必修1教材分析教学建议

1、1第一部分第一部分 教材内容的选择教材内容的选择第二部分第二部分 栏目设置与应用栏目设置与应用第三部分第三部分 化学化学1 1各章内容分析与各章内容分析与 教学建议教学建议 2第一部分第一部分 教材内容的选择教材内容的选择3课程标准：必修课程标准：必修1 认识化学学科认识化学学科化学实验基础化学实验基础常见无机物及其应用常见无机物及其应用体系的构建实验基础物质及反应分类无机化合物物质结构理论化学反应与能量有机化合物化学与社会科学探究过程与方法情感态度与价值观10案例1：必修1内容的选择比较内容内容现教材中位置现教材中位置原教材中位置原教材中位置钠及其化合物化学1第1册铝及其化合物第2册铁及其化

2、合物第2册氯及其化合物第1册硫及其化合物第1册、第3册氮及其化合物第2册硅及其化合物第2册分散系化学1第3册11特点1：内容较为广泛化学化学1 化学化学2化化学学与与生生活活有有机机化化学学基基础础化化学学反反应应原原理理化化学学与与技技术术实实验验化化学学物物质质结结构构与与性性质质义务教育化学课程义务教育化学课程12案例2：氧化还原反应的比较现现教教材材化学化学1第第1册册第第2册册第第3册册氧化还原反应的判断，氧化剂、还原剂氧化还原反应的判断，氧化剂、还原剂氧化还原反应氧化还原反应的判断，氧化的判断，氧化剂、还原剂，剂、还原剂，线桥法的分析线桥法的分析原原教教材材氧化还氧化还原反应原反应

3、的配平的配平氧化性、氧化性、还原性强还原性强弱的比较弱的比较特点2：内容难度要求整体下降13案例3：氧族元素的比较现现教教材材二氧化硫、硫酸二氧化硫、硫酸氧族氧族元素元素原原教教材材硫化氢、硫、二氧化硫化氢、硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸硫、三氧化硫、硫酸特点特点3：不追求知识的系统性：不追求知识的系统性14案例4：乙醇的内容选择现现教教材材与钠反应、与氧气与钠反应、与氧气反应、酯化反应反应、酯化反应原原教教材材与钠反应、与氧气与钠反应、与氧气反应、酯化反应反应、酯化反应生成乙醚、消生成乙醚、消去反应、制法去反应、制法特点4：不强调知识的全面性1516教教材材遵循遵循促进学生发展促进学生发展的原

4、则的原则注重注重基础性基础性，精选学生未来，精选学生未来发展所发展所必需的基础知识必需的基础知识不强调不强调全面、系统、深入全面、系统、深入地地介绍相应知识介绍相应知识教教学学比较现教材与原教材在内容比较现教材与原教材在内容选择上的差异选择上的差异不宜参照原教材要求对知识不宜参照原教材要求对知识进行拓展和提升进行拓展和提升第二部分第二部分 教材栏目的设置与应用教材栏目的设置与应用17人教版化学必修教材中的栏目思考与思考与交流交流学与问学与问实验实验 资料资料卡片卡片提示提示归纳与归纳与整理整理实践实践活动活动科学科学探究探究习题习题科学科学史话史话科学科学视野视野18设置大量栏目设置大量栏目引

5、导学生有效学习引导学生有效学习获取获取知识知识掌握掌握方法方法提升提升情感情感1920栏目栏目引导学生进引导学生进行实践活动行实践活动提供知识及提供知识及方法的支持方法的支持引导学生巩引导学生巩固知识固知识组织学生进组织学生进行讨论行讨论拓展学生的拓展学生的视野视野类型1：引导学生进行实践活动实验实验 实践实践活动活动科学科学探究探究人教版人教版 以实验为主体的多种活动以实验为主体的多种活动21注意注意:在教学过程中到底是选用演示实验，在教学过程中到底是选用演示实验，还是选用学生实验，可以根据还是选用学生实验，可以根据实际条实际条件件确定。确定。实验数量实验数量并非越多越好并非越多越好，应特别

6、注意，应特别注意实验的实验的有效性有效性。22类型2：提供知识及方法支持23类型3：组织学生进行讨论在交流与讨论过程中，最关键的是设置在交流与讨论过程中，最关键的是设置 恰当的问题。恰当的问题。24类型4：引导学生巩固知识巩巩固固知知识识复习复习巩固巩固习题习题应用应用巩固巩固归纳与归纳与整理整理2526知识巩固引导方法的转变教材提供相应的知教材提供相应的知识体系及核心知识识体系及核心知识通过问题、填空等形式，通过问题、填空等形式，引导学生进行复习引导学生进行复习激发学激发学生的主生的主动性和动性和积极性，积极性，提高复提高复习效果习效果27类型5：拓展学生视野拓拓展展视视野野知识面知识面的扩

