化学平衡的移动110

1、化学平衡的移动化学平衡的移动2、化学平衡状态的特征？、化学平衡状态的特征？ (1) (1)逆：研究对象是可逆反应逆：研究对象是可逆反应 (2)(2)等：正反应速率等：正反应速率= =逆反应速率（本质）逆反应速率（本质） (3)(3)动：动态平衡动：动态平衡 (4)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。（特征）不变，各组分的含量一定。（特征） (5)(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。复习回顾：复习回顾：1、影响反应速率的因素有哪些？、影响反应速率的因素有哪些

2、？化学平衡只有在一定的条件下才能保持。化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当当外界外界条件改变，旧的条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。的平衡状态。启示：启示：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。立过程叫做化学平衡的移动。一、化学平衡移动的概念一、化学平衡移动的概念:（4）移动特征：（1）研究对象： 已建立平衡状态的体系。（2）移动本质：条件改变引起V正 V逆（3）移动方向： V正 V逆 平衡向 方向移动； V正 = V逆 平衡 ； V正 V逆 平衡向 方向移动。混合物中各组

3、分的含量发生改变。二、外界条件对化学平衡的影响：二、外界条件对化学平衡的影响：【实验探究一】：课本【实验探究一】：课本P50P50实验实验实验现象结论实验1实验2（一）浓度对化学平衡的影响（一）浓度对化学平衡的影响【实验探究二】【实验探究二】 将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管 中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液 颜色变化；向另一支试 管滴加4滴1 mol/L KSCN溶 液，观察溶液颜色变化。 向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3 5 滴，观察 现象，填写下表。实验原理：Fe3 3SCN Fe（SCN）3 （红色） 实验步骤：向盛有5 ml 0.00

4、5mol/L FeCl3溶液的试管 中加入5ml 0.015mol/LKSCN溶液，溶液显红色。编号12步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论1、浓度对化学平衡移动的影响、浓度对化学平衡移动的影响在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度( (或或减少生成物的浓度减少生成物的浓度) )，平衡向正反应方向移动；，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度增加生成物的浓度( (或减少反应物的浓度或减少反应物的浓度 ) )，平衡，平衡向逆反应方向移动。向逆反应方向移动。0vtV(正正)

5、V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡增大反应物的浓度增大反应物的浓度2、图像问题：当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间瞬间V正 ，V逆 ，V正 V逆随后随后V正逐渐 ，V逆逐渐 ，最终最终V正 V逆，平衡向 方向移动。0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)新平衡新平衡减小生成物的浓度减小生成物的浓度V (逆逆)t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)增大生成物的浓度增大生成物的浓度新平衡新平衡0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)新平衡新平衡减小反应物的浓度减小反应物的浓度V (逆逆)通过增大通过增大成本较低的反应物成本较低

6、的反应物的浓度，提高的浓度，提高成本较高的原料成本较高的原料的转化率。的转化率。3、研究浓度对化学平衡的影响的意义：、研究浓度对化学平衡的影响的意义： 1 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎 样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 2 2、氯气为什么能被碱完全吸收？、氯气为什么能被碱完全吸收？ 3、可逆反应可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动能否引起平衡移动？CO浓度有何变化浓度有何变化? (

7、1)增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 (2)加入更多的碳加入更多的碳 (3)增加增加H2浓度浓度 (4)增加增加CO浓度浓度 思考：思考：4 4、浓度对化学平衡移动的几个注意点、浓度对化学平衡移动的几个注意点对于对于固态和纯液体固态和纯液体，其浓度可看作，其浓度可看作 一个一个常数常数，增加或减，增加或减小固态或纯液体的量并不小固态或纯液体的量并不 影响影响V正正、V逆逆的大小，所以化学的大小，所以化学平衡不移动。平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率度，新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原

8、原 平衡状态；平衡状态；减小浓减小浓度度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小一定小 于于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度, 该该 物质的物质的平平衡浓度增大，转化率降低衡浓度增大，转化率降低, 而其他物质的而其他物质的平衡浓度减小，转化率平衡浓度减小，转化率提高提高。练习：在密闭容器中进行下列反应练习：在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：的浓度及平衡如何变化：（1）增加）增加C，平衡，平

