《无机化学》 教学大纲

1、无机化学 教学大纲（供药学院所有专业使用） 前 言无机化学是药学院各专业的一门重要基础课，它的任务是为学生提供必要的基础理论、基本知识和基本操作技能，从而为各后续课程的学习打下良好的基础。本课程的内容，既要注意本学科的系统性，又要注意药学各专业的需要，为此分为基本理论，元素化学两部分。基本理论讲述物质结构和四大平衡等；元素化学按周期系分 s区、p区 、d区、ds区,简要讲述主要元素及其化合物大性质。为了适应新世纪无机化学的发展，扩大学生的知识面，增加了供学生自学的拓展内容部分。拓展内容主要是了解金属配合物在医药中的应用、矿物药在医药中的应用、生物无机化学的基础知识和纳米技术在中医药领域的发展前

2、景。本课程的实验任务是培养学生严谨的科学态度和理论联系实际的作风。实验包括基本操作，验证理论和某些化合物的性质等内容，以增加学生的感性认识。鉴于本课程是从中学进入大学的先行普通基础课，故不仅要注意理论讲授、实验操作、习题、辅导等，还要引导学生尽快地适应大学的学习方法。从各个教学环节培养学生的独立思考、独立分析问题和解决问题的能力，注意培养学生热爱中药及药学专业的思想。本课程是药学院各专业的必修课，共80学时，其中课堂讲授56学时，实验24学时， 5 学分 。教学方法主要是课堂讲授，并适当运用多媒体、讨论、自学等方法进行教学。拓展内容部分为学生自学。教学目的要求和内容第一章 绪论 【目的要求】1

3、、 了解化学发展简史2、 了解无机化学的研究内容及无机化学与药学的关系和学习无机化学的重要性。【教学内容】 1、化学发展简史简介。2、 无机化学的研究内容、发展前景及其与药学的关系。【教学方法】讲授、多媒体第二章 化学平衡 【目的要求】1、 掌握标准化学平衡常数的表达方法2、 了解化学平衡的概念3、 了解化学平衡的移动原理【教学内容】1、化学平衡的概念、标准化学平衡常数的表达方法2、化学平衡移动原理、定性学习温度、压力、浓度对化学平衡的影响。【教学方法】讲授、多媒体第三章 电解质溶液 【目的要求】1、掌握缓冲溶液的作用原理、计算、配制及影响缓冲容量的因素。2、掌握电离平衡常数的意义，一元弱酸和

4、弱碱电解质溶液的电离平衡及其计算。3、掌握相关盐类水溶液PH值的计算。4、掌握同离子效应与盐效应的概念及其对电离平衡的影响。5、了解电离度的概念。6、了解强电解质溶液中活度、活度系数、离子强度等概念。7、了解多元弱酸的分步电离及近似计算。8、了解酸碱质子论。【教学内容】1、强电解溶液理论、活度和活度系数、离子氛与离子强度。2、弱电解质的电离平衡、一元弱酸（碱）的电离平衡常数、电离度及其计算、同离子效应与盐效应、水的离子积常数与溶液的PH 值、多元弱酸的电离。3、缓冲溶液的概念、缓冲溶液的性质、缓冲原理及PH值的近似计算4、几种类型盐的水解（弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐）、影响水解平衡移动

5、的因素、水解的抑制和利用。5、酸碱质子论。【教学方法】讲授、多媒体第四章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 【目的要求】1、掌握溶度积的基本概念以及溶解度和溶度积之间的换算。2、掌握应用溶度积常数进行计算并根据溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。3、熟悉和了解沉淀的生成和溶解与同离子效应、PH值等的关系。【教学内容】1、溶度积常数、溶解度和溶度积的相互关系、溶度积规则。2、沉淀-溶解平衡的移动、沉淀的生成和溶解（加酸加碱、加铵盐、配合效应、氧化还原反应）。3、同离子效应和盐效应对沉淀的生成与溶解的影响；4、分步沉淀；沉淀的转化。5、沉淀反应的某些应用。【教学方法】讲授、多媒体第五章 氧化还原反应 【目

