信息方程式书写

1、2013届高三化学第二轮专题复习 2013.3信息方程式书写1三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。写出制备NF3的化学反应方程式： _ 。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该

2、气体泄漏时的现象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：_ _（填化学式）。1：2；3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3+ 9HF，0.4NA ；空气中出现红棕色气体和白雾，产生刺激性气味；NaNO2、NaF、NaNO3。2将黄铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C反应的质量比为5:2），在空气不足时缓慢燃烧，可以得到两种氧化物(已知还原性Fe CS)，请写出反应的化学方程式：_。2FeS2+8C+5O2 = 2FeO+8CO+4S 3FeS2+12C+8O2 = Fe3O4+12CO+6S 3含CN-的污水危害很大，处理污水时

3、，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-(C为+2价)氧化成CNO-(C为+4价)，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：_。CN+ClO- Cl-+CNO-； 2CNO-+ClO-+2H+ N2+2CO2+3Cl-+H2O。4矿物胆矾（CuSO45H2O）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。上述反应可以用一个化学方程式来表示：_。14CuSO4 +5FeS2 +1

4、2H2O=7Cu2S +12H2SO4+ 5FeSO4 5钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：_，该反应的还原剂是：_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2) 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：_。TiO22C2Cl2 = TiCl4

5、2CO C （1）2MgTiCl4 = 2MgCl2Ti （2）将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。6在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则低温时的化学反应方程式为：_；高温时的化学反应方程式为：_。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O7氟气通入稀的NaOH溶液中，反应生成氟化钠的同时放出一种气体X，X由两种元素组成，且其中氟元素的质量分数是70.4%，请写出此反应的化学方程式：_。2F2+2NaOH

6、=2NaF+OF2+H2O。8已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS H2SCuS，则以下离子方程式错误的是( )AMg2+2 HCO3-2Ca2+4 OH- Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2+H2S CuS2H+CZn2+S2-2H2O Zn(OH) 2H2SDFeS2H+ Fe2+H2S9工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题

7、：(1)两极发生反应的电极反应式 阳极：_ 阴极：_(2)写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式：_(3)废水由酸性变为碱性的原因是_(4)_（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是_ _ 。（1）Fe2 e= Fe2+ 2 H+2 e= H2 （2）Cr2O72+6 Fe2+14 H+= 2Cr3+6 Fe3+7H2O（3）H+不断放电，Cr2O72与Fe3+反应中消耗H+，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH-) c(H+)（4）不能，因为石墨作电极，阳极产生Cl2得不到Fe2+，不能使溶液中Cr2O72转化为Cr（OH）3沉淀。10肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火

8、箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式 ，负极的电极反应式 ；传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。(1)O2+2H2O+4e-=4OH-， N2H4+4OH-4e=4H2O+N2 (2)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O11熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在650下工作的燃料电池，该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e2CO32-，则负极反应式为

9、： ，总电池反应式： 。2CO2CO32- 4CO24e- 2CO+O2=2CO212铜的冶炼大致可分为： (1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；(3)制粗铜，1200发生的主要反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；(4)电解精炼。下列说法正确的是( )A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B由6mol CuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C在反应2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连13O2

10、-离子存在于人体中，能使人过早衰老，在催化剂存在下可转化为H2O2、O2等物质，该过程可用离子方程式表示为： H2O= 。2O2-2H2O = H2O2O22OH-I-途径途径途径NaHSO3适量Cl2过量Cl2I2 IO3-14碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液呈酸性，则反应离子方程式是 。2IO3-5HSO3-3H+5SO42-H2OI215在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式： 。2FeCl3+C2H5OH=2FeCl2+2HCl+CH3CH

11、O 16ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为： 。2ClO22NaOHH2O22NaClO2O22H2O17O元素和S元素组成的负二价阴离子A，A中S元素和O元素的质量比为YX43，当Cl2 与含A的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。S2O32-Cl2H2OSSO42-2Cl-2H+Al污水Fe18电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.06.0之间。接通电源后，阴极产生的气体

12、将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是 、2H2O-4e-4H+O2；阳极区生成沉淀的离子方程式是 。Fe2e-Fe2+ 4Fe2+10H2OO24Fe(OH)38H+20将20mL 0.5molL-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 。5SO32-2MnO4-6H+5SO42-2Mn2+3H2O21SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.56.02102

13、3个电子转移时，该反应的化学方程式是 。SO22HClO3H2SO42ClO222二氧化氯是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式： 。4HCl2NaClO3Cl22ClO22NaCl2H2O23Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。试写出此反应的方程式 _ 。2Fe (OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O24在FeSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2，恰好使转化为Fe(OH)3沉

14、淀。写出该反应的离子方程式： 。4Fe2+ + 4Na2O2 +6H2O 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2 25500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有26.021023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。SO22NO = S2NO226某洗气瓶中装有5.0 mL 1.010-3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。I25Cl26H2O2HIO310HCl27取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I228工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。6NO24CO(NH2 )2 7N24CO28H2O