kJ·mol12CO(g)+4H2(

12、g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=204.7 kJ·mol1。仅根据右图选择，该条件下制取甲醇的最佳温 度为 。三、（本题包括1小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置。）18. （16分）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水而形成的，它常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。写出磷酸主要的电离方程式： 。n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越 （填“大”或“小”）。（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO2+ Ag+ _= PO43+ Ag+ _（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯

13、白磷（熔点44 ，沸点280 ），主要生产流程如下：除砷过程在75 下进行，其合理的原因是 （填字母）。 a. 使白磷熔化，提高反应活性 b. 降低白磷的毒性c. 温度不宜过高，防止硝酸分解 d. 适当提高温度，增大反应速率生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是 。除砷过程中，合成洗涤剂起到 作用。硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式： 。氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 （填“多”或“少”）。某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷， 砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右 图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是 。四、（本题包括1小题，

14、共16分。把答案填写在答题卡相应位置。）19.（16分）某兴趣小组设计实验模拟工业炼铁的主要过程：（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH（甲酸） CO+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该 （填字母）。a. 将甲酸滴入浓硫酸 b. 将浓硫酸滴入甲酸 c. 将甲酸与浓硫酸混合后加入（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲（ ）（ ）（ ）（3）丙装置中碱石灰的作用是_（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为_。（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：加热方式通CO加热

15、时间/min澄清石灰水变浑浊时间/min产物颜色产物能否全部被磁铁吸引酒精灯305黑色能酒精喷灯301黑色能甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是： 、 。丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i. 全部为Fe；ii._ _；iii._。通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：样品序号加热方式 元素组成和质量分数产物样品I酒精灯w(Fe)= 74.4%、w(O) =25.6%产物样品II酒精喷灯w(Fe)= 100%样品I的成分及质量分数为_ _。2015年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化学参考答案及

16、评分标准总说明：1. 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、（每小题3分，共45分）题号12345678选项DCABBAD C题号9101112131415选项BDCA BAC二、（共23分）16.（12分）（1）第三周期A族（2分） （2）Cl2 +Na2S =S+2NaCl等（2分） （3）Al2O3+2OH =2AlO2+H2O（2分）（4） 或B(OH)4或B(OH)4 （2分）（5）H2S+KA = KHS+HA（2分）（6）NiO(OH)+e+ H2O = Ni(OH)2+ OH（2分）17.（11分）（1）3（2分）（2）CH2CH2+ Br2CH2BrCH2Br（2分）（3）+97.4 kJ·mol1（缺“+”不扣分）（2分）（4） 50%（2分） 增大（1分）（5）260 （若答“低于260 ”也给分）（2分） 三、（共16分）18.（16分）（1） H3PO4H+H2PO4（2分） 小（1分）（2） 1 H2PO2+ 4 Ag+ 6 _OH_= 1 PO43+ 4 Ag+ 4 H2O （2分）（3） acd（填对2个给1分，全对给2分）