9、衡 c(CO) . （2）增加）增加CO2，平衡，平衡 c(CO) . （3）增加）增加CO，平衡，平衡 c(CO) . 各物质的平衡转化率如何变化？各物质的平衡转化率如何变化？（二）、压强对化学平衡的影响：（二）、压强对化学平衡的影响： 【探究一】：【探究一】：分析课本P49图2-21的数据，填写下表: 对反应 3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 压强/105Pa200300400500NH3/%结论结论： 。 【探究二】【探究二】课本课本P51P51表表2-11 2-11 ( (提示：通过平衡常数与浓度熵之间的关系分析提示：通过平衡常数与浓度熵之间的关系分析) )：1 1、压强对化学

10、平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响通过改变容器通过改变容器 的方法增大压强，反应物和的方法增大压强，反应物和生成物的浓度同时生成物的浓度同时 ，对于反应对于反应mA+nB pC+qD mA+nB pC+qD 当当m+nm+np+qp+q，平衡，平衡 移动；移动；当当m+n m+n p+q p+q ，平衡，平衡 移动；移动；当当m+n m+n p+q p+q ，平衡，平衡 移动；移动；通过改变容器 的方法增大压强，瞬间V正 ，V逆 ， 增加的幅度大，V正 V逆 随后V正逐渐 ，V逆逐渐 。最终V正 V逆，平衡向 方向移动。t2V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V正正 = V逆逆V逆

11、逆V正正以以aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d为例为例增大压强增大压强2、图像问题、图像问题用v-t图分析：（注意图像的特征）反应3H2（g）+N2(g) 2NH3(g)达平衡后，减压 反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，增压 aA(g)+bB(g) cC(g)3 3、注意：、注意：压强的改变对化学平衡的影响只针对有压强的改变对化学平衡的影响只针对有 参参加且气体体积在反应前后加且气体体积在反应前后 的平衡体系。反的平衡体系。反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应里，增应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应里，增大或减小压强都大或减小压强都 使

12、化学平衡移动。如果平衡使化学平衡移动。如果平衡混合物都是固体或液体混合物都是固体或液体 ，改变压强可认为，改变压强可认为 改变反改变反应速率，则应速率，则 使化学平衡移动。使化学平衡移动。增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定一定_原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定移动，新平衡状态里的速率一定 _ _ 原平衡状态的原平衡状态的速率速率稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。平衡的

13、影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入，平衡如果恒温、恒容时充入，平衡_；如果；如果恒温、恒压时充入，平衡恒温、恒压时充入，平衡_。【例】对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) （1）如果在恒温恒容下加入N2，平衡向 移动；（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？ 加入氩气又怎么样呢？（3）如果恒温恒压充入氮气或充入氦气呢？（4）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（5）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速 率 ，氮气的转化率 。【实验探究】：温度对化学平衡的影响 （阅读教材51页活动与探究） 冰水热水室温平衡移动的方向溶液的颜色（三）温度对化学平衡的影响（三）温

14、度对化学平衡的影响1、结论、结论：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向_的方向移动；降低温度，平衡向_的方向移动。改变温度对 （填：“吸”或“放”）热反应速率影响的幅度大。升高温度，瞬间V吸 ，V放 ， 增加的幅度大，V吸 V放随后V吸逐渐 ，V放逐渐 ，最终V吸 V放，平衡向 的方向移动。图像表示：2、图像问题：、图像问题：升高温度升高温度以2NO2 N2O4 （正反应放热） 为例t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反应正反应H 00vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反应正反应H 0升高温度升高温度降低温

15、度降低温度正反应正反应 H 00vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反应正反应H 0注意注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定_原平衡状态的速率。反之亦然。（四）（四）.催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在速率改变过程中，始终保持着v正= v逆。所以不会使化学平衡移动，但使用催化剂可改变达到平衡所需的时间。v-t图表示：V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。、弄清横坐标和纵坐

16、标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点线的交叉点)的意义。的意义。3、弄清图像所示的增、减性。、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要、看是否需要辅助线辅助线。化学平衡移动原理（勒夏特列原理）化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡的一个因素，平改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。衡将向能减弱这种改变的方向移动。“减弱减弱”的双重含义的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的

