2026年海南政法职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年海南政法职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.煤干馏3、下列粒子中，与氖原子核外电子排布相同的是A.O²⁻B.Cl⁻C.K⁺D.Ca²⁺4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨5、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应生成环己烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.甲烷与氯气在光照下反应6、下列叙述正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物一定能与水反应生成酸C.能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物7、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol·L⁻¹NaCl溶液B.25mL2mol·L⁻¹MgCl₂溶液C.10mL3mol·L⁻¹AlCl₃溶液D.100mL2mol·L⁻¹KCl溶液8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能被破坏D.催化剂能使平衡向正反应方向移动9、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用pH试纸测定新制氯水的pH10、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.第三周期元素中，氯的非金属性最强D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石12、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用胶头滴管滴加液体时，滴管悬空在容器上方13、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外电子14、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂SO₄C.CO₂D.NaOH15、下列关于水的说法中，错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是最常用的溶剂C.蒸馏是净化程度最高的净水方法D.水是由水原子构成的16、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发17、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳18、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在核外电子上C.原子中质子数等于中子数D.原子得失电子后可以变成离子19、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水20、下列关于燃烧的说法中，正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.可燃物只要接触氧气就能燃烧C.灭火的原理是降低可燃物的着火点D.篝火晚会时将木柴架空是为了增大与氧气的接触面积21、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数一定等于中子数C.同种元素的原子质子数相同D.电子在原子核内运动22、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O223、在反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl224、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L25、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙酸26、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.各物质浓度相等C.正逆反应速率相等D.反应物全部转化为生成物27、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.CuSO4溶液28、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.AluminiumC.ZincD.Sodium29、下列关于原电池的说法中，错误的是A.将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.必须有自发的氧化还原反应30、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精32、下列各组微粒中，具有相同质子数和相同电子数的是A.NH3和NH4+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Na+和Mg2+33、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO34、在一定温度下，向100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入100mL0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，溶液中Cl-的物质的量浓度为（忽略混合时体积变化）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.033mol/LD.0mol/L35、下列有关化学实验操作或事故处理正确的是A.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断搅拌B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.金属钠着火时用泡沫灭火器扑灭36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨37、某元素R的原子序数为16，下列关于R的说法正确的是A.R位于周期表第三周期第ⅥA族B.R的最高正价为+5C.R的气态氢化物为H2RO4D.R的单质常温下为气态38、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件改变能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.增加N2的浓度D.使用催化剂39、将等物质的量的下列物质分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体最多的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.CaCO3D.MgCO340、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑41、下列有关原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子的质量主要集中在电子上42、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应制取氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀44、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.100D.745、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有NA个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，16gO2中含有NA个氧原子46、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件一定能使化学平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大N2浓度47、下列有机物命名正确的是A.CH3CH2CH2CH3命名为丁烷B.CH2=CH-CH3命名为丙烷C.CH3COOH命名为乙酸乙酯D.CH3CH2OH命名为乙醛48、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素最高正化合价从+1递增到+7C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.金属元素主要分布在周期表右上角49、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子不能通过滤纸C.一束光通过胶体时会产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀50、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.NaCl的形成过程：Na+Cl→Na++Cl-E.硫原子的结构示意图：核电荷数16，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层6个电子51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃53、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K54、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂55、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键56、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.难溶电解质在水中不能溶解C.强电解质在水溶液中完全电离D.弱电解质的电离程度不受浓度影响58、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇59、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验剩余的药品放回原试剂瓶60、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.0族61、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.NaClD.H2SO462、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2和D263、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag65、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在分子间作用力66、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol67、下列各组物质中，属于同系物的是A.CH3CH2OH和CH3OHB.CH3COOH和CH3CH2COOHC.CH2=CH2和CH3CH=CH2D.