2019鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第1课时） 作业

1、.第2节 电解质第1课时 电解质及其电离1以下表达正确的选项是A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质解析：氯化钠溶于水或在熔融状态均能导电，是电解质，A错误；铜丝能导电，但属于单质，铜既不是电解质，也不是非电解质，B错误；氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，不是自身可以导电，D错误。答案：C2以下关于纯洁物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是选项纯洁物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C

2、胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质，D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B3以下电离方程式书写正确的选项是ANaHCO3=NaHCOBNH4NO3=NHNOCH2SO4=2HS24O2DBaOH2=Ba2OH解析：A项中HCO不能拆开。C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4=2HSO。D项中氢氧根离子书写错误，应该为BaOH2=Ba22OH。答案：B4以下物质中，导电性能最差的是A石墨棒B盐酸C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及

3、金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电才能的大小取决于自由挪动离子浓度的大小，盐酸中有自由挪动的H、Cl，能导电。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由挪动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K、Cl，但因不能自由挪动，故固体KCl不导电。答案：D5CaOH2、CaCO3和CaHCO32都是电解质，进展如下图的实验，请根据不同的实验阶段进展探究。考虑探究：1通入CO2之前，灯泡是否发光，为什么？2开场通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？3当CaOH2恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什么？4沉淀完全后继续通入CO2时，电

4、解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？5电解槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡亮度有何变化？解析：1发光。通入CO2之前，CaOH2溶液中因CaOH2电离出Ca2和OH，所以灯泡发光且亮堂。2当通入CO2时，CO2CaOH2=CaCO3H2O，电解槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的Ca2、OH，使离子浓度减少，导电性变弱，灯泡变暗。3CaOH2恰好被完全沉淀时，即CO2和CaOH2二者恰好反响时，溶液中无自由挪动的离子，溶液不导电，灯泡熄灭。4当继续通入CO2时，发生反响CaCO3CO2H2O=CaHCO32，沉淀逐渐溶解，故溶液逐渐变澄清；CaHCO32=Ca22HCO，溶液中离子浓度增大，导电

5、性增强，灯泡变亮。5再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电几乎不变，灯泡亮堂程度不变。答案：见解析 时间：40分钟分值：100分一、选择题每题8分，共48分1以下说法正确的选项是A酸碱盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D单质是非电解质解析：酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能电离出自由挪动的离子而导电，属于化合物，是电解质，所以A选项是正确的；硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；非金属氧化物，本身不能电离产生自由挪动的离子，属于非电解质，故C错误；非电解质也是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误。答案：A2以下物质在一定条件下可以

6、导电，但不是电解质的是A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖解析：食盐与硫酸均是电解质，蔗糖是非电解质，所以只有A项符合题意。答案：A3以下物质中含有自由挪动的Cl的是AKClO3固体 BCl2CHCl气体 DKCl溶液解析：KClO3固体中含有ClO，不含Cl，故A错误；Cl2不含Cl，故B错误；HCl气体不含Cl，故C错误，D项正确。答案：D4某化学兴趣小组进展化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由挪动的离子DNaCl只有在水溶液中才能导电解析：NaCl固体中离子不能

7、自由挪动，不导电，NaCl固体在水分子作用下电离生成可以自由挪动的Na和Cl，故NaCl溶液导电，NaCl在熔融状态也能电离出可以自由挪动的离子，能导电，故NaCl是电解质，而NaCl溶液是混合物，不是电解质，综合以上分析可知，只有C项正确。答案：C5某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，参加以下物质，溶液导电性增强的是A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：溶液导电性和离子浓度大小有关。A生成硫酸钠和水，硫酸过量，溶液中离子浓度变化不大；B硫酸的浓度降低了，减弱；C酒精不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；D增加了

8、电解质，导电性增强。答案：D6以下电离方程式中，正确的选项是ACaOH2=Ca22OHBFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2SO43=2Al33SO解析：A中2OH不应带小括号，B中Cl系数应为2，否那么电荷不守恒。C中H2SO4应电离出2H，而不是H。答案：D二、非选择题此题包括3小题，共52分724分.14分1写出以下物质在水溶液中的电离方程式：BaOH2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。2上述物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。.10分以下10种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4酒精CaC

9、O3BaSO4NaOHCuOH2请按以下分类标准答复以下问题。1属于电解质的是_。2能电离出H的是_，属于酸的是_。3属于碱的是_。4属于难溶盐的是_。解析：.根据酸、碱、盐的定义，结合1问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。.酸、碱、盐均为电解质，电离产生的阳离子全为H的为酸，产生的阴离子全为OH的为碱，要记住常见的酸、碱、盐的溶解性。答案：.BaOH2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO2.1234815分硫酸氢钠NaHSO4通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。1硫酸氢钠在

10、水中电离的方程式是_。2硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是_。3以下说法中，正确的选项是多项选择A硫酸氢钠属于酸B硫酸氢钠属于盐C硫酸氢钠属于电解质D硫酸氢钠溶液跟锌单质反响生成氢气解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，那么硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na、H和SO。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na和HSO。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H，能跟锌单质反响生成氢气。答案：1NaHSO4=NaHSO2NaHSO4=NaHSO3BCD913分Fe2SO43的物质的量浓度为0.3 mol·L1，写