第十一章氮族元素

1、第十一章 氮族元素 本章共用5课时 氮族元素单质的物理化学性质 氮族元素氢化物的物理化学性质 氮族元素含氧酸的物理化学性质 氮族元素含氧酸盐的物理化学性质通 性 包括元素：包括元素：N，P，As，Sb，Bi 价层电子价层电子(价轨道价轨道): ns2np3 (ns np nd共共9个个, 对对N价轨道为价轨道为2s 2p共共4个个)。 主要氧化态：主要氧化态：-3, 1, 3, 5 电负性规律：自上到下变小，得电子能力下降，电负性规律：自上到下变小，得电子能力下降，失电子能力增强。失电子能力增强。 成键方式：成键方式：得到电子形成离子化合物，氧化态得到电子形成离子化合物，氧化态-3(极难）极难

2、）共用电子对形成共价化合物，氧化态共用电子对形成共价化合物，氧化态-3与电负性大的元素共用电子对，氧化态为正与电负性大的元素共用电子对，氧化态为正集团得到电子氧化态多变集团得到电子氧化态多变通性成键方式：成键方式：成链能力强，且具有一定的自我成链能力，还可以与成链能力强，且具有一定的自我成链能力，还可以与其它元素化合形成网状结构其它元素化合形成网状结构负氧化态时可形成叁个共价键，故具有负氧化态时可形成叁个共价键，故具有 成键能力（成键能力（N）pd 配键配键:第二周期元素与第三周期及其以下的元素第二周期元素与第三周期及其以下的元素之间形成，由第二周期元素提供孤电子对，第三周期之间形成，由第二周

3、期元素提供孤电子对，第三周期及以下的元素提供空轨道而形成。及以下的元素提供空轨道而形成。大大键键nm(mN(V)Sb(V)As(V)P(V) 5Bi2O5 + 4Mn2+ + 18H+ = 10Bi3+ + 4MnO4- + 9H2O As2O5 +4I- + H2O + 4H+ = 2H3AsO3 + 2I2 吸水性脱水性吸水性脱水性(磷氧化物）：磷氧化物）：H2SO4+ P2O5 = SO3 + 2HPO3氧化物 化学性质：化学性质：还原性（低氧化态有）：还原性（低氧化态有）：Bi(III)N(III)Sb(III)As(III)正酸；从上到下酸性减弱；正酸正酸；从上到下酸性减弱；正酸亚酸

4、，亚酸，过酸的酸性比正酸强。过酸的酸性比正酸强。Sb(III),Sb(V)均为两性，均为两性，Bi(III)碱性碱性 与碱性氧化物反应（与碱性氧化物反应（N，P）含氧酸及其盐 化学性质：化学性质： 氧化性：从上到下氧化性氧化性：从上到下氧化性NSbAsP（d收缩）收缩） 还原性，与氧化性正好相反（低氧化态）还原性，与氧化性正好相反（低氧化态） 歧化反应（除过焦正以外的酸均有可能）歧化反应（除过焦正以外的酸均有可能）3HNO2 = HNO3 + 2NO 4H3PO3 = 3H3PO4 + PH3 2H3PO2 = H3PO4 + PH3 不稳定性：过酸，代酸极不稳定不稳定性：过酸，代酸极不稳定,亚酸次酸受热也不稳亚酸次酸受热也不稳定定 形成配合物：均可以以氧的孤电子对供电子，但亚酸，形成配合物：均可以以氧的孤电子对供电子，但亚酸，代酸可以以代酸可以以S的孤电子对供电子，后一形式供电子能力的孤电子对供电子，后一形式