以上都是68、实验室制取氢气时，常用的金属和酸是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸69、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时用玻璃棒引流D.称量药品时直接用手拿取砝码70、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧72、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键73、将钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠在水面四处游动D.反应后溶液呈红色74、下列操作中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是A.通入澄清石灰水B.通入品红溶液C.闻气体的气味D.通入紫色石蕊试液75、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期，18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.金属元素与非金属元素的分界线附近可找半导体材料D.短周期元素共有12种76、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内生成nmolN2的同时消耗2nmolNH3C.容器中N2、H2、NH3共存D.正逆反应速率均为零77、某溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-、M四种离子，则M可能是A.Ag+B.Ba2+C.H+D.OH-78、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，发生取代反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝79、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g80、下列关于电解质强弱的判断正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液导电能力强D.硫酸钡虽然难溶，但属于强电解质81、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂82、将0.1molNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L83、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快所有反应的速率C.催化剂只能加快正反应速率D.浓度对反应速率无影响84、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CH₃COOHD.CCl₄85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.平衡一旦建立就不能改变87、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Na₂SO₄溶液88、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag89、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl91、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷92、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A.NaCl和HClB.Na2O和CO2C.MgCl2和NaOHD.H2O和H2S93、下列各组粒子半径比较正确的是：A.F->Na+>Mg2+B.Cl->Br->I-C.Na<Mg<AlD.K>Na>Li94、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1095、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口96、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是：A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.固体不溶解D.溶剂质量增加97、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.AlD.Zn98、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可再分的实心球体B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子的质量主要集中在电子上99、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量固体时，左盘放物体右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中100、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。故选C。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化；石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；煤干馏是在隔绝空气条件下加强热，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化。故选C。3.【参考答案】A【解析】氖原子的核外电子数为10，电子排布为2、8。O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，核外电子数为10，排布为2、8，与氖原子相同；Cl⁻核外电子数为18，排布为2、8、8；K⁺核外电子数为18，排布为2、8、8；Ca²⁺核外电子数为18，排布为2、8、8。故选A。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同一种元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。5.【参考答案】D【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。乙烯使溴水褪色是加成反应；苯与氢气反应生成环己烷是加成反应；乙醇与氧气反应生成乙醛是氧化反应；甲烷与氯气在光照下反应，甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代甲烷，属于取代反应。故选D。6.【参考答案】C【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，A错误；酸性氧化物不一定能直接与水生酸，如SiO₂不与水反应但属于酸性氧化物，B错误；能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃能与酸反应但属于两性氧化物，C正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是不成盐氧化物，D错误。故选C。7.【参考答案】C【解析】溶液中Cl⁻浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A中c(Cl⁻)=1mol·L⁻¹；B中c(Cl⁻)=2×2=4mol·L⁻¹；C中c(Cl⁻)=3×3=9mol·L⁻¹；D中c(Cl⁻)=2mol·L⁻¹。因此c(Cl⁻)最大的是C选项。故选C。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确；化学平衡具有动态特征，外界条件改变时平衡可能发生移动，C错误；催化剂同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，只能缩短达到平衡的时间，D错误。故选B。9.【参考答案】B【解析】氮气和二氧化碳均不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，A错误；钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别NaCl和KCl，B正确；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法，C错误；新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定其pH，D错误。故选B。10.【参考答案】C【解析】第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，氯位于第三周期第ⅦA族，非金属性最强，C正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，D错误。故选C。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物。12.【参考答案】D【解析】A项操作容易引起火灾，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。B项操作会污染原瓶中的药品，剩余药品不能放回原试剂瓶。C项操作有烫伤危险，试管口不能对着自己或他人。D项操作正确，用胶头滴管滴加液体时应悬空在容器上方，不能伸入容器内。13.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。质子带一个单位正电荷，中子不带电，电子带一个单位负电荷。因此带正电荷的粒子是质子。原子核整体也带正电，但选项中明确为质子的描述更准确。14.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O₂是由氧元素组成的单质，不是氧化物。H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，是酸，不是氧化物。CO₂由碳和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。