202X高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节考点3盖斯定律反应热的计算课件

1、化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考点考点3盖斯定律反应热的计算盖斯定律反应热的计算栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 1盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用 (1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，即化内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，即化学反应的反应热只与反应体系的学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与有关，而与_无关。无关。(2)本质：盖斯定律的本质是本质：盖斯定律的本质是_定律。定律

2、。(3)意义：间接计算某些反应的反应热。意义：间接计算某些反应的反应热。【知识梳理知识梳理】始态和终态始态和终态反应的途径反应的途径能量守恒能量守恒aH2H2H1H22反应热的计算方法反应热的计算方法根据热化学方程式计算：反应热与反应物和生成物各物质的物质的量根据热化学方程式计算：反应热与反应物和生成物各物质的物质的量_。根据反应物和生成物的总能量计算。根据反应物和生成物的总能量计算。根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。根据盖斯定律进行计算。根据盖斯定律进行计算。根据物质燃烧热数值计算：根据物质燃烧热数值计算：

3、Q(放放)_。根据比热公式进行计算：根据比热公式进行计算：Q(放放)_。成正比成正比n(可燃物可燃物)|H|cmT3反应热大小比较的三个要点反应热大小比较的三个要点(1)H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其数值的大小，还要考虑其符号。符号。(2)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的多，放热反应的H越小，吸热反应的越小，吸热反应的H越大。越大。(3)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化反应的程

4、度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。越大。【思维深化思维深化】2试比较下列各组试比较下列各组H的大小。的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”“”或或“”，下同，下同)。(2)同一反应，反应物状态不同时同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H2(2)(3)0，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故H20，根据盖，根据盖斯定律得到关系式斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：，分析得到答案：H1H3。方法二：本题还可以用图示法进行比较：画出化学变化过程中的能量变化图方法二：本题还可以用图示法进行比较：画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较H的大的大小。小。如图，建立图中关系再确定各选项。如图，建