初三化学实验型计算题归类解析

1、初三化学实验型计算题归类解析一、实验探究型此类试题的特点是:计算只是题目的一部分,但计算与实验紧密相连,使题目综合性更强,考查面更宽,对同学们的知识能力要求更高。解答时,要在对实验原理和实验数据的分析、理解基础上,获取解题信息、理出解题思路,才能迅速作出解答。例1. 小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数%5。小明想,这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你与小明一起,用有关酸碱的知识,定量测定白醋中醋酸的含量。实验原理(1用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为:O H COONa CH NaOH COOH CH 233+=+(2在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全

2、中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL ,对测定结果的影响很小,可忽略不计。实验步骤(1用_取12.0mL 白醋(密度近似为1.0g/mL ,倒入烧杯中,再加入20mL 蒸馏水稀释。(2量取45.0mL 溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g/mL ,用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0mL 。交流反思(1在实验步骤中,加适量水稀释白醋,对实验结果有无影响?为什么?(2在实验步骤中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?数据处理根据实验数据,通过计

3、算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符? 解析:本题将化学实验与计算结合,考查中和反应的原理及中和反应的实验过程中应注意的问题,培养学生分析问题、解决问题、搜集信息,获取新知识的能力。量取液体体积应用量筒;溶液稀释前后溶质的质量不变,因此在中和过程中对实验结果无影响;醋酸和氢氧化钠反应无明显现象,可借助酸碱指示剂判断它们是否完全中和;计算时要注意实际用去氢氧化钠溶液的体积为45.0mL 5mL=40mL 。解答:实验步骤量筒交流反思(1无影响,溶液稀释过程中溶质的量不变。(2在白醋中先滴入几滴酚酞,当滴加最后一滴氢氧化钠溶液,溶液颜色由无色变为红色时,说明完全中和。(或在白醋中先滴入几滴石

4、蕊试液,当滴加最后一滴氢氧化钠溶液,溶液颜色由红色变为蓝色时,说明完全中和。数据处理解:参加反应的把氧化钠的质量=g 4.0%0.1mL /g 0.1mL 5mL 45(=- 设12g 白醋中含醋酸的质量为xg6.040g 4.060x g4.0:40x :60g 4.0x 4060OH COONa CH NaOH COOH CH 233=÷=+=+则白醋中醋酸的的质量分数=%0.5100g12g 6.0= 答:该白醋中酸酸的含量与标签的标注相符。二. 实验数据分析型此类试题的特点是:实验数据较多,信息量较大,有用数据和信息包含在众多的数据和信息之中,一些干扰和迷惑数据也隐含其中。解

5、题时需对实验数据进行分析判断,选择有用的数据进行计算,从而得出结论。例2. 为测定某NaCl 、Na 2CO 3固体混合物的组成,小明同学取16g 该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g ,待反应完全后,得到下面的质量关系。 请分析以上数据后计算:(1原固体混合物中32CO Na 的质量。(2当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1解析:这是一道实验数据分析题。分析表中数据可知:前四次实验,每滴加25g 稀盐酸,总质量都减少g 1.1g 1.146g 2.122g 25(g 1.1=-+,依次类推,因第五次滴加稀盐酸总质

6、量无变化,说明第四次所加盐酸和32CO Na 恰好完全反应,反应中共产生g 4.44g 1.1:CO 2=。根据化学方程式,由CO 2的质量即可计算出原混合物中Na 2CO 3的质量及反应生成的NaCl 的质量。需要注意的是,所得溶液中溶质的质量除生成的NaCl 外,还包括原混合物中的氯化钠。解答:由题意,第四次所加盐酸和Na 2CO 3恰好完全反应,则前四次反应共生成CO 2的质量为:g 4.44g 1.146g 2.122g 25(=+。(1设混合物中Na 2CO 3的质量为x ,反应生成NaCl 的质量为y 。g 6.1044g 4.4106x g4.444x 106g 4.4y x 44117106OH CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232=+=+(2反应生成NaCl 的质量为:g4.444y 117= g 1.1144g 4.4117y = 反应后所得溶液中溶质的质量为:g 1.17g 6.10g 16(g 7.11=-+ 所得溶液的质量为:g 6.111g 4