反应热与化学反应进行的方向

1、反应热与化学反应进行的方向班级 姓名 学号 学习目标1、能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算  2、掌握中和热的测定实验 3、了解化学反应方向的判断依据预学案（一）反应热、放热反应和吸热反应1、当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热。反应的的大小与 的关，也与 有关，与反应途径 。反应热用符号 表示，单位一般采用 。2、燃烧热和中和热由于反应的情况不同，反应热可以分为燃烧热、中和热等。1燃烧热是指：101kPa时， 纯物质完全燃烧生成物质时所放出的热量。2中和热是指：在稀溶液中，酸跟碱发生中和

2、反应生成 H2O的反应热。（二）热化学方程式书写热化学方程式时的注意点要注明 ，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25时的数据，因此可不特别注明；需注明H的“+”与“”，“+”表示 ，“”表示 ；要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ；各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。（三）判断化学反应方向的依据焓判据：自然界的自发过程，都有由能量 的状态向能量 的状态转化的倾向。熵判据：体系混乱度 的反应是自发的。活动一：了解化学反应中能量变化的本质 阅读：凤凰台导学案P：88 基础梳理2、3【例1】凤凰台导学案P：91 例3【变式训练1】化学反应可视为旧键

3、断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.4 kJ·mol1，计算NN键的键能是（ ）A431 kJ·mol1 B946 kJ·mol1 C649 kJ·mol1 D896 kJ·mol1【变式训练2】凤凰台导学案P：91 变式训练2活动二：书写热化学方程式【例2】凤凰台导学案P：91 例2【变式训练3】已知在1.01×105Pa、29

4、8K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量， 下列热化学方程式正确的是（ ） AH2O（g）H2（g）十1/2 O2（g）；H +2420kJ·mol-1B2H2（g）十O2（g）2H2O（l）；H 4840kJ·mol-1CH2（g）十1/2 O2（g）H2O（g）；H +242kJ·mol-1D2H2（g ）十O2（g）2H2O（g）；H +4840kJ·mol-1【变式训练4】已知在25 、 lolkPa 下，1gC8H18 （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 4840kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

5、AC8H18（ l ）十25/2 O 2（ g ）8 CO2（g ） +9H2O（g ）；H 48.40kJ·mol-1BC8H18（ l ）十25/2 O 2（ g ）8 CO2（g ） +9H2O（1）；H 5518kJ·mol-1CC8H18（ l ）十25/2 O 2（ g ）8 CO2（g ） +9H2O（1 ）；H +5518kJ·mol-1DC8H18（ l ）十25/2 O 2（ g ）8 CO2（g ） +9H2O（1 ）；H 48.40kJ·mol-1活动三：运用盖斯定律计算反应热【例3】由于C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO

6、2生成，反应C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热无法直接测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：C(s)+ O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ·mol1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)，H=283kJ·mol1写出C转化为CO的热化学方程式： 。同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。通过下列两个反应可以求算石墨转化为金刚石的反应热并写出相应的热化学方程式：C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=395.4kJ·mol1C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ&#

7、183;mol1【变式训练5】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol1、1411.0kJ·mol1和1366.8kJ·mol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A、44.2kJ·mol1 B、44.2kJ·mol1 C、330kJ·mol1 D330kJ·mol1活动四：中和热的测定阅读：凤凰台导学案P：要点二活动五：判断化学反应进行的方向焓判据和熵判据的应用：反应热混乱度自发性举例放热放热吸热吸热增大减小增大减小任何温度都 较低温度时候能

8、自发较高温度时候能自发任何温度都 H2O2（）H2O（）（）N2 + 3H2 2NH3CaCO3CaOCO2【例4】已知：气体分子数增多的反应是熵增加的反应。判断一定条件下，下列反应哪一个不可能自发进行？判断的依据是什么？A2O3(g) 3O2(g) H<0 B2CO(g) 2C(s)+O2(g) H0CN2（g）+3H2（g）2NH3（g） H<0 DCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0深度探究：1、 需要加热加热才能进行的反应一定是吸收反应吗？2、 在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热数值偏低？【实战演练】1已知反应X+Y=M+N为放热反应，该反

9、应的下列说法中正确的是（ ）A.X 能量一定高于M； C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量；B.Y的能量一定高于N； D.因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。2下列反应属于放热反应的是（ ） A.Al+HCl(稀) B.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(固体) C.KClO3受热分解 D.CaO+H2OD0.50 mol·L1盐酸，0.55 mol·L1 NaOH溶液3已知 HCl 或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为 H+（aq）OH （aq）H2O（l）； H1 ，又知 CH3COOH (aq ) KOH( aq )CH3COOK

10、 ( aq )H2O（l）； H2（均为常温下， aq表示溶液），则 H1 与H2的大小关系为（ ）AH1H2 BH1H2 CH1H2 D 无法确定4下列说法错误的是 （ ）A吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B放热反应的H0 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D酸碱中和反应都是放热反应5已知：（1）Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)，H348.3kJ·mol1，（2）2Ag(s)1/2 O2(g)Ag2O(s)，H31.0kJ·mol1。则Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A、317.3kJ·mol1B、379.3

11、kJ·mol1C、332.8kJ·mol1D、317.3kJ·mol16下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D7已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O

12、2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10238已知下列反应的反应热为：（1） CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = -870.3 kJ/mol。 (2) C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 -393.5 kJ/mol。(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol试计算下列反应的反应热：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）答案学情调查1、BC 2、A 3、D 4、（1）AC （2）C （3）AC 5、AC考点精练问题1、C 变式1、AD 问题2、B 变式2、A 问题3、C(s)+O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ·mol1石墨 C(s、石墨)=C(s、金刚石)；H=+1.9kJ·mo