辽宁省高中学业水平考试化学模拟卷

1、2019年学业水平考试冲刺模拟考试高二化学试卷说明：1.本试卷满分100分，答题时间50分钟。 2.请把答案写在答题纸上，答在试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量C-12，H-1，O-16，S-32，Na-23，N-14，S-32，一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项是符合题意）1下列物质分类不正确的是 （ ） A二氧化碳属于氧化物 B漂白粉属于混合物 C纯碱属于碱类 D淀粉属于天然高分子化合物2下列过程中发生化学变化的是 （ ） A酒香四溢 B蜡烛燃烧 C用金刚石切割玻璃 D太阳能供热3.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响

2、。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是 （ ）A压强降低，反应减慢 B温度降低，反应加快 C使CO2浓度增加，反应加快 D使O2浓度增加，反应加快 4.配制100ml0.1mol/LNaCl溶液，必须用到的仪器是 ( )A.50ml量筒 B.100ml量筒 C.50ml容量瓶 D.100ml容量瓶 5包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，加油站装运汽油时应贴的图标是（  ） 5.下列物质互为同位素的是 （ ）A612C 和 614C BO2和O3 C甲烷和乙烷 D金刚石和石墨7.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为

3、浓硫酸具有 （ ）A脱水性 B吸水性 C强氧化性 D酸性8.下列反应的离子方程式书写错误的是 （ ） A氢氧化铜和稀硫酸混合: H+ + OH-= H2O B氧化镁和稀盐酸混合：MgO + 2 H+= Mg2 + H2OC氯化钠溶液和硝酸银溶液混合：Ag+ + Cl-= AgCl D硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：Ba2 + SO42-= BaSO49.将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是 （ ）AH2SO4 BHClCNaCl DNaOH 10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A18gH2O所含有的电子数目为9NAB44gCO2含有的原子数为NAC常温常压下，22.4LO2所含

4、有的分子数为NAD1molNa失去电子所提供的电子数为NA11.下列能使品红溶液褪色的物质是（）ASO2 BCaCl2溶液 C蔗糖水 DN212.下列物质能用于制造光导纤维的是 （ ） A钢 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅13.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A共价化合物可能含有离子键B离子化合物中只含离子键C共价化合物中不含离子键D离子化合物中不含共价键14. 在下列反应中HCl作氧化剂的是（ ）AZn+2HCl=ZnCl2+H2 BMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2CNaOH+HClNaCl+H2O D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 15.下列反应中，属于放热反

5、应的是A加水稀释浓硫酸 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C高温煅烧石灰石 D氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应16. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是（ ）A常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化 B纯铁是一种银白色金属C铁与盐酸反应生成FeCl3和 H2 D铁在氧气中燃烧生成Fe3O417.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是A电流从锌片流向铜片 B锌片电极反应：Zn-2e- =Zn2+C铜是负极，发生还原反应 D铜片溶解，溶液变蓝色 18.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ）A原子半径呈周期性变化 B元素的金属性和非金属性呈周期性变化C元素原子

6、的核外电子排布呈周期性变化 D随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变19.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（ ）A稀豆浆 B淀粉胶体 C氢氧化钠溶液 D氢氧化铁胶体20下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属，使其不被空气氧化的是 （ ） AK BNa CFe DAl二、必考题（本题包括三道大题，15题，每小题3分，共45分)（一）（15分）氨气是一种重要的化工原料。在实验室可用氯化铵固体和熟石灰加热制取氨气。21.请为该实验选择合适的发生装置（ ）22.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )A.很易液化 B. 比空气轻C.极易溶于水 D.能跟水起反应23除去氨气中的水

7、蒸气可用 ( )A浓硫酸 BP2O5 C碱石灰 DCaCl224下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）ANH3 + H2O = NH3.H2O B2NO + O 2= 2NO2 CCu + 4HNO3（浓 ）= Cu(NO3) 2+ 2NO2 + 2H2O D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO25NO2能形成酸雨，酸雨的pH范围是( )A小于7 B小于5.6 C大于5.6 D大于7（二）（15分）下表是元素周期表的一部分，分别代表不同的元素，请按要求回答下列问题： 族周期A01AAAAAA2326. 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_A.HNO3 B.H2SO4 C.H3

8、PO4 D. HClO427. 中最活泼的非金属元素是_A. F B. Cl C. Si D. S28. 四种元素的原子半径中最大的是_A. N B.Al C. F D. Na29.元素的氧化物类型是_A.两性氧化物，金属氧化物 B.酸性氧化物，非金属氧化物C.碱性氧化物，金属氧化物 D. 酸性氧化物，金属氧化物30.比较两种元素的金属性_A. B. C. D. 无法确定（3） （15分）金属及其合金是用途很广的金属材料。根据所学知识回答下列问题：31.有关铁和铁合金的叙述中正确的是 。A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 纯铁比生铁硬度大 C.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 D. 铁不能与硫酸

9、反应32.FeCl3溶液为 色，检验Fe3+的试剂为 。A. 黄，KSCN溶液 B.无，KSCN溶液 C.无，盐酸 D.黄，盐酸33.常温时可用铁槽车装运浓硫酸，是因为铁遇浓硫酸 。A氧化 B.酸化 C. 还原 D. 钝化34. 氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式正确的是 。A.2 FeCl2+Cl2=2Fe3+6Cl - B. Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- C. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- D.2 Fe2+3Cl2=2FeCl335.下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 。A.在电线的外面包上一层塑料层 B.在海轮的铁制外壳上焊接铜块 C在自行车链条上涂油 D.铁制门把手镀铬

10、三、选做题（本题含化学与生活和化学反应原理两个模块，每个模块15分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。）化学与生活模块（15分）生活中处处有化学。36. 糖类生命的基础能源，是绿色植物光合作用的产物。下列物质中不属于糖类的是 A纤维素 B葡萄糖 C乙酸 D淀粉37. 下列行为或做法正确的是 A长期进食含亚硝酸钠的腌制肉类 B用生石灰处理酸性废水 C.增加婴儿食品添加着色剂 D大量使用抗生素38. 居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 A酒精 B甲醛 C.氮气 D二氧化碳39. 均衡营养可以保障身体健康。某学生的

11、午餐食谱是：炒鸡蛋、米饭、酱牛肉，这份食谱不合理，因为它缺乏的营养物质是 A蛋白质 B糖类 C油脂 D维生素C40. 丝绸是夏季普遍采用的衣料，在洗涤时应该选用 。A中性的合成洗涤剂 B漂水 C肥皂 D弱碱性的合成洗涤剂化学反应原理模块（15分）41. 氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H1 = 571.6kJ/mol 它表示 。A 氢气和氧气反应放出的571.6kJ/mol 热量 B2mol 氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放571.6kJ出的热量 C2mol 氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放571.6 kJ/mol 的热量 D2个氢

12、分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出571.6kJ的热量42.等物质的量浓度的下列四种溶液：NaCl 、Na2CO3、 HCl 、CH3COOH，其溶液pH由大到小排列的顺序是 。A BCD43下列叙述正确的是 。A化学反应一定伴随热量的变化B凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C若H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D若H>0，则反应物的能量高于生成物的能量44升高温度对已建立平衡状态的反应2A(g)+B(g) 3C(g) +D(s) H 0，减小压强产生的影响是_。A正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 B逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动 C正、逆反应速率都减慢，平衡不移动D正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动45.下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是_。A.工业制硫酸过程中，通入过量的氧气B. 热的纯碱溶液去油