化学图象与图表专题doc

1、 化学图象与图表题化学图形题是一种利用数学中的二维图象解决化学问题的题型。它考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方式进行考查。随着高考改革的不断深入及对学生综合能力要求的不断提高，这种以数学方法解决化学问题的题目不断增多。 这类题型的特点是：图象是题目的重主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象。解答图象题必须抓住有关概念和有关物质的性质、反应规律及图象特点。析图的关键在于对“数” “形” “义” “性”的综合思考，其重点是弄清“起点” “交点” “转折点（拐点）”“终点” 及各条线段的化学含义。 练一 练1在1

2、 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是ABCD2下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2通入澄清石灰水中 3、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：m/gV/mLOabcd4向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m

3、与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是Aab段产生的沉淀为硫酸钡 Bab产生段的沉淀为氢氧化镁 Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁5反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法相对浓度O3DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC6某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3

4、、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是ANO的消失的速率比RH快BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN7已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是c(SO42) （×10-2mol/L）b·a·c(Ag+) （×10-2mol/L）8某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A含有大

5、量SO42的溶液中肯定存在Ag+B0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点9、甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是A、A点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B、B点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C、将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙10某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A

6、2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是A反应速率a>b>cB达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC若T2>T1，则正反应是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a11、如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，对闭A， t3重新达平衡至t0。在0-t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间：（横坐标）

7、变化的曲线正确的是 12已知：2H2SSO23S2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是ASO2是弱电解质BH2SO3不是强酸 C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol·L113下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸

8、钠溶液恰好反应时呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D在pH为6.37及10.25时，溶液中C（H2CO3）= C（HCO3-）= C（CO32-）14已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应5在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_ _。已知：K(300)K(350)，该反应是_ _热反应。（2）下图中表

9、示NO2的变化的曲线是_ _。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂16污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离污水中的Cu2时，先发生配合反应：Cu22 H2

10、DzCu(HDz)22H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式：_。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是_。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH_。（3）当调节pH2时，铋（Bi）的存在形式有：_，其物质的量之比为_。（4）萃取到C

11、Cl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_。17在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：（1）在实验中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为_ _mol·L-1min-1。（2）实验和实验I相比，可能隐含的反应条件是_。（3）根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移

12、动，该正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（4）与实验相比，若实验中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”、“等于”或“小于”)。18（11分）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =AgCl2-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： （3）设计实验证明S(AgC

13、l)S(AgI)S(Ag2S)，实验方案是 （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象? 发生反应的离子方程式为 。19（8分）如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn2+离子或Zn(OH4)2-。P离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。 （2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= 。 （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+。离子可以控制溶液中pH的范围是 。 （4）往1 L 1.00 mol ·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol（精确到

14、小数点后2位，忽略溶液体积变化）。20（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度（mol/L), 试画出V（SO3）t图。 （2)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11，N2：82）： 如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？在400一500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： 工业制硫酸所产生的尾气含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化

15、学方程式：能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。（填字母） ANaOH溶液、酚酞试液BKMnO4溶液、稀H2SO4 C碘水、淀粉溶液D氨水、酚酞试液某温度下，SO2氧化为SO3在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0 mol SO2和10.0mo1O2，当反应达到平衡时，混合气体为13.0 mol，则SO2的转化率为，该温度反应的平衡常数参考答案1234567891011121314ADCCCDCABDDCBCBD15答案：（1）K；放热。（2）b 1.5×103mol/(L·s)。（3）b c。（4）c。16（1）Fe33H2DzFe(HDz)33H (2分) 。Fe3 会形成Fe(OH)3沉淀 (2分)；（2）1 (1分)；（3）Bi3  Bi(HDz)3 (2分) ；32 (1分)；（4）Zn(HDz)26OHZn(OH)42Dz22H2O (2分)17（1）0.01 （2分）  （2）使用了催化剂  （2分） （3）逆（1分），吸热 （1分）（4）大于 （2分）18（1） 1012 （分） （2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