高二第11周化学晚练20151112

1、高二第11周化学晚练 20151112班 别： 姓 名： 一、单项选择题：1一定温度下，向一个真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1 mol A和3 mol B，发生下列反应：A（g）3B（g）2C （g）2D（g）,2 min后测得密闭容器内的A为06mol，经过一段时间后，再次测得A为03mol，则第二次测定的时间可能为第一次测试的时间的（）后。A15min B06 min C18 min D03min2用一定质量的锌片和足量的醋酸反应制取氢气时，下列措施可使氢气生成速率加快，且不影响氢气总量的是（）A、不用醋酸，改用浓盐酸     B、不用醋酸，改

2、用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液     D、不用锌片，改用等质量的铁粉3设X（g）Y（g） 2Z（g） H <0，反应速率为v1；CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） H >0，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大4有一处于平衡状态的反应：A（g）3B（g）2C（g）；H0（正反应为吸热反应）。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是：（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去CABCD5在密闭的容器中进行如下

3、反应：H2（g）I2（g） 2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是（）AT1<T2，H<0 BT1>T2，H<0CT1<T2，H>0 DT1>T2，H>0解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2>T1，从T1T2表示升温，达到平衡时HI的量降低，表明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即H<0，故选A。答案：A6一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g），5

4、 min后反应达到平衡时c（CH3OH）为02 mol·L1。CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度关系如图所示。下列说法错误的是（）A05 min，CO2的平均反应速率为004 mol·（L·min）1B反应CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）的H0C在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2解析由反应方程式可知，5 min后CO2转化了04 mol，则05 min，CO2的平均反应速率为004 mol·（L·min）1，A正确。从图像可以看出，温度升高

5、，c（CO2）增大，说明正反应是放热反应，B正确。在T2 时，若反应处于状态B，则是平衡状态，由DB反应正向进行，一定有v正v逆，C错误。因为该正反应的H0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1K2，D正确。答案C7在一个不导热的密闭反应器中，同时发生两个反应：a（g）b（g） 2c（g）；H1<0 x（g）3y（g） 2z（g）；H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【解析】选

6、A。等压时充入惰性气体，体积增大，对于第二个反应而言平衡向逆反应方向移动，反应放热，温度升高，第一个反应向逆反应方向移动，c的物质的量减少，A项错误等压时充入z气体，体积增大，主要造成第二个反应的平衡向左移动，反应放热，反应器中的温度升高，B项正确；等容时充入惰性气体，体积不变，各反应气体的浓度不变，反应速率也不变，C项正确；等容时充入z气体，主要造成第二个反应的平衡向左移动，y的浓度增大，D项正确8温度为T，压强为101×106 Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A（g）aB（？） 4C（g），达到化学平衡时测得c（A）02 mol·L1；压缩容器使压强增大到202

7、15;106 Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）036 mol·L1；若继续压缩容器，使压强增大到505×106 Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）11 mol·L1。则下列有关说法不正确的是 （）A第二次平衡时B为气态 B a>3C第一次平衡后增大压强平衡向左移动 D第三次达到平衡时B为非气态解析：第一次平衡后，压强增大一倍，气体体积减半，若平衡不移动，则c（A）应为04 mol·L1，而实际上c（A）036 mol·L1，说明平衡向右移动，即正反应是气体体积减小的反应，故a>3，且B为气态，A、B项均正确、C项错误；第二次平

8、衡后，压强增大到第二次平衡的25倍，若平衡不移动，则c（A）应为036 mol·L1的25倍，即为09 mol·L1，而实际上c（A）11 mol·L1，说明平衡向左移动，即逆反应是气体体积减小的反应，故B为非气态，D项正确。答案：C二、非选择题：9汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）4CO（g）2NO2（g）=4CO2（g）N2（g）H1 200 kJ·mol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_（填代号）。（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下

9、可以发生反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）H0。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K10。起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol010020020n（CO）/mol010010020该反应的平衡常数表达式为_。平衡时，甲容器中CO的转化率是_。比较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲（填“”、“”或“”）。丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_（填“升高”或“降低”），平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）。解析（1）4CO（g）2NO2（g）=4CO2（g）N2（g）H0，该反应是放热反应，当升高温度

10、时，正、逆反应速度都增大，甲中正反应速率在刚升温到T2时没有增大，故错误；升高温度，化学平衡逆向移动，CO的浓度增大，CO的体积分数增大，故丙不正确。（2）甲容器中起始时n（CO）n（H2O）010 mol，根据平衡常数计算可得到CO的转化率为50%。乙容器中起始时n（H2O）020 mol，相当于在甲容器中增大c（H2O），平衡正向移动，n（CO）减少，CO的转化率增大；丙容器中起始时n（CO2）n（H2）020 mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变化。丙容器中改变温度，CO的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度；平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故K增大。9.（1）乙（2）K50%降低增大10工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO（g） + 2H2（g）CH3OH （g） 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 （）。 温度250300350K204102700012 由表中数据判断H 0 （填“ ”、“=”或“