2018高考化学真题分类汇编[13个专题]和5套高考试题非金属和化合物

1、 .wd.2017年高考化学真题分类汇编非金属及其化合物(必修1)无机非金属材料的主角硅 碳族元素12017天津-5根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如下图实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ào命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。菁优网版权所【专题】元素周期律与元素周期表专题22017北京-7古丝绸之路贸易中的以下商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D中草药AA BB CC DD【

2、考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题32017北京-10我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。以下说法不正确的选项是A反响的产物中含有水B反响中只有碳碳键形式C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的名称是2甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的构造；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。42017北京-11根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有复原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有

3、氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AA BB CC DD【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】氧族元素52017江苏-3以下有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、构造和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。6(2017北京-13)下述实验中均有红

4、棕色气体产生，比照分析所的结论不正确的选项是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能说明中木炭与浓硝酸产生了反响C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反响【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】氮族元素72017江苏-7在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2FeOH2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【考点】铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题814分

5、2017新课标-26水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：答复以下问题：1在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。2沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为。3加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为填化学式。4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反响为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，

6、滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，那么该水泥样品中钙的质量分数为。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有【专题】定量测定与误差分析912分2017江苏-16铝是应用广泛的金属。以铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。1“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为。2向“过滤所得滤液中参加NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大、“不变或“减小)。3“电解是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是

7、。4“电解是电解Na2CO3溶液，原理如下图阳极的电极反响式为，阴极产生的物质A的化学式为。5铝粉在1000时可与N2反响制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用；菁优网版权所有【专题】物质的别离提纯和鉴别氮及其化合物氮、磷及其化合物1(2017北京-9)以下变化中，气体被复原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化复原反响；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质

8、；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】氧化复原反响专题2(2017北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生，比照分析所的结论不正确的选项是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能说明中木炭与浓硝酸产生了反响C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反响【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】氮族元素3-(2017新课标13由以下实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，

9、加KSCN溶液颜色不变复原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL一样浓度银氨溶液的试管中分别参加2滴一样浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有【专题】化学实验根本操作。32017江苏以下有关物质

10、性质与用途具有对应关系的是ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、构造和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。42017江苏-7在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2FeOH2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【考点】铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题5(2017天津-1)以下

11、有关水处理方法不正确的选项是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【考点】"三废"处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】化学应用612分2017北京-27SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。1SCR选择性催化复原工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反响的化学方程式：。反响器中NH3复原NO2的化学方程式：。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下

12、会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，那么尿素溶液中溶质的质量分数是。2NSRNOx储存复原工作原理：NOx的储存和复原在不同时段交替进展，如图a所示通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NOx的储存和复原。储存NOx的物质是。用H2模拟尾气中复原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化复原过

13、程，该过程分两步进展，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反响消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是。复原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反响时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反响的化学方程式补充完整：。【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算；"三废"处理与环境保护。菁优网版权所有【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算。715分2017江苏-19某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag金属层中其他金属含量过低，

14、对实验的影响可忽略。：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能复原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O1“氧化阶段需在 80条件下进展，适宜的加热方式为。2NaClO 溶液与 Ag 反响的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反响的化学方程式为。 HNO3也能氧化Ag，从反响产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是。3为提高Ag的回收率，需对“过滤的滤渣进展洗涤，并

15、。4假设省略“过滤，直接向冷却后的反响容器中滴加10%氨水，那么需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反响外该条件下NaClO3与NH3H2O不反响，还因为。5请设计从“过滤后的滤液中获取单质Ag的实验方案：实验中须使用的试剂有：2molL1水合肼溶液，1molL1H2SO4。【考点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用菁优【专题】物质的别离提纯和鉴别硫及其化合物涉及绿色化学12017北京-11根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有复原性BH2S溶液产生黄色沉淀S

16、O2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AA BB CC DD【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】氧族元素22017江苏-4以下制取SO2、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达实验目的是A制取SO2B验证漂白性C收集SO2D尾气处理【考点】化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有【专题】实验评价题。32017江苏-13根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的N

