高中化学一轮复习必修一习题

1、可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C D下列离子方程式正确的是 ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2与Na

2、OH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2Na

3、IO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液

4、中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液7、我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是ATl(OH)3和Al(OH)3都是两性氢氧化物B铊能置换出盐酸中的氢C铊是质软的银白色的金属D铊能生成3价的化合物8、将含有0.1mol明矾KAl(SO4)2·12H2O的溶液和100 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是A反应完毕后，液体仍然澄清 B液体浑浊，沉淀物是BaSO4C生成0.1 molAl(OH)3和0.2mol BaSO4 D液体浑浊，沉淀物是Al(OH)39已知难溶于，如图4-1所示，下列装置中，不适宜于气

5、体尾气吸收的是（ ）10、已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是()MNQQ溶液MNAH2BNaCFe DAl11下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. BC D12新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的

6、黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性13某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹

7、杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S14铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A一定条件下，铁粉可与水蒸气反应B不锈钢是铁的合金，只含金属元素C铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀152007年4月18日，辽宁清河特殊钢有限公司发生钢水包整体脱落，造成32人死亡、6人重伤的恶性事故。下列关于铁的说法中，错误的是()A较之于纯铁，钢是碳铁合金，其熔点要低一些B潮湿富氧的环境下，钢比纯铁更容易腐蚀C铁是第四周期，第B元素，属于过渡金属D土壤缺铁，可以加硫酸亚铁等予以补充16下列事实不能证明Fe3有氧化性的是()A电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上

8、的铜BFeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀17(2010·西安名校联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表的第四周期第B族18某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是样品A质量的50/

9、29倍，由此得出的结论，其中正确的是()A可能不含Fe3O4；A一定不含FeO；A一定是由一种或两种物质组成；A可能是一种、两种、三种物质的混合物。ABC D19把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1：3D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3：120用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4

10、)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；，加入MnSO4至紫红色消失，过滤；V浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L1根据表中数据解释步

11、骤的目的：_。(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。21(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：I制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O CuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，

12、用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。22(6分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8

13、mg。方解石的失重百分比为 。计算矿物中高岭石的质量分数。23(14分) 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyClz的组成，进行如下实验：称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+I-Co2+I2 (未配平)反应完成后，蒸

14、馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl通过计算求：Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。该钴化合物的化学式。24、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、S

15、O42、CO32、NO3 、Cl和I取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色;(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是_。25铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度

16、的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：实验编号稀硝酸体积(mL)100200300400剩余金属(g)18.09.600NO体积(L)2.244.486.72V试通过计算填空：(1)硝酸的浓度为_；(2)中溶解了_g Fe；(3)中溶解了_g Cu；(4)中V_L。1-5 D,AC,AC ,AD,CD,6-10 BABBA,11-15 ABDAC,16-19 CABC20.答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀(4)生成黄

17、绿色气体除去过量的MnO21答案：加适量水溶解，搅拌，过滤答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。答案：将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。受热均匀，温度易于控制在1000C以下。答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。22(6分)答案：CaCO3 = CaO+CO2 方解石的失重百分比为：解：设66.6mg矿物中高岭石Al4Si4O10(OH)8的质量为xmg, 方解石(CaCO3) 的质量为ymg.Al4Si4O10(OH)8 =2 A

18、l2O3+4SiO2+4H2O CaCO3 = CaO+CO2516mg 72mg 100mg 44mgxmg ? ymg ?依题意： x+y=66.6 72x/516 + 44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0 矿物中高岭石的质量分数w=答：方解石的失重百分比为44%。矿物中高岭石的质量分数为77.5%23解：NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH 30.00mL。20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mL溶液中过量的HCl：n(HCl)=

19、0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000molCo(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo与e同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3+2I-=2Co2+I2 n(Co3+)=0.002000mol 0.5010g样品中Cl的总质量为：m(Cl)=0.5010g-0.002000molx5

20、9g·mol -1-0.01000molx17g ·mol -1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：反应消耗AgNO3：n（AgNO3）0.1000mol·L-1x40.00mL=0.004000mol即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol则有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2同时还有：1：x:(y+z)= 0.