选修四化学反应原理系列之期末检测卷

1、化学反应原理-期末测试题第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Ba137一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1据报道，最近有两位希腊化学家，把氢气和氮气通入到一加热的电解池中，用多孔钯多晶薄膜催化电解，结果在常压下即获得了氨，且转化率高达75%，远高于通常高温高压催化剂合成氨工艺的转化率（10%15%）。则下列有关叙述不正确的是A在该装置内，氮气在阴极区发生反应B使用高效催化剂可以提高合成氨的平衡转化率C该过程中有电能转化为化学能D合成氨反应是放热的，所以该装置还可以向外界提供能量 2已知胆矾

2、溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为AQ1<Q2 BQ1>Q2 CQ1=Q2 D无法确定 3C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是A同时增大 B同时减少Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大 4下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片

3、不用特殊方法保存 D生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快 5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 BKMnO4溶液中加硫酸酸化C用Na2CO3溶液处理锅炉水垢，使CaSO4转化为CaCO3 D热的纯碱溶液去污效果好 6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B在pH = 1溶液中：NH4、K、ClO-、Cl-C由水电离的c(H+)=10-12 mol·L1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br- 7BaSO4悬浊液用于肠胃系统放射

4、照片的拍摄。在3L BaSO4（Ksp=1.1´10-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量最接近的数值是A1.4mg B2.5mg C4.1mg D7.2mg8将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度：1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.042(4.2%)1.29.4B0.042(4.2%)9.41.2C0.062(6.2%)19152D0.062(6.2%)15219二、选择题（本题包括6小题，每小题

5、4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9下列电离方程式中，书写正确的是ANaHCO3在水中的电离：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32BNa2CO3溶于水：CO32+H2OH2CO3+2OHC石灰石溶于稀醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D氢氧化镁在饱和氯化氨溶液中溶解：Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2O10某新型燃料电池，一极通入空气，另一极通丁

6、烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该电池说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2 = 4CO2+5H2O11已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(

7、OH)Bc(Na) + c(H) = c(HRO3) + c(RO32) + c(OH)Cc(H) + c(H2RO3) = c(RO32) + c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等12通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞) = 21，则下列表述正确的是A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为11B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的化学式为HgNO3D硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2浓度时间0Ag+SO4213已知Ag2SO4的Ksp=

8、2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42浓度随时间变化关系的是DSO42浓度时间0Ag+SO42t1Ag+SO42浓度时间0Ag+SO42t1Ag+Ag+SO42浓度时间0Ag+SO42t1Ag+SO42浓度时间0Ag+SO42t1ABC14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的

9、放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn - 2e- + 2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e- + 5OH = FeO42+ 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的pH下降第卷（非选择题 共72分）15反应A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；H = Q kJ/mol。过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。Q 0（填“>”、“<”或“=”）该反应平衡常数K的表达

10、式为： ，其他条件不变升高温度K_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1_，H的变化是：H_（填“增大”“减小”“不变”）。反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c(A)后 2c(A)原（填“>”、“<”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是 。16某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。写出邻苯二甲酸氢钾（）与NaOH反应的化学方程式： 。将用分析天平精确称量的邻

11、苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂 （从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是 。该实验要用到的主要玻璃仪器 （写二种）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.416218.25217.04316.96滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：A B NaOH溶液的物质的量浓度为 。17工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取

12、K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是_。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：阴极是 ，阳极是 ，电解总的反应方程式是 。18有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别同主族；X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式： ，WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式： 。用离子方程式表示只含X、Z、W三种

13、元素的化合物的水溶液呈碱性的原因： 。有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为： 。KOH溶液X的单质Y的单质abX、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电。a是装置的 极。b极上的电极反应式是 。19铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：工业冶炼铝的化学方程式是 。铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是： 。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是： 。通电

14、开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_（填写“A”或“B”）导出。20某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA HA H+ + A2试完成下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 Ac(A2) + c(HA) = 0.1mol/LBc(OH) = c(H+) + c(HA)Cc(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(HA) + 2c(A2)Dc(Na+) = 2c(HA) + 2c(A2)已知0.1mol/L的N

15、aHA溶液的pH = 2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 （填“>”、“<”或“=”）0.11mol/L，理由是 。0.1mol/L的NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： 。21酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度 （填大、小、相同），否则不能用这种指示剂。AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度mol/L1.8&#

16、215;10-107.1×10-71.1×10-81.9×10-121.0×10-6若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为 ANaCl BBaBr2 CNaSCN DNa2CrO4达到滴定终点时的现象为 。用AgNO3溶液滴定KCl等含氯离子溶液时常用K2CrO4溶液做指示剂，锥型瓶中现有氯离子浓度约为0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na2CrO4溶液，然后用浓度约为0.1mol/L AgNO3溶液进行滴定。试计算达到终点时溶液中氯离子的最大浓度。1-8 B A A C

17、 B C C D9-14 D BC C AD B CD15（10分）<（1分）K = 变小 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小 （1+1+2分） 减小 不变 （1+1分） > 压强增大后，C可能已经液化或者固化 （1+2分）16（13分）略（2分） 酚酞 无色变成浅红色（2分） 碱式滴定管 锥形瓶（2分）1 滴定管只用水洗，未用NaOH润洗 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）0.1200mol/L （有效数字1分）（2分）17（9分）还原 使与空气充分接触将MnO2充分氧化（1+ 2分）2H+ +

18、2e = H2（或2H2O + 2e = H2+ 2OH） MnO42 e = MnO42K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + 2KOH + H2（2+2+2分）18（10分）略 H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分） HS+ H2OH2S + OH（2分）H+ + HSO3 = H2O + SO2（2分） 负 O2 + 2H2O + 4e = 4OH（1+ 2分）19（9分）2Al2O34Al+3O2（2分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）4OH4e=2H2O+O2（2分） H+放电，促进水的电离，OH浓度增大（2分）B（1分）20（12分）碱性 A2将发生水解 A2+ H2O HA + OH（1+ 2分）ABCD（4分 少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）< H2A的第一步电离产生的H+对HA的电离有抑制作用（1+ 2分）c(N