7、展的扩展知识深度知识深度的增加的增加资料资料卡片卡片知识产生知识产生历程回顾历程回顾科学科学视野视野科学科学史话史话2829“拓展视野拓展视野”类栏目中的内容已经类栏目中的内容已经超出课超出课程标准程标准的要求。教材之所以设置较多的要求。教材之所以设置较多此类栏目，主要目的是此类栏目，主要目的是满足不同水平满足不同水平学生的需要学生的需要，各学校可以根据自己的，各学校可以根据自己的实际情况决定实际情况决定是否讲授是否讲授以及以及讲授到何讲授到何种程度种程度。需要注意的是，评价时。需要注意的是，评价时不宜不宜将此类内容纳入考试范围将此类内容纳入考试范围，以免增加，以免增加学生负担。学生负担。30

8、第三部分第三部分 化学化学1 1教材内容分析与教学建议教材内容分析与教学建议31第一章 从实验学化学321.树立安全意识，初步形成良好的树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。全标识。2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本方法；在溶解、过滤、蒸发等基本方法；在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。操作原理和方法的理解。3.了解摩尔质量

9、的概念，理解物质了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质质量的关系。的量、摩尔质量与物质质量的关系。4.理解物质的量浓度的概念，掌握理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。和应用。5.体验科学探究的过程，学习运用体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。以实验为基础的实证研究方法。1树立安全意识，能识别化树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。成良好的实验工作习惯。2 .初步学会物质的检验、分初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验离、提纯和溶液配制等实验技能

10、。技能。3.认识摩尔是物质的量的基本认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要法对研究和学习化学的重要作用。作用。4体验科学探究的过程，学体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证习运用以实验为基础的实证研究方法。研究方法。课程标准课程标准教学目标教学目标本章知识体系化化学学实实验验基基本本方方法法实验实验方法方法化学实验安全化学实验安全定量定量方法方法摩尔摩尔混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量浓度物质的量浓度以以方方法法为为基基础，础，促促进进知知识识学

11、学习习34化学实验基本方法研究化学经常要进行实验研究化学经常要进行实验,安全是顺利进行安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障实验及避免伤害和事故的保障.混合物分离与提纯的建构思路混混合合物物固固-固固混合物混合物固固-液液混合物混合物液液-液液混合物混合物淘金淘金不混溶不混溶混溶混溶混溶混溶不混溶不混溶过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取分液分液粗盐粗盐提纯提纯海水海水淡化淡化36特点：关注初高中化学的衔接（1）在介绍初中有关实验操作（蒸发、结）在介绍初中有关实验操作（蒸发、结晶）的基础上，引入高中有关的实验操作晶）的基础上，引入高中有关的实验操作（蒸馏、萃取、分液）。（蒸馏、萃取、分液）。（2

12、）以粗盐的提纯这一学生在初中十分熟）以粗盐的提纯这一学生在初中十分熟悉的例子作为案例，在设计时注意创造适当悉的例子作为案例，在设计时注意创造适当的梯度，以减小学生学习的难度。的梯度，以减小学生学习的难度。3738案例5：基于化学史的粗盐提纯设计（1）大海是宝贵的资源，人类从大海中提）大海是宝贵的资源，人类从大海中提取食盐的历史非常久远，据取食盐的历史非常久远，据说文解字说文解字记记载，早在远古时代，我国的宿沙氏就已能煮载，早在远古时代，我国的宿沙氏就已能煮海为盐，请问这是利用什么原理？海为盐，请问这是利用什么原理？学生回答：利用的是蒸发原理。学生回答：利用的是蒸发原理。（2）后来人们发现，利用

13、太阳和风力进行）后来人们发现，利用太阳和风力进行蒸发也可以获得食盐，于是海水晒盐开始得蒸发也可以获得食盐，于是海水晒盐开始得到应用，这又是利用的什么原理？到应用，这又是利用的什么原理？学生回答：同样是利用蒸发原理。学生回答：同样是利用蒸发原理。39（3）但海水晒盐获得的食盐）但海水晒盐获得的食盐 会含有少量泥会含有少量泥沙，如何除去？请设计实验方案。沙，如何除去？请设计实验方案。学生回答并实验：首先加学生回答并实验：首先加入水溶解混合物，在此基入水溶解混合物，在此基础上进行过滤除去泥沙，础上进行过滤除去泥沙，再通过蒸发结晶获得食盐。再通过蒸发结晶获得食盐。（4）事实上，此时得到的食盐仍属于苦卤

