高2016级高三上化学半期模拟试题

1、半期模拟试题1.化学与生产、生活密切相关下列说法中，不正确的是（）APM2.5是指微粒直径约为2.5×10-6m的固体.其溶于水后形成的分散系是胶体B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C可以对“地沟油”进行加工制取肥皂D“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死病毒 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()。A如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数为4nB足量的SO2与1molO2充分反应可以生成2NA个SO3分子C1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA D1molNO和O2的混合气体中所含分子数为2NA3下列实验“操作和

2、现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C将FeBr2溶液中通入氯气，黄绿色消失Fe2+具有还原性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成4某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO，下列说法不正确的是（ ）A图1电池放电过程中，Na从负极区向正极区迁移B图1电池负极区的电极反应： BH4- 8e + 8OHBO2 + 6H2O C图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为6.2a

3、 gD图2阴极反应式为：2NO+6H2O+10e=N2+12OH5. W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是 ( ) AY、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大BW、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应CH2WO3的酸性强于H2ZO3，故W的非金属性强于Z DY的氧化物与Z的最高价氧化物反应可能是氧化还原反应6某试液只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L1，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是 （ ）A沉淀A是BaSO4，说明原试液中一定

4、含有SO42 B滤液X加入NaOH溶液后，先出现红褐色沉淀，再产生气体C沉淀C只有一种成分 D原溶液中一定大量存在的离子只有：NH4、Fe2、Cl、SO427. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：      2Sb2S33O26FeSb4O66FeS         Sb4O66C4Sb6CO     关于反应、反应的说法正

5、确的是 （ ）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6    B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子  C反应说明高温下Sb的还原性比C强  D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43 8.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示： 请回答下列问题： (1)B、C、D元素的氢化物稳定性大小顺序为_(填元素符号)。 (2)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式

6、为_。 (3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是_ _。 (4)在298 K下，A、B的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol B的单质，则该反应在298 K下的H=_ _(注：题中所设单质均为最稳定单质)。 (5)已知铍（Be）与A在元素周期表中是对角线关系，请写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(6)用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的

7、水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式_。 (假设C只被还原至+2价) 9（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示： （1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ，发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 （填化学式）。 （2）装置C中连接

8、多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依据的原理是 。 （3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是 。 a品红溶液 b氢氧化钠溶液 c酚酞溶液 d酸性高锰酸钾溶液 （4）装置E的作用是 。 （5）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。 （6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适

9、量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）10.（15分）.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要

10、反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。（2）步骤调节pH后过滤得到的滤渣是 。（3）操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。（4）用简要的文字说明操作加入KC1的原因 。（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I

11、2+2S2O32-=2I一十S4O62-）判断达到滴定终点的依据是 。配制重铬酸钾溶液所需的玻璃仪器有_.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，回答下列问题 (1) a电极的电极反应式为_；(2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）；(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_ _ _；11.（15分）肼（N2H4

12、）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJtool 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=一1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为                         。（2）肼空气

13、燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是                     ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将      （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是