2026年高考乙卷理综化学真题解析含答案

2026年高考乙卷理综化学真题解析含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.蒸馏水

D.碘酒答案：C

解析：

蒸馏水是由单一物质H₂O组成，属于纯净物；空气是多种气体的混合，石油是多种烃类物质的混合，碘酒是碘和酒精的混合物，因此选C。2、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Al

B.Na₂O

C.SiO₂

D.Fe₂O₃答案：A

解析：

Al是金属单质，既能与酸反应生成盐和氢气，又能与碱反应生成偏铝酸盐和氢气；其他选项均不能同时与酸和碱反应。3、下列说法中错误的是

A.物质的量浓度的单位是mol/L

B.1molH₂O的质量是18g

C.任何物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等

D.1mol氧气分子的质量是32g答案：D

解析：

1molO₂的质量为32g，而D选项未说明是O₂，表述不严，错误。4、下列各组粒子中，互为同位素的是

A.H₂O和D₂O

B.¹²C和¹³C

C.Na⁺和Mg²⁺

D.H₂和He答案：B

解析：

同位素是指具有相同质子数、不同中子数的原子，¹²C和¹³C是碳的两种同位素，互为同位素。5、下列物质属于离子化合物的是

A.CO₂

B.HCl

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：

NaCl由Na⁺和Cl⁻组成，是离子化合物；CO₂、HCl是共价化合物，O₂是单质，不是化合物。6、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.CO₂

C.C₂H₅OH

D.NaCl答案：D

解析：

NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质；CH₃COOH、CO₂、C₂H₅OH均属于弱电解质或非电解质。7、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.H₂O+CO₂=HCO₃⁻+H⁺

D.Na⁺+Cl⁻=NaCl答案：A

解析：

A是碳酸钙与强酸反应的正确离子方程式；B中Fe应反应生成Fe³⁺；C中H₂O和CO₂反应生成HCO₃⁻和H⁺是正确的，但需注明反应条件；D应为化学式表达，而不是离子方程式。8、下列物质中，属于非电解质的是

A.NaCl

B.H₂O

C.CH₃CH₂OH

D.Cu答案：C

解析：

CH₃CH₂OH（乙醇）在水中不能电离，是非电解质；NaCl、H₂O、Cu分别属于强电解质、弱电解质和单质，不是非电解质。9、下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A.Na、K、Rb

B.Cl、Br、I

C.O、N、C

D.F、Cl、Br答案：A

解析：

同主族元素从上到下原子半径增大，A组是Na、K、Rb，原子半径逐渐增大。10、在常温下，下列物质中酸性最强的是

A.苯酚

B.氨水

C.NaOH

D.HCl答案：D

解析：

HCl是强酸，酸性最强；NaOH是强碱；苯酚和氨水均为弱酸、弱碱，酸性弱于HCl。11、下列关于化学反应的说法正确的是

A.所有化学反应都伴随着能量变化

B.金属单质只能作还原剂

C.酸和碱反应一定生成盐和水

D.氧化剂被氧化答案：A

解析：

化学反应通常伴随着能量变化，A正确；B选项正确，但C和D不准确，钠、铁等金属可能在某些反应中作氧化剂。12、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Fe

D.C₆H₁₂O₆答案：B

解析：

SiO₂是共价晶体，由共价键构成；NaCl是离子晶体，Fe是金属晶体，C₆H₁₂O₆是分子晶体。13、下列反应中，属于置换反应的是

A.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.C+O₂=CO₂

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：A

解析：

A是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；B是复分解反应；C是化合反应；D是中和反应。14、下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离

B.所有盐类都属于强电解质

C.非电解质都不能导电

D.弱电解质的导电能力比强电解质弱答案：A

解析：

A是强电解质的定义；B中某些盐在水中溶解度小，电离程度低，不能完全视为强电解质；C错误，非电解质在熔融状态下也不能导电；D错误，导电能力还与浓度有关。15、下列说法错误的是

A.所有金属都能与酸反应

B.氧化还原反应的本质是电子的转移

C.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

D.任何物质的摩尔质量单位是g/mol答案：A

解析：

A错误，如Au等金属在常温下不与酸反应；B正确，是氧化还原反应的特征；C正确，质量分数的定义；D正确，摩尔质量单位为g/mol。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

1.3g某金属单质完全反应生成0.1mol胆矾（CuSO₄·5H₂O），请写出有关化学反应的方程式，并计算该金属的相对原子质量。答案：

1.3g金属→0.1molCuSO₄·5H₂O

金属与H₂SO₄反应：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑

1molM→1molH₂

n(H₂)=0.1mol

m=n×M→M=1.3g÷0.1mol=13g/mol

该金属的相对原子质量为13。解析：

从氢气的物质的量入手，可知金属M的物质的量也为0.1mol，通过质量计算得到金属的相对原子质量为13。结合实验现象，该金属应为Zn（锌）。17、（12分）元素化合物综合题

将少量Na₂O₂加入到含有Fe²⁺的溶液中，观察到生成红褐色沉淀。写出相关反应的化学方程式，并说明反应类型及原因。答案：

2Na₂O₂+4H₂O=4NaOH+O₂↑+2H₂O

Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓

反应类型：氧化还原反应和复分解反应解析：

Na₂O₂是强氧化剂，与水反应生成NaOH和O₂，Fe²⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀，随后被O₂氧化为Fe(OH)₃。整个过程体现了Fe²⁺的还原性以及Na₂O₂的氧化性。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为22:9，该有机物遇到浓硫酸并加热生成一种有香味的物质B，B遇到NaOH溶液后生成C，C与HCl反应生成D。写出A、B、C、D的结构简式，并说明反应类型。答案：

A:C₂H₆O（乙醇）

B:CH₃COOCH₂CH₃（乙酸乙酯）

C:CH₃COO⁻Na⁺（乙酸钠）

D:CH₃COOH（乙酸）解析：

由质量比可得A的分子式为C₂H₆O，符合乙醇的组成；乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙酸乙酯水解生成乙酸钠；乙酸钠与HCl反应生成乙酸。19、（12分）化学实验题

配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，请写出实验步骤，并说明下列操作对浓度的影响。

（1）用量筒量取NaCl固体时，俯视读数；

（2）转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒；

（3）定容时，观察刻度线时仰视。答案：

实验步骤：

①计算所需NaCl质量：0.25L×0.1mol/L×58.5g/mol=1.4625g

②用托盘天平称取1.4625gNaCl固体

③将NaCl加入烧杯，加蒸馏水溶解

④将溶液转移至250mL容量瓶中

⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至容量瓶

⑥沿着玻璃棒加蒸馏水至刻度线，摇匀（1）浓度偏高

（2）浓度偏低

（3）浓度偏低解析：

（1）俯视读数会导致NaCl质量偏少，实际物质的量偏小，浓度偏高；

（2）未洗涤导致溶质损失，浓度偏低；

（3）仰视刻度线会使实际体积偏大，浓度偏低。20、（10分）化学计算题

将足量铁片放入CuSO₄溶液中，反应完全后得到固体质量比反应前增加了1.6g。计算参加反应的CuSO₄的物质的量。答案：

n(Cu²⁺)=n(Fe)=0.05mol

解析：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓

根据反应式，