14、，）事实上，此时得到的食盐仍属于苦卤，因为其中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂因为其中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应分别用什么试剂除去。质，应分别用什么试剂除去。学生设计：可分别利用氯化钡溶液、氢氧化学生设计：可分别利用氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠进行除去。钠溶液、碳酸钠进行除去。40（5）事实上，除杂时所加入的试剂一般要略）事实上，除杂时所加入的试剂一般要略微过量，这就要求后来加入的试剂要能除去微过量，这就要求后来加入的试剂要能除去前面带入的杂质。请据此思考加入这些试剂前面带入的杂质。请据此思考加入这些试剂的顺序是什么？是否需要加入其他试剂？的顺序是什么？是否需要加入其他试剂？学生设

15、计：可依次加入氯化钡溶液、氢氧化学生设计：可依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入钠溶液、碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸，然后蒸发。适量盐酸，然后蒸发。（6）采用这种方法提纯需花很大代价，现在）采用这种方法提纯需花很大代价，现在常采用的一种方法是用饱和食盐水洗涤粗盐，常采用的一种方法是用饱和食盐水洗涤粗盐，这种方法的原理是什么？这种方法的原理是什么？学生回答：由于食盐已经饱和，所以不溶。学生回答：由于食盐已经饱和，所以不溶。而其他杂质尚未饱和，所以溶解。而其他杂质尚未饱和，所以溶解。41物质的量概念的变化阿伏加得罗常数的描述阿伏加得罗常数的描述:旧旧:1mol

16、任何粒子的粒子数叫阿伏加得罗常任何粒子的粒子数叫阿伏加得罗常数数.通常使用通常使用6.02 x 1023mol-1 这个近似值这个近似值.新新: 把把6.02 x 1023mol-1叫阿伏加得罗常数叫阿伏加得罗常数.气体摩尔体积主要目的：主要目的：降低难度，降低难度，简化有关简化有关气体摩尔气体摩尔体积，尤体积，尤其是阿伏其是阿伏加德罗定加德罗定律的运算。律的运算。43气体摩尔体积的变化:旧旧:在标况下在标况下, 气体的摩尔体积气体的摩尔体积约为约为22.4L/mol 在标况下在标况下, 22.4L任何气体的中任何气体的中都含有约都含有约6.02 x 1023个分子个分子. 新新: 在标况下在

17、标况下, 气体的摩尔体积气体的摩尔体积为为22.4L/mol物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度明确意义明确意义了解原理了解原理掌握方法掌握方法关注细节关注细节适当拓展适当拓展45相对原教材而言，物质的量的相对原教材而言，物质的量的位置有所提前位置有所提前，但难度要求，尤其是计算难度有但难度要求，尤其是计算难度有较大幅度地较大幅度地下降下降。从其标题从其标题“化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用”也可以也可以看出，引入这些知识的主要目的是为了更好看出，引入这些知识的主要目的是为了更好地地从定量角度研究化学从定量角度研究化学。因此，在教学过程中需要注意引导学生因此，在教学过程中需要注意

18、引导学生理解理解相关基础知识相关基础知识，不宜在计算上做过高要求。，不宜在计算上做过高要求。46第二章 化学物质及其变化471能根据物质的组成和性质能根据物质的组成和性质对物质进行分类。对物质进行分类。2知道胶体是一种常见的分知道胶体是一种常见的分散系。散系。3知道酸、碱、盐在溶液中知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方件，了解常见离子的检验方法。法。4根据实验事实了解氧化还根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见举例说明生产、生活中

19、常见的氧化还原反应。的氧化还原反应。1.感受分类方法对于化学科学感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。研究和化学学习的重要作用。2.知道胶体是一种常见的分知道胶体是一种常见的分散系散系,了解丁达尔效应。了解丁达尔效应。3.了解电解质概念，知道酸、了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。碱、盐在溶液中能发生电离。4.通过实验事实认识离子反通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。应及其发生的条件。5.了解氧化还原反应的实质是了解氧化还原反应的实质是电子的转移。电子的转移。6.能正确认识氧化还原反应能正确认识氧化还原反应的价值。的价值。课程标准课程标准教学目标教学目标本章知识体