17、a2SO3溶液中参加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再参加足量稀盐酸，局部沉淀溶解局部Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中参加少量稀H2SO4，加热；再参加银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中参加淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2AABBCCDD【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反响；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题42017江苏-7在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2FeOH2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【考点】铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物

18、；【专题】物质的性质和变化专题52017新课标-7化学与生活密切相关以下说法错误的选项是APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中参加CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【考点】物质的组成、构造和性质的关系。环境保护。优网版权所有【专题】化学应用614分2017天津-10H2S和SO2会对环境和人体安康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4) 3S+2FeSO4+H2SO

19、44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4) 3+2H2O1硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是。2由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为。假设反响温度过高，反响速率下降，其原因是。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S3随着参加反响的n(H2O2) /n(H2S)变化，氧化产物不同当n(H2O2) /n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为。SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生， NaOH溶液Na2SO3溶液。4写出过程的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO(s) +H2O(l)Ca(

20、OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH(aq)，从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理。方法2：用氨水除去SO2525，NH3H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108假设氨水的浓度为2.0molL1，溶液中的c(OH) =molL1将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 molL1时，溶液中的c(SO32) /c(HSO3) =。【考点】二氧化硫的污染及治理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；"三废"处理与环境保护。菁优网版权所有【专题】化学平衡专题；元素及其化合物。7

21、14分2017新课标-26绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进展探究答复以下问题：1在试管中参加少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：。2为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关K1和K2设为装置A称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按以下图连接好装置进展实验仪器B的名称是。将以下实验操作步骤正确排序填标号；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d翻开K1和K2，缓缓通入N

22、2e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=列式表示。假设实验时按a、d次序操作，那么使x填“偏大“偏小或“无影响3为探究硫酸亚铁的分解产物，将2中已恒重的装置A接入以下图所示的装置中，翻开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反响管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为填标号。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。a品红 bNaOH cBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式。【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。 优网版权所【专题】无机实验综合812分2017北京-27SCR和NSR技术可有

23、效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。1SCR选择性催化复原工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反响的化学方程式：。反响器中NH3复原NO2的化学方程式：。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，那么尿素溶液中溶质的质

24、量分数是。2NSRNOx储存复原工作原理：NOx的储存和复原在不同时段交替进展，如图a所示通过BaO和Ba(NO3) 2的相互转化实验NOx的储存和复原。储存NOx的物质是。用H2模拟尾气中复原性气体研究了Ba(NO3) 2的催化复原过程，该过程分两步进展，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反响消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是。复原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反响时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反响的化学方程式补充完整：。【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化

25、合物；化学方程式的有关计算；"三废"处理与环境保护。菁优网版权所有【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算。富集在海水中的元素氯卤素1(2017北京-9)以下变化中，气体被复原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化复原反响；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】氧化复原反响专题26分2017天津-4以下实验设计能到达实验目的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸

26、反响后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的别离与提纯；卤素单质间的置换反响。【专题】物质的别离提纯和鉴别32017江苏-3以下有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、构造和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性

27、质和变化专题。42017江苏-13根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中参加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再参加足量稀盐酸，局部沉淀溶解局部Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中参加少量稀H2SO4，加热；再参加银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中参加淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2AABBCCDD【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反响；铁及其化合物；卤素；【专题】实验评价题513分2017北京-26TiCl4是由钛精矿主要成分为T

28、iO2制备钛Ti的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181升华 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶1氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反响，加碳生成CO和CO2可使反响得以进展。：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4g和COg的热化学

29、方程式：。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反响的H0填“或“=，判断依据：。氯化反响的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，那么尾气的吸收液依次是。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，那么滤渣中含有。2精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是，T2应控制在。【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写；氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计菁优网版权所有【专题】无机实验综合715分2017江苏-19某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略。：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能复原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O1“氧化阶段需在 80条件下进展，适宜的加热方式为。2NaClO 溶液与 Ag 反响的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反响的化学方程式为。 HN