202X高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3节考点2盐类水解的影响因素及应用课件

1、水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解考点考点2盐类水解的影响因素及应用盐类水解的影响因素及应用栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 【知识梳理知识梳理】弱弱(2)外因。外因。因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解产生离子的浓水解产生离子的浓度度温度温度升高升高右移右移_浓度浓度增大增大右移右移_减小减小(即稀释即稀释)右移右移_外加外加酸碱酸碱酸酸弱碱阳离子水解程度弱碱阳离子水解程度_碱碱弱酸阴离子水解程度弱酸阴离子水解程度_增大增大增大增大减小减

2、小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小条件条件移动方向移动方向H数数pH现象现象升温升温向向_颜色颜色_通通HCl向向_颜色颜色_加加H2O向向_颜色颜色_加加NaHCO3向向_右右增多增多减小减小变浅变浅左左增多增多减小减小变深变深右右减少减少增大增大变浅变浅右右减少减少增大增大生成红褐色沉淀，放出气体生成红褐色沉淀，放出气体2盐类水解的应用盐类水解的应用应用应用原理解释原理解释热的纯碱溶液去污能力强热的纯碱溶液去污能力强 加热促进了盐的水解，加热促进了盐的水解，OH浓度浓度_泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理Al3与与HCO的水解相互促进的结果的水解相互促进的结果明矾净水明矾净水Al3水解生

3、成的氢氧化铝胶体可用来水解生成的氢氧化铝胶体可用来_物质提纯物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_ _反应掉部分反应掉部分H，促进，促进Fe3的水解，使的水解，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去转化为氢氧化铁沉淀而除去增大增大净水净水氧化镁氧化镁(或氢氧化镁或氢氧化镁)较浓的盐酸较浓的盐酸c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)应用应用原理解释原理解释判断弱电解质的相对强弱判断弱电解质的相对强弱如比较等物质的量浓度的如比较等物质的量浓度的CH3COONa溶液、溶液、Na2CO3溶液的碱性，若溶液的碱性，若Na2CO3溶液碱性强于溶液碱性强于

4、CH3COONa溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质是弱酸或证明某些电解质是弱酸或弱碱弱碱如如CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸是弱酸判断盐溶液蒸干产物判断盐溶液蒸干产物如如FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为溶液蒸干并灼烧产物为_盐溶液除锈盐溶液除锈如如NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物，因为溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水解显酸性，与氧化物反应水解显酸性，与氧化物反应Fe2O3 【思维深化思维深化】(7)试管中加入试管中加入2 mL饱和饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞

5、，溶液变红，加热后红色变溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅浅()(8)通入适量的通入适量的HCl气体使气体使FeCl3溶液中溶液中c(Fe3)/c(Cl)增大增大()(9)等体积、等浓度的等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等的数目相等()(10)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()(11)配制配制FeCl3溶液时，将溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度浓度()(12)天然弱碱性水呈碱性的原因是其

6、中含有较多的天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3、Cu2等离子等离子()(13)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理()(14)NaX、NaY、NaZ的溶液，其的溶液，其pH依次增大，则依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减的酸性依次减弱弱()(15)AlO与与HCO的水解相互促进而不能大量共存的水解相互促进而不能大量共存()(16)实验室盛放实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()(17)AlCl3溶液和溶液和Al2(SO4

7、)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同分相同()(18)配制配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制溶液要加入铁粉，配制FeCl3溶液要加入盐酸，二者原理相同溶液要加入盐酸，二者原理相同()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)2向向Na2S溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，能使溶液，能使c(Na) c(S2)接近于接近于2 1吗？滴加吗？滴加KOH溶液呢？溶液呢？考考 点点 突突 破破2 2 外界条件对盐类水解的影响外界条件对盐类水解的

8、影响【答案答案】B【解析解析】加加H2O虽然使平衡向右移动，但虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；的浓度减小；SO2与与HClO反应；反应；NaOH使平衡向左移动，所以使平衡向左移动，所以A、C、D项均使项均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率；的浓度减小，降低其漂白效率；通入通入CO2与与OH反应，使平衡向右移动，反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率，的浓度增大，提高其漂白效率，B项项正确。正确。2下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰

9、，向烧杯中加入分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为溶液显浅红色的原因为_ (用离子方程式和必要文字解释用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是述正确的是_(填字母填字母)。A水解反应为放热反应水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量溶于水时放出热量DNH

10、4NO3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量(3)向向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入溶液中分别加入NaOH固体、固体、Na2CO3固体、固体、FeSO4固体，使固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不移动不移动”)。3下列过程或现象与盐类水解无关的是下列过程或现象与盐类水解无关的是()向向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色食盐容易潮解加热溶液中滴加酚酞试液变红色食盐容易潮解加热FeCl3溶液颜溶液颜色会变深明矾可用于净水铁在潮湿的环境下生锈浓硫化钠溶液有臭味色会变深明矾可用于净水铁在潮湿的环境下

11、生锈浓硫化钠溶液有臭味硫酸氢钠溶液显酸性纯锌与稀硫酸反应比粗锌与稀硫酸的反应速率慢硫酸氢钠溶液显酸性纯锌与稀硫酸反应比粗锌与稀硫酸的反应速率慢A B C D【答案答案】D盐类水解的应用盐类水解的应用【解析解析】食盐容易潮解是因为食盐中含有易吸水的食盐容易潮解是因为食盐中含有易吸水的MgCl2，与盐类水解无关；，与盐类水解无关；为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；是与电离有关；是形成原电池加快为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；是与电离有关；是形成原电池加快反应速率，与盐类水解无关。反应速率，与盐类水解无关。【答案答案】A水解、电离平衡移动的综合考查水解、电离平衡移动的综合考查【答案答案】C【答案答案】2.36105水解常数水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用与电离常数的关系及应用(1)水解常数的概念。水解常数的概念。在一定温度下，能水解的盐在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐强碱弱酸盐