6、的要求】1、掌握原电池的概念及电池符号的书写方法。2、掌握应用标准电极电势和能斯特方程判断氧化还原反应进行的方向。3、掌握氧化还原反应平衡常数的意义、判断氧化还原反应进行的程度及其计算。4、熟悉氧化还原反应的实质。5、熟悉电极电势、电动势的概念，以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。6、了解用离子-电子法配平氧化还原反应方程式的方法。7、了解元素电势图的应用。【教学内容】1、氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的实质。2、氧化还原反应方程式的配平:离子-电子法3、原电池及电池符号的书写形式、电极电势的概念、标准电极电势及其测定、能斯特方程式、影响电极电势的因素、电极电势的应用、判断氧化还原反

7、应的方向和氧化剂和还原剂的相对强弱。4、氧化还原反应平衡常数、判断氧化还原反应进行的程度。5、元素电势图及其应用（判断歧化反应的进行、求未知电对的标准电极电势）。【教学方法】讲授、多媒体第六章 原子结构与周期系 【目的要求】1、掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：波函数和原子轨道；电子云的概念；四个量子数的意义。2、掌握核外电子的排布规律。3、熟悉氢原子s、p、d电子的壳层几率径向分布图、氢原子s、p、d原子轨道和电子云的角度分布图。4、熟悉原子结构与元素周期系的关系及元素某些性质变化的周期性。5、了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响。【教学内容】1、核外电子运动的状态

8、、核外电子运动的量子化特征（氢原子光谱和波尔理论）、核外电子运动的波粒二象性（德布罗意关系式），薛定谔方程的表达式。2、原子核外电子运动状态的描述、波函数和原子轨道、几率密度和电子云的区别和联系、四个量子数（主量子数n、角量子数l、磁量子数m、自旋量子数ms）、氢原子各种状态电子的壳层几率径向分布图、氢原子各种状态的原子轨道和电子云的角度分布图。3、原子核外电子排布和元素周期表、多电子原子的原子轨道能级（屏蔽效应、钻穿效应、近似能级图）。4、原子核外电子排布原理（能量最低原理，保理不相容原理，洪特规则）和电子排布、原子的电子层结构与元素周期系的关系（元素性质呈现周期性的原因、原子的电子层结构和

9、周期的划分、原子的电子层结构和族的划分、原子的电子层结构和元素的分区）。5、元素某些性质的周期性（原子半径、电离能、电负性）【教学方法】讲授、多媒体第七章 化学键与分子结构 【目的要求】1、 熟悉离子键的形成和特点。2、掌握共价键的本质和特点及类型。3、掌握杂化轨道理论的基本要点、杂化类型。4、掌握分子轨道理论的基本要点。5、熟悉共价键的属性6、了解价层电子对互斥理论。7、了解分子间的作用力及氢键。8、了解离子极化理论及应用。【教学内容】1、离子键的形成、特点（无方向性和饱和性）。2、键的极性与分子的极性。3、价键理论（电子配对法）的基本要点、共价键的本质、特点（饱和性和方向性）和类型（键和键

10、）。4、杂化轨道理论的提出、杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型-sp、spd等各种类型及实例，价层电子对互斥理论。5、分子轨道理论的基本要点、原子轨道线性组合三原则、原子轨道线性组合的类型（s-s重叠，s-p重叠，p-p重叠）、第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图（H2、He2、O2、F2、N2分子轨道式与结构式）、顺磁性和逆磁性。6、共价键的参数，键级、键能、键长、键角。7、分子间作用力的形成、特点、氢键形成和特点、氢键对化合物性质的影响。【教学方法】讲授、多媒体第八章 配位化合物 【目的要求】1、掌握配合物的基本概念，组成、命名、类型。2、掌握配合物价键理论和晶体场理论的基本内容。3