20、系科科学学的的分分类类方方法法物质物质分类分类单一分类方法单一分类方法化学化学反应反应分类分类四种基本反应类型四种基本反应类型交叉分交叉分类方法类方法离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应以以方方法法为为基基础，础，促促进进知知识识学学习习分散分散系系胶体胶体49物质的分类生活中生活中的分类的分类单一分单一分类缺陷类缺陷物质及反物质及反应分类应分类 分散系分散系认识分类认识分类的意义的意义 引导复习引导复习已有知识已有知识进行交进行交叉分类叉分类化学反应化学反应 下一节下一节50胶体教学要求比较内容内容现教材要求现教材要求原教材要求原教材要求制法制法提供，但不要求提供，但不要求作要求作要求介

21、稳体系介稳体系知道，不要求解释知道，不要求解释不要求不要求渗透渗透透过滤纸透过滤纸不透过半透膜不透过半透膜丁达尔现象丁达尔现象要求要求要求要求聚沉聚沉后续作要求后续作要求 （铝盐）（铝盐）要求要求电泳电泳不要求不要求要求要求本部分要求的性质主要是丁达尔现象及透过滤纸，而本部分要求的性质主要是丁达尔现象及透过滤纸，而这两个性质主要用于区分胶体与溶液及浊液，即认识这两个性质主要用于区分胶体与溶液及浊液，即认识这三种分散系的区别，并非系统探讨胶体性质。这三种分散系的区别，并非系统探讨胶体性质。51案例7：分散系（1）溶液和浊液是两种常见的分散系，溶液中）溶液和浊液是两种常见的分散系，溶液中分散质大小

22、小于分散质大小小于1nm，浊液中分散质大小大于，浊液中分散质大小大于100nm，它们的性质有何差异？，它们的性质有何差异？学生回答：溶液均一、稳定，浊液不稳定；溶液学生回答：溶液均一、稳定，浊液不稳定；溶液能透过滤纸，而浊液不透过滤纸；溶液可以透光，能透过滤纸，而浊液不透过滤纸；溶液可以透光，而浊液不能透光。而浊液不能透光。（2）事实上，还存在一种分散质粒子大小介于）事实上，还存在一种分散质粒子大小介于1-100nm之间的分散系，它可能具有什么样的性质之间的分散系，它可能具有什么样的性质呢？可以设计什么样的实验证明呢？呢？可以设计什么样的实验证明呢？52（3）实验并观察：）实验并观察：其外观与

23、溶液差别不大，其外观与溶液差别不大，但与浊液差异明显；光透过时形成一条明显的但与浊液差异明显；光透过时形成一条明显的光路；用滤纸进行过滤时，并未在滤纸上留下光路；用滤纸进行过滤时，并未在滤纸上留下分散质。分散质。学生设计方案：学生设计方案：可以观察，看其与溶液、浊液可以观察，看其与溶液、浊液有何不同？有何不同？可以看看能否透过光；可以看看能否透过光；可以看看可以看看能否透过滤纸？能否透过滤纸？得出结论：胶体粒子大小介于溶液与浊液之间，得出结论：胶体粒子大小介于溶液与浊液之间，能透过滤纸，光通过时会形成丁达尔现象。能透过滤纸，光通过时会形成丁达尔现象。练习：设计实验方案区分氢氧化铝胶体与氯化钠练

24、习：设计实验方案区分氢氧化铝胶体与氯化钠溶液。溶液。53注意对于胶体的性质，教科书只是从胶体与溶液对于胶体的性质，教科书只是从胶体与溶液区分的角度，涉及了胶体的丁达尔效应。至区分的角度，涉及了胶体的丁达尔效应。至于渗析、布朗运动和电泳现象并未涉及，胶于渗析、布朗运动和电泳现象并未涉及，胶体的介稳性也只是在体的介稳性也只是在“科学视野科学视野”栏目中点到栏目中点到为止，并不要求具体的展开。为止，并不要求具体的展开。酸、碱、盐在溶液中的电离强电解质、弱强电解质、弱电解质的概念电解质的概念在在化学反应化学反应原理中提出。原理中提出。醋酸、氨水作醋酸、氨水作为弱酸、弱碱为弱酸、弱碱在学习相应知在学习相

