第4章 模块复习课

1、.模块复习课化学核心素养解读素养一宏观辩识与变化观念核心素养解读1宏观辨识能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化；2变化观念能认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的；能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化；能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进展分类研究，逐步提醒各类变化的特征和规律；能用对立统一、联络开展观点考察、分析化学反响，预测在一定条件下某种物质可能发生的化学变化。链接化学考点1物质的组成分类及反响的分类。2两类化学反响类型离子反响和氧化复原反响。高考试题感悟例12019安徽高考以下有关说

2、法正确的选项是A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFeOH3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4枯燥DSiO2既能和NaOH溶液反响又能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物【解析】Na2CO3固体受热不分解，A项不正确；FeOH3胶体呈红褐色，B项不正确；C项正确；SiO2与HF反响生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐类，SiO2不是两性氧化物，D项不正确。【答案】C例22019全国卷节选以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法消费硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要

3、成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺道路：答复以下问题：1“酸浸时V2O5转化为VO，反响的离子方程式为_，同时V2O4转化成VO2。“废渣1的主要成分是_。2“氧化中欲使3 mol的VO2变为VO，那么需要氧化剂KClO3至少为_mol。3“中和作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。“废渣2中含有_。【解析】1V2O5及VO中的V均为5价，“酸浸时，发生非氧化复原反响，根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式；“酸浸时，V2O5转化成VO，V2O4转化成VO2，K2SO4可溶

4、于水，Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3和Al3，所以“废渣1的主要成分是SiO2。2欲使3 mol VO2变为VO需转移3 mol e，1 mol KClO3作氧化剂生成Cl转移6 mol e，所以需KClO3至少0.5 mol。3“中和时参加KOH溶液，钒以V4O形式存在于溶液中，K2SO4可溶，Fe3和Al3分别转化成FeOH3和AlOH3沉淀进入“废渣2。【答案】1V2O52H=2VOH2OSiO220.53FeOH3和AlOH3素养二实验探究与创新意识核心素养解读发现和提出有探究价值的化学问题，能根据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进展加工并获得结

5、论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立考虑、敢于质疑和批判的创新精神。链接化学考点1物质的别离提纯探究与创新。2物质的制备探究与创新。3物质的性质验证、探究与创新。4常见物质的性质预测与实验方案优化探究。高考试题感悟例32019全国卷绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业消费中具有重要的用处。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进展探究。答复以下问题：1在试管中参加少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。2为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关K1和K

6、2设为装置A称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按以下图连接好装置进展实验。仪器B的名称是_。将以下实验操作步骤正确排序_填标号；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d翻开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_列式表示。假设实验时按a、d次序操作，那么使x_填“偏大“偏小或“无影响。3为探究硫酸亚铁的分解产物，将2中已恒重的装置A接入以下图所示的装置中，翻开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反响管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_填标号。

7、C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBaNO32e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式_。【解析】1绿矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中没有Fe3；再向试管中通入空气，溶液变红，说明有Fe3生成，即Fe2易被氧气氧化为Fe3。2由仪器的构造特征可知，B为枯燥管。实验时，为防止空气中的O2将Fe2氧化，应先通入N2将装置中的O2排净，然后点燃酒精灯加热。停顿加热后，为防止FeSO4吸收空气中的水蒸气，待玻璃管冷却，关闭K1和K2后再称重。故实验操作步骤应为d、a、b、f、c、e。由题意知，绿矾的质量为m2m1 g，加热后F

8、eSO4的质量为m3m1 g，结晶水的质量为m2m3g。设绿矾的化学式为FeSO4xH2O，那么FeSO4xH2OFeSO4xH2O 152 18x m3m1 g m2m3 g解得：x假设实验中，按a、d次序操作，那么会导致绿矾吸收空气中的氧气，从而使加热后的固体质量m3增大，那么测出结晶水的值x偏小。3残留固体为红色，说明有Fe2O3生成，即分解过程中发生了氧化复原反响，根据Fe元素的化合价变化可知一定有SO2生成，即FeSO4Fe2O3SO2，根据电子转移守恒可得2FeSO4Fe2O3SO2，最后根据S元素守恒配平可得化学方程式：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。SO3溶于水生成H2SO

9、4，H2SO4和Ba2可生成白色沉淀BaSO4，由于BaNO32在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化SO2，故应该先用BaCl2检验SO3，检验SO2可用品红溶液，故C、D的溶液依次为BaCl2溶液和品红。实验现象是C中溶液产生白色沉淀，D中品红溶液褪色或变浅。【答案】1样品中没有Fe3Fe2易被氧气氧化为Fe32枯燥管dabfce偏小3c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3SO2SO3素养三科学精神与社会责任核心素养解读具有终身学习的意识和严谨务实的科学态度；崇尚真理，形成真理面前人人平等的意识；关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有可持续开展意识和绿色化

10、学观念；深化理解化学、技术、社会和环境之间的互相关系，赞赏化学对社会开展的重大奉献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，积极参与有关化学问题的社会决策。链接化学考点1与化学有关的热点问题，如环境污染与保护意识，开源节流等。2自然资源的开发利用。3化学实验的尾气处理问题。4绿色化学观念。高考试题感悟例42019全国卷化学与生活亲密相关。以下说法错误的选项是APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少消费活动对环境的污染C燃煤中参加CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【解析】此题考察绿色化学与环境保护知识。燃煤中参加CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能