11、、掌握配合平衡和稳定常数的意义、配合平衡与其它平衡的有关计算。4、了解鳌合物的概念。【教学内容】1、配合物（简单配合物）的定义、组成、命名、类型。简述螯合物的概念。2、配合物价键理论的基本要点、内、外轨型配合物、配离子的空间构型。3、配合物晶体场理论的基本要点、中心离子d轨道的能级分裂（八面体场的分裂、四面体场的分裂）、配合物的磁性（高、低自旋配合物）、d电子的分布、配合物的颜色。4、配合平衡和稳定常数及其计算。5、配合平衡的移动、配合平衡与酸碱电离平衡（配体的酸效应，金属离子的水解效应）、配合平衡与氧化还原平衡、配合物的取代反应。6、配合物的应用（检验和分离离子、做隐蔽剂、沉淀剂、在医药方面

12、的应用。）【教学方法】讲授、多媒体第九章 S区和P区元素 【目的要求】1、熟悉s区和p区元素性质与其电子层结构的关系。2、熟悉各族元素通性及其某些重要化合物的基本性质，并能运用学过的理论加以认识。【教学内容】1、碱金属和碱土金属通性、对角线规则。2、碱金属和碱土金属的过氧化物和超氧化物的结构、判断金属氢氧化物酸碱性的经验规则。3、S区元素的矿物药的俗称及其化学成分、医药中的应用（石灰石、芒硝、石膏、泻盐、玄明粉）。4、卤族元素的通性、（卤化氢性质、卤素含氧酸的酸性、卤酸根离子的结构、高碘酸的强氧化性方程式）5、氧族元素的通性、（过氧化氢的结构及主要性质、金属硫化物的难溶性和水解性、硫酸根离子的

13、结构、硫代硫酸钠的分解性、还原性和配合性。过二硫酸铵的强氧化性方程式）。6、氮族元素的通性、惰性电子对效应。7、（硝酸、硝酸根离子的结构，药典中马氏试砷法、铋酸钠的强化性及其方程式）。8、碳族元素的通性、化合物（硅酸及其盐的特性、锡盐的水解性和还原性）。9、硼族元素的通性（缺电子族）、硼的化合物（乙硼烷的结构、硼酸的一元酸特性、硼砂）。10、p区元素的重要矿物药的化学成分及其在医药中的应用（海波、砒霜、硼砂）。【教学方法】讲授、多媒体、讨论第十章 d区和ds区元素 【目的要求】1、熟悉d区和ds区元素的性质与其电子层结构的关系。2、熟悉d区和ds区各族元素的通性及其重要化合物的性质，并能运用学

14、过的理论加以认识。3、了解它们在医药中的应用。【教学内容】1、d区元素的通性（单质相似形、氧化值的多变性、易形成配合物、水合离子的颜色）。2、铬（）的化合物（氢氧化铬的两性，）、铬（）的化合物（铬酸盐、重铬酸在水溶液中的平衡关系、溶解性的差异）。3、Mn()的化合物（锰（）的化合物K2MnO4的岐化性、锰（）的化合物-KMnO4，高锰酸钾在不同酸碱介质中的还原产物方程式。）4、铁的重要配合物。5、ds元素电子层结构的特点与碱金属、碱土金属结构特点比较。6、d区和ds区涉及的重要矿物药（朱砂、甘汞、升汞）。 【教学方法】讲授、多媒体、讨论。拓展内容部分(内容及要求略)：供学生自学矿物药、金属配合物在医药中的应用、生物无机化学基本知识、纳米技术与无机材料。 学 时 分 配章节 教学内容 学时数 第一章 绪论 1学时第二章 化学平衡 1学时第三章 电解质溶液 10学时第四章 难溶强电解质的沉淀平衡 4学时第五章 氧化还原 6学时第六章 原子结构与周期系 8学时 第七章 化学键与分子结构 9学时第八章 配位化合物 11学时第九章 S 区和P区元素 4学时第十章 d 区和ds区元素 2学时合计 56学时 实 验 部 分【目的要求】