25、应知识时加以介绍。识时加以介绍。55离子方程式的书写与条件离子反应离子反应离子方程式离子方程式的作用的作用离子方程式离子方程式的书写的书写离子反应发离子反应发生的条件：生的条件：生成沉淀、生成沉淀、放出气体、放出气体、生成水生成水56案例8：离子方程式实验：将氯化钡溶液与硫酸溶液、硝酸钡溶液与硫酸钾实验：将氯化钡溶液与硫酸溶液、硝酸钡溶液与硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液分别混合，观察实验溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液分别混合，观察实验现象。现象。实验现象：均生成白色沉淀。实验现象：均生成白色沉淀。引入：不同溶液之间的混合为什么出现了相同的现象呢？引入：不同溶液之间的混合为什么出现了相同的

26、现象呢？反应到底是如何进行的呢？我们需要对反应的本质加以反应到底是如何进行的呢？我们需要对反应的本质加以探讨？先请大家写出反应的化学方程式。探讨？先请大家写出反应的化学方程式。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBa(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH57提问：这些物质在溶液中有些主要以离子形式存在，而提问：这些物质在溶液中有些主要以离子形式存在，而有些主要以固体形式存在。请将主要以离子形式存在的有些主要以固体形式存在。请将主要以离子形式存在的改写成离子形式。改写成离子形式。Ba2+2Cl-+2H+SO42-=BaSO4+

27、2H+2Cl-Ba2+ 2NO3-+2K+SO42-=BaSO4+2K+ + 2NO3-Ba2+ 2OH-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na+2OH-转引：我们可以发现，有些离子在反应前后都有，说明转引：我们可以发现，有些离子在反应前后都有，说明这些离子没有参与反应，我们可以将这些离子删除。这些离子没有参与反应，我们可以将这些离子删除。三个反应均为三个反应均为Ba2+SO42-=BaSO4总结总结（1）什么是离子反应；（）什么是离子反应；（2）离子方程式的书写；）离子方程式的书写；（3）离子方程式的意义）离子方程式的意义58氧化还原反应的分析从得失从得失氧角度氧角度从化合价从化合价升降角

28、度升降角度从得失电从得失电子角度子角度氧化剂、氧化剂、还原剂还原剂氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系与四种基本反应类型的关系交叉分交叉分类法类法是否引是否引入强弱入强弱比较？比较？是否引是否引入配平？入配平？是否引是否引入线桥入线桥法分析？法分析？59案例9：氧化还原反应的概念请根据初中的知识，对下列反应进行分类：请根据初中的知识，对下列反应进行分类： （1）钠在氯气中燃烧生成氯化钠；（）钠在氯气中燃烧生成氯化钠；（2）高温加热碳酸）高温加热碳酸钙；（钙；（3）碳高温下与氧化铜反应；（）碳高温下与氧化铜反应；（4）盐酸与氢氧化）盐酸与氢氧化钠溶液的中和；（钠溶液的中和；（5）一氧

29、化碳高温下与氧化铁反应；）一氧化碳高温下与氧化铁反应；（6）铁投入硫酸铜溶液中）铁投入硫酸铜溶液中分类方法分类方法1 1：（1 1）化合；（）化合；（2 2）分解）分解 ；（；（3 3）置）置换；（换；（4 4）复分解；（）复分解；（6 6）置换）置换分类方法分类方法2 2： （3 3）、（）、（5 5）氧化还原反应）氧化还原反应（3）、（）、（5）均为氧化还原反应，它们在化合价变化方）均为氧化还原反应，它们在化合价变化方面有没有什么共同特征？面有没有什么共同特征？均存在化合价的变化。均存在化合价的变化。60由于得失氧的反应并不多，但存在化合价变化的反应却由于得失氧的反应并不多，但存在化合价变

30、化的反应却很多，因此我们将氧化还原反应由得失氧扩大至化合价很多，因此我们将氧化还原反应由得失氧扩大至化合价变化。凡是有化合价变化的反应均是氧化还原反应。请变化。凡是有化合价变化的反应均是氧化还原反应。请大家据此判断上述反应中哪些属于氧化还原反应。大家据此判断上述反应中哪些属于氧化还原反应。（1 1）、（）、（3 3）、（）、（5 5）、（）、（6 6）属于氧化还原反应。）属于氧化还原反应。61第三章 金属及其化合物621根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。1.了解钠、铝、铁、铜等金属的主要化学性质，了解金属具有一

