初中化学知识点复习

1、初中化学知识点一、常见元素的化合价：一价氢铵钾钠银，二价铜镁钙钡锌；一、二铜汞， 二、三铁，； 三价铝，四价碳和硅；氟氯溴碘负一价，氧通常是负二价；负三氮，正五磷；单质化合价为零；熟记常见根的价，一切都不怕。二、基本反应类型：化合反应：多变一A+B=AB 分解反应：一变多 AB=A+B置换反应：一单换一单 A+BC=B+AC 复分解反应：互换离子 AB+CD=AD+BC三、常见化学物质的名称、化学式、颜色：（一）物质的学名、俗名及化学式1、  单质：金刚石、石墨：C 硫、硫磺S：淡黄色 (3)磷、白磷P：白色(4)铜、紫铜Cu：紫红色 (5)汞、水银：Hg 银白色2、  氧

2、化物：(1) 干冰（固体二氧化碳）：CO2 (2) 氧化铁、三氧化二铁（铁锈的主要成分）：Fe2O3 (3) 氧化钙、生石灰：CaO3、酸：(1)盐酸、氢氯酸：HCl (2)硫酸：H2SO4 (3)亚硫酸：H2SO3 (4)磷酸：H3PO4(5)硝酸：HNO3 (6)亚硝酸：HNO2 (7) 氢硫酸：H2S (4)醋酸、乙酸：CH3COOH 4、碱：(1)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (2)熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰水主要成分）：Ca(OH)2(3)氨水、一水合氨：NH3·H2O（是一种不含金属离子的碱）5、盐：(1) 食盐：NaCl (2)纯碱：Na2CO3 (3)碳酸钠晶体、纯

3、碱晶体：Na2CO3·10H2O (4)碳酸氢钠、酸式碳酸钠(也叫小苏打)：NaHCO3 (5)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (6)碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (7)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）6、其他：氨气（碱性气体）：NH37、有机化合物：(1)甲烷：CH4 (2)甲醇：CH3OH 有毒 (3)酒精、乙醇：C2H5OH (4)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH (5) 葡萄糖：C6H12O6 (6) 尿素：CO(NH2)2 （二）常见物质的主要成分（均为常典型的混合物）(1)生铁、钢：Fe (2)煤气：CO (3

4、)水煤气：CO和H2的混合气体 (4)爆鸣气：H2和O2 (5)天然气、沼气、瓦斯：CH4 (6)铁锈：Fe2O3 (7) 赤铁矿：Fe2O3 （8）磁铁矿：Fe3O4 (9) 石灰石、大理石：aCO3 （10）煤（主要含C元素） 石油（主要含C、H两种元素） (11) 酸雨：H2SO3 H2SO4 （12）盐酸：HCl (13)碱石灰：CaO和NaOH的混合物 (14) 波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2 （三）常见化学肥料1、氮肥（作用：长叶）及N% 碳铵NH4HCO3 17.7% ； 硫铵(NH4)2SO4 21.2% 硝铵NH4NO3 35% ；氯化铵NH4Cl 26.2% ；尿素C

5、O（NH2）2 46.7%磷肥（作用：长果实）： 过磷酸钙Ca(H2PO4)和CaSO4 钾肥（作用：长茎） ： K2SO4 KCl 草木灰（K2CO3）2、复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有KNO3、KH2PO4、（NH4）2HPO4等（四）常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红（棕）色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(

6、OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液一般呈蓝色；凡含Fe2+的溶液一般呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(不溶于水的盐和碱)：     盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：如Mg(OH)2 、Al(OH)3等其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）7、有毒的

7、：CO 、CH3OH 、NaNO2 、CuSO4 BaCl2(等重金属盐)8、易风化(化学变化)的物质： Na2CO3·10H2O 易潮解(物理变化)的物质：NaOH和粗盐四、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金五、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)六、酸碱盐的溶解性：钾钠铵硝溶；盐酸除银（亚）汞；硫酸要除铅和钡；溶碱有四位钾钙（微）钠和钡；碳磷酸盐多不溶，可溶只有钾钠铵；大多数酸皆可溶，记住可解百般愁。七、反应规律：置换反应：(1)金

8、属单质 + 酸 盐 + 氢气(2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物+酸盐+水 碱+酸盐+水酸+盐新盐+新酸 盐1+盐2新盐1+新盐2盐+碱新盐+新碱八、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、 实验中的规律凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气