铁及其重要化合物

1、铁及其重要化合物山东省桓台第二中学高三化学组 何恒新【考纲要求】了解铁及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。【考试说明解读】1. 掌握铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的主要性质及其应用；2. 掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化；3. 以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应。【自主学习】要点学习过程归理总结前置作业【前置作业】1. 铁的主要存在形式有哪些？简述金属铁的物理性质。2. 写出铁在元素周期表中的位置以及Fe、Fe2、Fe3的价电子排布式。并从原子结构角度推测Fe、Fe2、Fe3可能具有什么性质？【每课一题】下列有关铁和铁的化合物的说法中正确的是（ ）A、 Fe位于元素周期表

2、中第四周期B族B、 生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素C、 氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3E. 铁制容器可贮存冷的浓HNO3与浓H2SO4，是因为铁和冷的浓HNO3、浓H2SO4 不反应结构决定性质稳定性：Fe2 Fe3铁的性质铁的性质【问题1】铁锈的主要成分是什么？为什么钢铁制品更容易生锈？【问题2】对比铁与氯气、硫充分反应后的产物，由此能得出什么结论？【问题3】写出Na、Mg、Al、Fe分别和水反应的化学方程式，对比反应的条件、产物，说明什么问题？【问题4】分别向铁粉中加入少量稀硝酸和过量稀硝酸

3、，发生的离子反应分别是什么？两者有何不同？【问题5】为什么在常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸和浓硝酸？【小 结】 【辨 析】判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生说明Fe与两种酸均发生置换反应。()（2）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。（3）根据Cl2、S与铁的反应可以判断Cl元素和S元素的非金属性强弱。（ ）（4）纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈（ ） 钢铁腐蚀的类型及原理金属还原性的比较方法：铁的氧化物和铁的氢氧化物_铁盐和亚铁盐完成铁的氧化物的性质对比化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名颜色状态铁

4、的化合价与H+反应的离子方程式对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态_与盐酸反应_Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O受热分解_制法_两者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色，化学反应方程式为_【问题6】要想较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应采用哪些措施？【问题7】怎样配制并保存FeSO4溶液？【迁 移】（1）怎样配制FeCl3溶液？简要写出实验步骤。（2）从浓缩后的FeCl3溶液中得到无水FeCl3固体的方法是_【问题8】怎样从混合溶液中分别检验出Fe3+和Fe2+？你能想到哪些方法？【问

5、题9】要除去括号中的杂质，应采用的怎样的方法？离子方程式如何书写？成分除杂方法离子方程式FeCl3(aq)（FeCl2）FeCl2(aq)（FeCl3）FeCl2(aq)（CuCl2）规纳总结：防止氢氧化亚铁氧化的方法：亚铁盐溶液在保存时应注意的问题：Fe2+和Fe3+相互转化的方法：【达标训练】1、有关铁及其化合物的说法正确的是( )A、(2019·浙江卷)酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生2Fe2+H2O2 =2Fe3+O2+2H+B、(2019·全国卷)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强C、(2019·全国卷)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在

6、较浓的盐酸中再加水稀释D、(2019·上海卷)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI32、 Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( )A、NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO3、 以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是( )A、滴入KSCN溶液，不显红色 B、滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C、滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红D、滴入K

7、SCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红4、在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3+Fe2+Fe、Fe2+Fe2+、Fe3+ (1)AB段铁元素以 形式存在。 (2)BC段铁元素以 形式存在。 (3)CD段铁元素以 形式存在。5、(2019·全国卷)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离