31、定活泼性的本质。能列举合金材料的重要应用。2.了解钠、铝、铁、铜等金属的重要化合物的主要性质，如氧化物、氢氧化物、盐等。初步了解各类金属化合物的性质。3.通过一些金属及金属化合物性质的实验，培养学生的实验意识和操作技能，培养学生的观察能力和分析问题能力。4.以金属知识内容的学习为线索，通过阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程，培养学生获取知识及信息加工等能力。通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法.课程标准课程标准教学目标教学目标本章知识体系金金属属及及其其化化合合物物金属的化金属的化学性质学性质与氧气反应与氧气反应几种重要的几种重要的金属化合物金属化合物金属金属材料材料与水

32、反应与水反应与碱反应与碱反应钠、铝钠、铝钠、铁钠、铁铝铝物物质质的的量量应应用用于于化化学学方方程程式式的的计计算算氧化物氧化物钠、铝、铁钠、铝、铁氢氧化物氢氧化物盐盐氢氧化铝、铁氢氧化铝、铁的氢氧化物的氢氧化物碳酸钠和碳碳酸钠和碳酸氢钠酸氢钠铁盐铁盐焰色反应焰色反应常见合金常见合金选用金属材料选用金属材料64按金属的分类组织知识（1）客观实际的需要。）客观实际的需要。受受课时课时的限制，本的限制，本章不可能对金属知识加以系统介绍。章不可能对金属知识加以系统介绍。（2）突出科学方法的应用。）突出科学方法的应用。前两章分别介前两章分别介绍了实验的方法及分类的方法，本章在分类绍了实验的方法及分类的

33、方法，本章在分类的基础上要应用方法进行探究。的基础上要应用方法进行探究。（3）更有效地掌握知识的需要。）更有效地掌握知识的需要。以前围绕以前围绕某元素进行系统介绍，客观上忽略了同类物某元素进行系统介绍，客观上忽略了同类物质之间的差别和联系，现将一类物质同时介质之间的差别和联系，现将一类物质同时介绍有利于通过比较掌握知识。绍有利于通过比较掌握知识。65金属教学要求比较碱碱金金属属碱金属元素，碱金属元素，钠、氧化钠、过氧化钠、钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠删去删去碱金属元素碱金属元素（增加（增加碳酸钠与碳酸氢钠的碱碳酸钠与碳酸氢钠的碱性）性）原教材原教材现教材现教材铝铝铝（

34、与非金属、酸、碱、铝（与非金属、酸、碱、铝热反应铝热反应），氧化铝及），氧化铝及氢氧化铝（与酸反应、氢氧化铝（与酸反应、与碱反应与碱反应及解释及解释），），铝离子、氢氧化铝、偏铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根的转化铝酸根的转化铝（与非金属、酸、碱、铝（与非金属、酸、碱、铝的氧化膜铝的氧化膜），），氧化铝及氢氧化铝（与氧化铝及氢氧化铝（与酸反应、与碱反应），酸反应、与碱反应），明矾的净水（实验、无明矾的净水（实验、无解释）解释）可见，从总体来看，有关金属元素的知识有所减少，可见，从总体来看，有关金属元素的知识有所减少，但增加了部分体现知识应用的内容，充分体现了化学但增加了部分体现知识应用的内容，充分体

35、现了化学与社会的密切联系。与社会的密切联系。66教学建议在本章结束时，适宜进行在本章结束时，适宜进行知识的系统化。知识的系统化。因为系统化因为系统化有利于学生对核心知识的把握，但系统化时不宜增加有利于学生对核心知识的把握，但系统化时不宜增加教材中未出现的知识。教材中未出现的知识。67铝与氧气的反应68铁与水的反应关注学生实验设计能关注学生实验设计能力的发展。力的发展。促使实验顺利进行。促使实验顺利进行。设计时关注：设计时关注：（1）水蒸气如何产生？）水蒸气如何产生？（2）水蒸气以何种方式）水蒸气以何种方式与铁粉接触？与铁粉接触？（3）如何使铁粉获得高）如何使铁粉获得高温？温？（4）如何检验产物

36、？）如何检验产物？69关注金属活动性质顺序表的应用 金属的化学性质主要表现为还原性，而金属的还金属的化学性质主要表现为还原性，而金属的还原性强弱与金属活动性顺序表密切相关。如活动性强原性强弱与金属活动性顺序表密切相关。如活动性强的可以将活动性弱的置换出来，与同一物质反应，活的可以将活动性弱的置换出来，与同一物质反应，活动性强的金属比活动性弱的金属来得剧烈。动性强的金属比活动性弱的金属来得剧烈。钠和水钠和水的反应的反应镁与水的反镁与水的反应应比铁容应应比铁容易，但不如易，但不如钠容易钠容易铁与水铁与水的反应的反应先将镁与冷先将镁与冷水反应，若水反应，若无易燃明显无易燃明显现象则加热，现象则加热，