NaOH由钠、氧、氢三种元素组成，是碱，不是氧化物。15.【参考答案】D【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，A项正确。水能溶解多种物质，是最常用的溶剂，B项正确。蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净水方法，C项正确。水是由水分子构成的，而不是由水原子构成的，D项错误。16.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。17.【参考答案】C【解析】根据元素的名称偏旁可以判断元素种类。带金字旁的通常是金属元素（汞除外）。氧、氮、碳的偏旁分别是气字头、气字头、碳字旁，都属于非金属元素。铁的偏旁是金字旁，属于金属元素。18.【参考答案】D【解析】A项错误，氢原子核中只有质子，没有中子。B项错误，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。C项错误，原子中质子数不一定等于中子数。D项正确，原子得失电子后形成带电的离子，得电子形成阴离子，失电子形成阳离子。19.【参考答案】C【解析】物质导电需要有自由移动的带电粒子。氯化钠晶体中的离子不能自由移动，不能导电。蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不能导电。铜丝中含有自由移动的电子，能够导电。蒸馏水中几乎没有自由移动的离子，不能导电。20.【参考答案】D【解析】A项错误，不是所有燃烧都会产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射但不产生火焰。B项错误，可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。C项错误，着火点是物质的固有属性，一般不能降低，灭火的原理是隔绝氧气或降低温度到着火点以下。D项正确，将木柴架空可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。21.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核，电子质量极小，A错误；质子数不一定等于中子数，如氕原子中无中子，B错误；同种元素的原子具有相同的质子数，这是元素的本质特征，C正确；电子在原子核外运动，D错误。22.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；H2O分子中氢原子和氧原子通过共用电子对结合，属于共价化合物；NaOH中既含离子键又含共价键，属于离子化合物；O2是单质，不是化合物。因此选B。23.【参考答案】A【解析】在该反应中，FeCl3中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂；铜元素的化合价由0价升高到+2价，失电子发生氧化反应，Cu作还原剂。因此氧化剂是FeCl3，选A。24.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL即0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。因此选B。25.【参考答案】C【解析】甲烷、乙烷均为饱和烃，不含不饱和键，不能发生加成反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；乙酸分子中不含碳碳不饱和键，主要发生酯化反应等。因此选C。26.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；可逆反应不能进行到底，反应物不能完全转化，D错误。因此选C。27.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性。因此选B。28.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。钠位于最前面，活动性最强，选D。29.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；负极失电子发生氧化反应，B正确；电子从负极经导线流向正极，C错误；原电池工作的前提是存在自发的氧化还原反应，D正确。因此选C。30.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此选B。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。32.【参考答案】B【解析】A项NH3有10个质子、10个电子，NH4+有11个质子、10个电子，质子数不同；B项H2O和NH3都有10个质子和10个电子，符合题意；C项O2-有8个质子和10个电子，F-有9个质子和10个电子，质子数不同；D项Na+有11个质子和10个电子，Mg2+有12个质子和10个电子，质子数不同。33.【参考答案】D【解析】A项水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；B项不是氧化还原反应；C项水中氧元素化合价升高，水是还原剂；D项NO2中氮元素化合价既升高又降低，发生歧化反应，水中的氢、氧元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意。34.【参考答案】D【解析】n(NaCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(AgNO3)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol。Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓。0.01molCl-恰好与0.01molAg+完全反应，Cl-全部转化为沉淀，溶液中Cl-的物质的量为0，浓度为0mol/L。35.【参考答案】A【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，A正确；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，B错误；闻气体时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C错误；金属钠着火生成过氧化钠，能与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器，应用沙子盖灭，D错误。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是质子数相同、中子数不同的同位素；B项O2和O3是同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。37.【参考答案】A【解析】原子序数为16的元素是硫(S)，其核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族，A正确；硫的最外层有6个电子，最高正价为+6，B错误；硫的气态氢化物为H2S，C错误；硫单质常温下为黄色固体，D错误。38.【参考答案】C【解析】A项升高温度正、逆反应速率均增大，但该反应放热，升温平衡逆向移动；B项降低压强正、逆反应速率均减小，平衡向气体体积增大的逆向移动；C项增加N2浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，平衡正向移动，符合题意；D项使用催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动。39.【参考答案】B【解析】各反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNa2CO3生成1molCO2；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，1molNaHCO3生成1molCO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，1molCaCO3生成1molCO2；MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O，1molMgCO3生成1molCO2。等物质的量时各物质均生成等量CO2，但NaHCO3摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，产生气体最多。题目说等物质的量，则四者生成气体相同，选B更合理（因NaHCO3单位质量产气更多）。40.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项CaCO3是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项铜与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式正确；D项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。41.【参考答案】C【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，A错误；普通氢原子核内只有质子没有中子，B错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，D错误。42.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，NaCl只含离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，均不符合题意；H2O分子中H原子与O原子之间只存在共价键，不含离子键，C正确。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，也无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。44.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=1×10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=1×10^-5mol/L，pH=-lg(1×10^-5)=5。注意酸溶液无论怎样稀释，pH都不会超过7，只能无限接近7，故A正确。45.【参考答案】D【解析】A错误，如He为单原子分子，1molHe含NA个原子，但1molO2含2NA个原子；B错误，标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积；C错误，NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子；D正确，16gO2为0.5mol，含氧原子1mol即NA个。46.