盐类的水解11

1、崇雅中学高二化学备课组崇雅中学高二化学备课组2022年年3月月1日星期二日星期二对比对比（NHNH4 4ClCl、CHCH3 3COONaCOONa、NaClNaCl） （ FeCl3、Na2CO3、NaNO3）三种盐溶液的酸碱性，分析可能原因。三种盐溶液的酸碱性，分析可能原因。下列溶液，一定呈中性的是下列溶液，一定呈中性的是 A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液化钠溶液混合后所形成的溶液 B、 H+=1107mol/L的溶液的溶液 C、 pH=7 的溶液的溶液 D、 H+= OH 的溶液的溶液 动动脑筋动动脑筋（1）醋酸

2、钠溶液呈碱性，说明溶液中）醋酸钠溶液呈碱性，说明溶液中H+和和OH是什么关系？是什么关系？ 结论：在醋酸钠溶液中结论：在醋酸钠溶液中H+ OH （2）水电离的）水电离的H+OH，为什么醋酸钠溶液中，为什么醋酸钠溶液中H+ OH？ 结论：醋酸钠所电离的离子和水发生了作用结论：醋酸钠所电离的离子和水发生了作用（3）醋酸钠电离出的哪一种离子能使水所电离的）醋酸钠电离出的哪一种离子能使水所电离的H或或OH的浓度发生变化？的浓度发生变化？ 为什么？为什么？结论：结论：CH3COO与与H结合成难电离的醋酸（弱酸），引结合成难电离的醋酸（弱酸），引起了溶液中起了溶液中H浓度的减小浓度的减小 （4）CH3CO

3、O怎样引起溶液呈碱性？怎样引起溶液呈碱性？结论：结论：CH3COO与与H结合成难电离的醋酸分子，破坏了水的结合成难电离的醋酸分子，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，在建立新平衡时电离平衡，使水继续电离，在建立新平衡时OHH+，使，使溶液呈碱性溶液呈碱性 用干燥的洁净玻璃棒蘸取待测溶液，滴在用干燥的洁净玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试试纸上，跟标准比色卡比较，读取整数值。纸上，跟标准比色卡比较，读取整数值。1、用、用 pH 试试 纸纸 测测 出出 的的 值值 只只 能能 是是 整整 数数 值值!3、用、用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH 时，时，不能事先用水润湿不能事先用水润湿pH试纸试纸pH

4、试纸的使用试纸的使用2、用、用pH试纸测定某无色溶液的试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是：时，规范的操作是：盐类水解的概念盐类水解的概念 在水溶液中盐电离出的离子跟水所电离出在水溶液中盐电离出的离子跟水所电离出来的来的H H+ +或或OHOH结合生成弱电解质的反应，叫做盐结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。类的水解。 注意点：注意点：1 1、盐类水解实质上是水的电离平衡发生了移动。、盐类水解实质上是水的电离平衡发生了移动。2 2、只有能与、只有能与H H+ +和和OHOH结合生成难电离物质的离子才结合生成难电离物质的离子才能使水的电离平衡发生移动。能使水的电离平衡发生移动。3 3、

5、盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。、盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。4 4、水解程度往往是很微弱的，一般不伴随着沉淀、水解程度往往是很微弱的，一般不伴随着沉淀与气体的产生。与气体的产生。盐类水解的规律盐类水解的规律NHNH4 4ClCl强酸弱碱盐，溶液显酸性强酸弱碱盐，溶液显酸性CHCH3 3COONaCOONa弱酸强碱盐，溶液显碱性弱酸强碱盐，溶液显碱性NaClNaCl强酸强碱盐，溶液显中性强酸强碱盐，溶液显中性水解规律：水解规律：无弱不水解，谁弱谁水解；无弱不水解，谁弱谁水解；两弱双水解，谁强显谁性。两弱双水解，谁强显谁性。盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写例例1、书写

6、下列物质水解的方程式：、书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 例例2、书写下列物质水解的方程式：、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 醋酸铵醋酸铵 硫化铝硫化铝知识拓宽知识拓宽弱酸弱碱盐的电离弱酸弱碱盐的电离盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无表示，同时无沉淀和气体产生。沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的二水解程度大

7、，故相同物质的量浓度的Na2CO3和和NaHCO3溶液，溶液，Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀，同时有沉淀和气体产生。和气体产生。 5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：另外还受

8、外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。度水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。碱都能影响盐的水解。 巩固练习巩固练习1 1、比较、比较0

9、.1mol/L0.1mol/L的的NaAcNaAc与与NaFNaF溶液的碱性强弱？溶液的碱性强弱？2 2、测得相同条件下，相同、测得相同条件下，相同pHpH值的值的NaHCONaHCO3 3CHCH3 3COONaCOONaNaAlONaAlO2 2溶液浓度的大小溶液浓度的大小( )( )3 3、在、在FeClFeCl3溶液配制时为何要加入少量的盐酸？溶液配制时为何要加入少量的盐酸？在在FeSOFeSO4 4溶液配制时为何要加入少量的稀硫酸和溶液配制时为何要加入少量的稀硫酸和铁粉？铁粉？盐类水解的应用盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的

10、强弱时，通常需考虑盐的水解。性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件下的下列八种溶液：如：相同条件下的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，等溶液，pH由大到小的由大到小的顺序为：顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例例：25时，在浓度均为时，在浓

11、度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得三种溶液中，若测得其中其中NH4+分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下则下列判断正确的是列判断正确的是 A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 练练：相同浓度下列溶液中，：相同浓度下列溶液中，CO32-的大小关系依次为的大小关系依次为Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3盐类水解的应用盐类水解的应用3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则阳离子和弱酸

12、阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。如：如：Al3+、NH4与与HCO3-、CO32-、SiO32-等，等，不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 盐类水解的应用盐类水解的应用5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，时，因无法在溶液中制取，会完全

13、水解，只能由干法直接反应制取。只能由干法直接反应制取。 加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得等溶液时，得不到不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过晶体，必须在蒸发过程中不断通入程中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固体。能得到其固体。练：要制得较纯的练：要制得较纯的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加入溶液中加入的试剂是（的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S 盐类水解的应用盐类水解的应用6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草