37、用酚酞检验。用酚酞检验。镁与热水反应，镁与热水反应，生成氢氧化镁生成氢氧化镁和氢气和氢气镁与水的反应镁与水的反应能力介于钠和能力介于钠和铁之间。铁之间。70调查研究的利用71调查研究活动绝不仅仅意味着进行调查研究活动绝不仅仅意味着进行情感态度价值情感态度价值观观的教育，同样可以实现的教育，同样可以实现知识的拓展知识的拓展和和能力的提能力的提升升，调查研究是一项综合性的活动。，调查研究是一项综合性的活动。确定研确定研究主题究主题铜及铜合金；铁及铁合铜及铜合金；铁及铁合金；铝及铝合金金；铝及铝合金学生学生分组分组小组小组总结总结组内分工，不同成员收组内分工，不同成员收集不同的资料，并整理集不同的资

38、料，并整理各小组通过讨论整理资各小组通过讨论整理资料，并准备汇报材料料，并准备汇报材料全班全班交流交流各组选派成员进行汇报，各组选派成员进行汇报，全班倾听、提问全班倾听、提问收集收集资料、资料、分析分析资料资料的能的能力力合合作作精精神神表达表达能力能力获取获取知识知识情情感感态态度度价价值值观观的的提提升升72第四章 非金属及其化合物73通过实验了解氯、通过实验了解氯、氮、硫、硅等非氮、硫、硅等非金属及其重要化金属及其重要化合物的主要性质，合物的主要性质，认识其在生产中认识其在生产中的应用和对生态的应用和对生态环境的影响。环境的影响。 1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的

39、非金属单质的性质有较大差异.2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物次氯酸及其盐、氮和硫的氧化物及其水化物（硫酸和硝酸）、氮的氢化物（氨）、二氧化硅和硅酸及其硅酸盐的主要性质，认识某些非金属化合物（氮和硫的氧化物、硝酸和硫酸）既有相似性，又有各自的特性。3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的实用性。4.了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的意义。课程标准课程标准教学目标教学目标本章知识体系非非金金属属及及其其化化合合物物无机非金无机非金属材料的属材料的主角主角-硅硅二氧化硅与硅酸二氧化硅与硅酸富集在海水中富集在海水中的元素的元素-氯氯硫

40、酸、硝硫酸、硝酸和氨酸和氨硅酸盐硅酸盐硅单质硅单质氯气氯气氯离子的检验氯离子的检验常见合金常见合金选用金属材料选用金属材料 硫和氮的硫和氮的氧化物氧化物二氧化硫二氧化硫二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮大气污染大气污染75几个变化未出现卤族、氧族、未出现卤族、氧族、氮族元素氮族元素由关注知识系统性转向由关注知识系统性转向关注知识的应用价值关注知识的应用价值未完全按分类的方未完全按分类的方法进行编排法进行编排 非金属元素在相似性方面不如金属元非金属元素在相似性方面不如金属元素；将二氧化氮与二氧化硫放在一起素；将二氧化氮与二氧化硫放在一起并非性质相似，而是大气污染物并非性质相似，而是大气污染物

41、从化学与社会的关系从化学与社会的关系出发建构教材体系出发建构教材体系无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角-硅，富集在硅，富集在海水中的元素海水中的元素-氯，硫和氮的氧化物，氯，硫和氮的氧化物，硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨76硅及其化合物关注应用介绍应用介绍应用体验应用体验应用解释应用解释应用77案例11：硅及其化合物课前准备：请查阅资料，了解生活中的哪些含硅制品？课前准备：请查阅资料，了解生活中的哪些含硅制品？它们的主要成分是什么？有哪些主要性质？它们的主要成分是什么？有哪些主要性质？课堂提问：生活中常用的含硅制品有哪些？课堂提问：生活中常用的含硅制品有哪些？学生回答：有水泥、玻璃、陶瓷、

42、光缆、水晶、硅胶、学生回答：有水泥、玻璃、陶瓷、光缆、水晶、硅胶、硅芯片、水玻璃等。硅芯片、水玻璃等。提出问题：若我们对这些物质中的主要成分进行分类，提出问题：若我们对这些物质中的主要成分进行分类，可以分为哪几类呢？可以分为哪几类呢？学生回答：可以分为单质、二氧化硅及硅酸盐等。学生回答：可以分为单质、二氧化硅及硅酸盐等。提出问题：从这些物质的应用中，我们发现含硅物质具提出问题：从这些物质的应用中，我们发现含硅物质具有什么性质呢？有什么性质呢？78学生总结：使用这些制品并没有特别限制，说明这些物学生总结：使用这些制品并没有特别限制，说明这些物质的化学性质比较稳定，且应该不溶于水。质的化学性质比较