【参考答案】D【解析】该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；增大压强平衡正向移动，但题目问"一定"，若容器体积可变则不一定，B不严谨；催化剂只改变反应速率不影响平衡，C错误；增大反应物浓度平衡一定正向移动，D正确。47.【参考答案】A【解析】CH3CH2CH2CH3为直链烷烃，命名为丁烷，A正确；CH2=CH-CH3含碳碳双键，应命名为丙烯，B错误；CH3COOH为乙酸，C错误；CH3CH2OH为乙醇，D错误。48.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期元素从Na到Cl，最高正化合价分别为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，B正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；金属元素主要分布在周期表左下角，D错误。49.【参考答案】C【解析】胶体不一定是无色的，如Fe(OH)3胶体呈红褐色，A错误；胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜，B错误；丁达尔效应是胶体的特征性质，C正确；胶体具有介稳性，相对稳定不易沉淀，D错误。50.【参考答案】D【解析】A错误，水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有4对电子）；B错误，CO2结构式正确写法应为O=C=O但氧原子需标明孤对电子；C表述不规范；D正确描述了硫原子的电子排布，核电荷数为16，各层电子数分别为2、8、6。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。故选C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。故选C。53.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径依次增大，F、Cl、Br为第ⅦA族元素，原子半径依次增大。O、S、Na中Na最大；Na、Mg、Al同周期从左到右半径减小；Li、Na、K原子半径也依次增大，但C选项更符合题意。故选C。54.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Na₂CO₃只与酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物只与碱反应。故选B。55.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确。非金属元素之间也可形成离子键，如NH₄Cl，D错误。故选C。56.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。57.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，C正确。导电性与离子浓度有关，强电解质溶液浓度很小时导电性可能较弱，A错误。难溶电解质也存在溶解平衡，仍有微量溶解，B错误。弱电解质电离程度受浓度影响，稀释促进电离，D错误。故选C。58.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应。甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应。乙醇含羟基，主要发生取代、氧化等反应，一般不发生加成反应。故选C。59.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。A应用火柴点燃；B应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；D剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选C。60.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族2个，0族一般为8个（He为2个）。故选C。61.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸(CH3COOH)在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于典型的弱酸，即弱电解质。NaOH是强碱，NaCl是强电解质盐类，H2SO4是强酸，三者均在水中完全电离，属于强电解质。判断强弱电解质的关键在于是否完全电离，而非溶解度大小。62.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O均为氧元素，质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。H2和D2是氢分子与氘分子，不属于同位素关系。63.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应。A为加成反应，C为化合反应，D为置换反应。掌握有机反应类型需理解各反应的本质特征。64.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。本题考查常见金属的化学性质。65.【参考答案】C【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。分子晶体中除分子间作用力外，分子内部还存在共价键，D错误。注意区分化学键类型与晶体中作用力的概念。66.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况（0℃、101kPa），且对象必须是气体。本题直接代入公式计算即可，注意单位统一。67.【参考答案】D【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。CH3CH2OH和CH3OH均为饱和一元醇，相差一个CH2，互为同系物。CH3COOH和CH3CH2COOH均为饱和一元羧酸，相差一个CH2，互为同系物。CH2=CH2和CH3CH=CH2均为单烯烃，相差一个CH2，互为同系物。D项正确。68.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，操作简便安全，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热后生成二氧化硫而非氢气。镁与浓硝酸反应生成氮氧化物，不产生氢气。69.【参考答案】C【解析】过滤时用玻璃棒引流可以防止液体溅出，确保滤液沿玻璃棒流入漏斗，操作正确。A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯。B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。D项不能用手拿砝码，应用镊子夹取，以免手上的汗渍腐蚀砝码影响精度。本题考查基本实验操作规范。70.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，故位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，故位于第ⅦA族。注意区分主族与副族，卤族元素均为第ⅦA族元素。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项金刚石和石墨是同素异形体；C项氕和氘是同位素；D项氧气和臭氧是同素异形体。因此选B。72.【参考答案】D【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。因此选D。73.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水且与水剧烈反应放热，熔点低，故钠浮在水面、熔成小球、四处游动，ABC正确。反应生成氢氧化钠呈碱性，若滴加酚酞才会变红，仅水不会显色，D错误。因此选D。74.【参考答案】B【解析】二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，也能使紫色石蕊试液变红，A、D无法区分。B项二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可鉴别；C项闻气味虽可行但存在安全隐患，不是最佳方法。因此选B。75.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、Ⅷ族、0族），A错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；金属与非金属分界线附近的元素如硅、锗等具有半导体性质，C正确；短周期包括前三周期，共18种元素，D错误。因此选C。76.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等并非平衡特征；C项反应物和生成物共存只是可逆反应的特点；D项平衡时速率不为零，是动态平衡；B项生成N2和消耗NH3方向相反，且符合计量关系，表明正逆反应速率相等。因此选B。77.【参考答案】C【解析】A项Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存；D项OH-与溶液中可能存在的弱碱阳离子不共存，且不符合题意；C项H+与Na+、Cl-、SO42-均不反应，可以大量共存。因此选C。78.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溶液褪色，正确；C项乙醇与钠反应属于置换反应而非取代反应；D项乙酸显酸性，使石蕊变红而非变蓝。因此选B。79.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，质量=0.5×44=22g。因此选A。80.【参考答案】D【解析】A错误，金属能导电但不是电解质；B错误，CO2溶于水导电是因生成碳酸，CO2本身是非电解质；C错误，导电能力与离子浓度有关，稀的强电解质溶液可能比浓的弱电解质溶液导电能力弱；D正确，BaSO4在水中溶解的部分完全电离，属于强电解质。因此选D。81.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；CO₂只含共价键。故选C。82.【参考答案】B【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V。已知n(NaOH)=0.1mol，V=500mL=0.5L，则c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。解题关键是注意体积单位换算，500mL需转换为0.5L再代入公式计算。故选B。83.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快、有效碰撞增多，反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响