17、方向。定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。而不能完全抵消外界条件的变化量。一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。 (A) (B) (C)(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向

18、移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例3、可逆反应、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，。反应中，当其它条件不变时，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（的质量分数与温度（T）和压强）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（述中正确的是（ ）B二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、

19、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，2 2、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体

20、是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C例例4 4、在可逆反应、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);mA(g)+nB(g) pC(g);H0Hpm+np。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A A的质的质量分数与温度量分数与温度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（ ）三、百分含量（转化率或产率）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象B1 1如图所示，反应：如图所示，反应：X X（气）（气）+

21、3Y+3Y（气）（气） 2Z2Z（气）（气）；H0 HPP2 2）下达到平衡）下达到平衡时，混合气体中时，混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线应为的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）C2、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反应，在一的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是( )A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢B、C例例2、下图表示某可逆反应

22、达到平衡过程中某一反应物、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/ t；反之，；反之，c= vt。请。请问下列问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是图象中的阴影面积表示的意义是( )CA、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度该反应物实际减小的浓度温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反

23、应物中反应物Y的转化率与时的转化率与时间的关系如图间的关系如图2-27所示，由此可知所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故强大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，；再看两横线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y的转化率小的转化率小于压强为于压强为P2时的时的Y的转化率，的转化率，说明增大压强使平衡逆移，说明增大压强使平衡逆移，故故n2。故本题答案是。故本题答案是A。例题：例题：可逆反应可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中达到平衡，混

24、合物中Y的体积分数随压的体积分数随压强（强（P）与温度）与温度T（T2T1）的变化关系如图示）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温、当压强不变时，升高温度，度，Y的体积分数的体积分数变变 ，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则正反应是则正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压、当温度不变时，增大压强，强，Y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则化学方程式中左右两边的则化学方程式中左右两边的系数大小关系是系数大小关系是。Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d)如可逆反应如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD

25、(g)+eE(g)+Q在一在一定条件下达平衡状态时，定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压的转化率与温度、压强的关系如图强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写所示。则在下列空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。 看任一曲线，可知温度升高，看任一曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即吸热反应，即Q0。 再再垂直于横坐标画一直线，可垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增的转化率越小。这

26、说明增大压强使平衡逆移，即大压强使平衡逆移，即(a+b)T1)而压强而压强为为P1的条件下反应，则和上面的例子比，温的条件下反应，则和上面的例子比，温度高，反应速率快，因而应先平衡，又由于该度高，反应速率快，因而应先平衡，又由于该反应是放热反应，则平衡时反应是放热反应，则平衡时SO2的转化率低，的转化率低，我们把这两个曲线画在图我们把这两个曲线画在图226上，以示区别。上，以示区别。温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物中反应物Y的转化率与时的转化率与时间的关系如图间的关系如图2-27所示，由此可知所示，由此可知(

27、 )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故压强大且反应速率大，故P1p2；再看两横线，；再看两横线，P1压强下平衡时压强下平衡时Y的转化率小的转化率小于压强为于压强为P2时的时的Y的转化的转化率，说明增大压强使平衡率，说明增大压强使平衡逆移，故逆移，故n2。故本题答。故本题答案是案是A。2、压强、压强(或温度或温度)对反应物或生成物的转对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线化率或体积分数的曲线 我们还是以反应我们还是以反应2S02(g)+02(g)2S03(g)为例来说明。我们用纵为例来说明。

28、我们用纵坐标代表坐标代表S02的体积分数，用横坐的体积分数，用横坐标代表压强，则在温度为标代表压强，则在温度为T1的条的条件下，该反应压强增大，平衡正件下，该反应压强增大，平衡正移，移，S02的体积分数降低。如在温的体积分数降低。如在温度度T2的条件下的条件下(T2T1)，由于升，由于升温，平衡逆移，所以压强相同时温，平衡逆移，所以压强相同时S02的体积分数相对变高。这样，的体积分数相对变高。这样，我们就画出了如图我们就画出了如图2-28的曲线。的曲线。 如可逆反应如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平在一定条件下达平衡状态时，衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如的转化率与温度、压强的关系如图图2-29所示。则在下列空格处填写所示。则在下列空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。 看任一根曲线，可