43、稳定，且应该不溶于水。提问：是的，一般使用过程中并不需要特别关注。但实提问：是的，一般使用过程中并不需要特别关注。但实际上还是有所限制的。例如，玻璃瓶不能用来盛装氢氟际上还是有所限制的。例如，玻璃瓶不能用来盛装氢氟酸，盛装碱性物质时需要用橡胶塞，水玻璃不能敞口置酸，盛装碱性物质时需要用橡胶塞，水玻璃不能敞口置于空气中？大家认为可能是什么原因？于空气中？大家认为可能是什么原因？学生分析：可能玻璃（含学生分析：可能玻璃（含 二氧化硅）能与氢氟酸、碱性二氧化硅）能与氢氟酸、碱性物质反应，硅酸钠可能能与空气中的二氧化碳反应。物质反应，硅酸钠可能能与空气中的二氧化碳反应。实验或录像：雕刻玻璃、向硅酸钠溶

44、液中滴加盐酸、向实验或录像：雕刻玻璃、向硅酸钠溶液中滴加盐酸、向硅酸钠溶液中吹入二氧化碳。硅酸钠溶液中吹入二氧化碳。 关注化学与社会的联系是新课程新教材的发展趋势，关注化学与社会的联系是新课程新教材的发展趋势， 但在设计此部分内容的教学时不可泛泛而谈，需重视化学但在设计此部分内容的教学时不可泛泛而谈，需重视化学知识的作用，以突出化学在社会问题解决中的作用。知识的作用，以突出化学在社会问题解决中的作用。79氯气研究要求掌握氯气要求掌握氯气的实验室制法的实验室制法不要求掌握实验装置，仅不要求掌握实验装置，仅要求会书写化学方程式。要求会书写化学方程式。配平配平问题问题铜在氯气中燃铜在氯气中燃烧；氢气

45、在氯烧；氢气在氯气中燃烧；氢气中燃烧；氢气与氯气混合气与氯气混合爆炸；氯气的爆炸；氯气的漂白性漂白性氢气在氢气在氯气中氯气中燃烧，燃烧，氯气的氯气的漂白性漂白性是否是否增加增加实验实验是否采用录像实是否采用录像实验或模拟实验验或模拟实验如何减小如何减小实验污染实验污染针筒针筒实验实验80二氧化硫和二氧化氮对大气的污染大气污染大气污染工业应用工业应用污染治理污染治理凸显化学在问凸显化学在问题解决中的重题解决中的重要作用，帮助要作用，帮助学生形成正确学生形成正确的情感态度价的情感态度价值观。值观。81案例12：二氧化硫的教学设计比较提出提出问题问题二氧化硫可能具有哪些二氧化硫可能具有哪些化学性质？

46、化学性质？进行进行假设假设二氧化硫属于酸二氧化硫属于酸性氧化物，能和性氧化物，能和水、碱性氧化物、水、碱性氧化物、碱反应碱反应二氧化硫中的硫二氧化硫中的硫化合价处于中间化合价处于中间价态，既有氧化价态，既有氧化性又有还原性性又有还原性可能还有可能还有些特别的些特别的性质性质设计设计方案方案加水、滴石蕊；加水、滴石蕊；加氢氧化钠溶液加氢氧化钠溶液滴加酸性高锰酸滴加酸性高锰酸钾溶液钾溶液实施实施方案方案得出得出结论结论加水、滴石蕊，加水、滴石蕊，变红；加氢氧化变红；加氢氧化钠溶液，反应。钠溶液，反应。滴加酸性高锰酸滴加酸性高锰酸钾溶液，褪色钾溶液，褪色加入品红，加入品红，褪色；加褪色；加热，复原热，复原与水、与碱反应与水、与碱反应还原性还原性漂白性漂白性82学生假设：可能二氧化硫溶于雨水生成了硫酸。学生假设：可能二氧化硫溶于雨水生成了硫酸。设计实验：将二氧化硫溶于水，测定溶液的设计实验：将二氧化硫溶于水，测定溶液的pH。提出问题：因此，有必要对空气中二氧化硫的含量进行提出问题：因此，有必要对空气中二氧化硫的含